O documento discute noções sobre o diagrama de equilíbrio Fe-C, descrevendo as fases α, γ e Fe3C que se formam em ligas ferrosas e aços de acordo com a porcentagem de carbono, como a fase eutetóide a 727°C com 0,77% C e as microestruturas de aços hipoeutetóides, eutetóides e hipereutetóides.
AULA 09: TEORIA DOS ORBITAIS - HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO I - TEORIA DOS ORBITAIS. Na aula anterior verificamos as ligações químicas através da regra do Octeto desenvolvida por Lewis. Nesta aula apresentaremos o modelo de ligação química apartir de orbitais moleculares. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, as ligações químicas (pareamento eletrônico) só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos ou incompletos, estes se interpenetram originado orbitais moleculares híbridos.
Este eBook têm como enfoque principal fazer uma breve revisão sobre conceitos abordados no ensino médio. Química orgânica é o estudo dos compostos de carbono. Muito embora tenha ocorrido uma divisão histórica entre a química orgânica e a química inorgânica, não existe uma razão científica para isso. As técnicas que serão estudadas nesta disciplina, relevantes não apenas para os laboratórios de Química Orgânica. É muito importante que se efetue leituras complementares a respeito das mesmas (consultando bibliografia pertinente), de modo que os métodos e os seus princípios sejam compreendidos e que se obtenha informações mais detalhadas dos procedimentos experimentais.
Ocorrências de fases ou transformações em temperaturas diferentes daquela prevista no diagrama
Existência a temperatura ambiente de fases que não aparecem no diagrama
Cinética das transformações.
As quantidades de ferrita e perlita variam conforme a
% de carbono e podem ser determinadas pela regra das alavancas
Partes claras pró eutetóide ferrita
cementita:Forma-se quando o limite de solubilidade do carbono é ultrapassado (6,7% de C)
É dura e frágil
é um composto intermetálico metaestável, embora a velocidade de decomposição em ferro e C seja muito lenta
A adição de Si acelera a decomposição da cementita para formar grafita
AULA 09: TEORIA DOS ORBITAIS - HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO I - TEORIA DOS ORBITAIS. Na aula anterior verificamos as ligações químicas através da regra do Octeto desenvolvida por Lewis. Nesta aula apresentaremos o modelo de ligação química apartir de orbitais moleculares. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, as ligações químicas (pareamento eletrônico) só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos ou incompletos, estes se interpenetram originado orbitais moleculares híbridos.
Este eBook têm como enfoque principal fazer uma breve revisão sobre conceitos abordados no ensino médio. Química orgânica é o estudo dos compostos de carbono. Muito embora tenha ocorrido uma divisão histórica entre a química orgânica e a química inorgânica, não existe uma razão científica para isso. As técnicas que serão estudadas nesta disciplina, relevantes não apenas para os laboratórios de Química Orgânica. É muito importante que se efetue leituras complementares a respeito das mesmas (consultando bibliografia pertinente), de modo que os métodos e os seus princípios sejam compreendidos e que se obtenha informações mais detalhadas dos procedimentos experimentais.
Ocorrências de fases ou transformações em temperaturas diferentes daquela prevista no diagrama
Existência a temperatura ambiente de fases que não aparecem no diagrama
Cinética das transformações.
As quantidades de ferrita e perlita variam conforme a
% de carbono e podem ser determinadas pela regra das alavancas
Partes claras pró eutetóide ferrita
cementita:Forma-se quando o limite de solubilidade do carbono é ultrapassado (6,7% de C)
É dura e frágil
é um composto intermetálico metaestável, embora a velocidade de decomposição em ferro e C seja muito lenta
A adição de Si acelera a decomposição da cementita para formar grafita
27. 27
FERRO PURO
FERRO = FERRITA
FERRO = AUSTENITA
Perlita = Ferrita + Cementita
TF= 1538 C
Nas ligas ferrosas as fases , FORMAM soluções
sólidas com Carbono intersticial
CARBONO
28. 28
Ferro Puro /Formas
Alotrópicas
FERRO = FERRITA
Estrutura= ccc
Temperatura “existência”=
até 723 a 1212 C
Fase Magnética até 770 C
(temperatura de Curie)
Solubilidade máx. do
Carbono= 2,48% a 727 C e
0,002% a T ambiente.
FERRO = AUSTENITA
Estrutura= cfc (tem +
posições intersticiais)
Temperatura
“existência”= 723 -
1394C
Fase Não-Magnética
Solubilidade máx. do
Carbono= 2,61% a
1148C
29. 29
Sistema Fe-Fe3C
Ferro Puro= até 0,02% de Carbono (727ºC)
Aço= 0,002 até 2,5% de Carbono
Ferro Fundido= 2,11- 2,61% de Carbono
Fe3C (CEMENTITA)= Forma-se quando o
limite de solubilidade do carbono é
ultrapassado (A cementita possui 6,7% de C)
30. 30
PONTOS IMPORTANTES DO SISTEMA
Fe-Fe3C (EUTETÓIDE)
LIGA EUTETÓIDE
Austenita FASE (FERRITA) + Cementita
Temperatura= 727 C
Teor de Carbono= 0,77 %
Aços com 0,02-0,77% de C são chamadas de
aços hipoeutetóides
Aços com 0,77-2,5% de C são chamadas de aços
hipereutetóides
33. 33
MICROESTRUTURAS /HIPOEUTETÓIDE
Supondo resfriamento lento para manter o equilíbrio
Teor de Carbono = 0,002-
0,77 %
Estrutura
Ferrita + Perlita
As quantidades de ferrita e
perlita variam conforme a
% de carbono e podem ser
determinadas pela regra da
alavanca
Partes claras ferrita pró
eutetóide ou ferrita primária
36. 36
MICROESTRUTURAS /HIPEREUTETÓIDE
Supondo resfriamento lento para manter o equilíbrio
Teor de Carbono = 0,77 - 2,11 %
Estrutura
cementita+ Perlita
As quantidades de cementita e
perlita variam conforme a % de
carbono e podem ser
determinadas pela regra da
alavanca
Partes claras cementita
próeutetóide.
37. Micrografia de um aço contendo 1,4% de
carbono:cementita clara - perlita escura