I. O documento contém 20 questões sobre números quânticos e estrutura atômica. II. As questões abordam tópicos como configuração eletrônica, números quânticos de elétrons e propriedades atômicas. III. O objetivo é testar o conhecimento sobre a distribuição de elétrons nos níveis de energia dos átomos.

1. FACULDADE ANHANGUERA DE CUIABÁ
QUÍMICA
Prof.ª Esp. DEIZE FIGUEIREDO
CURSO(S): ______________________________________________Semestre: ________
DISCENTE(S): _________________________________________ RA: _______________
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LISTA DE EXERCÍCIOS – NÚMEROS QUÂNTICOS
1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de
modo que:
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.
II. Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III. Apresenta 2 elétrons desemparelhados.
Pode-se afirmar que:
a) apenas a afirmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta.
c) apenas a afirmação III é correta.
d) as afirmações I e II são corretas.
e) as afirmações II e III são corretas
2. Considerando a configuração eletrônica do átomo de neônio 1s2 2s2 2p6, os números quânticos do
elétron mais energético desse átomo são, respectivamente,
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = - ½.
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = - ½.
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½.
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½.
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½.
3. Adotando-se o valor de spin igual a – ½ para o primeiro elétron distribuído, o conjunto de números
quânticos do último elétron do átomo 20X é:
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½.

2. b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½.
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½.
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½.
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½.
4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes
números quânticos para o seu último elétron: n = 3; ℓ = 1; m = 0 e s = – ½.
a) 13 b) 15c) 17d) 19e) 21
5. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos
afirmar que os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da
camada de valência desse átomo são, respectivamente:
a) 1, 0, 0, – ½.
b) 1, 1, +1, +½.
c) 1, 0, 0, +½.
d) 2, 1, – 1, – ½.
e) 2, 1, – 1, +½.
6. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número
quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico:
a) 9
b) 27c) 37
d) 39
e) 41
7. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os números quânticos: n = 3, l =
2 e m = 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:
a) 24
b) 25
c) 26
8. Após fazer a configuração eletrônica do índio,
d) 27
49In,
e) 28
marque a alternativa em que todos os dados
estão corretos em relação ao número de elétrons desemparelhados, número de elétrons de valência
e números quânticos do elétron diferencial (mais externo), respectivamente:
a) 1; 1; n = 4; l = 0; m = 0; s = +½.
b) 1; 3; n = 5; l = 1; m = – 1; s = +½.
c) 2; 1; n = 5; l = 1; m = 0; s = +½.
d) 3; 3; n = 5; l = 2; m = +1; s = -½.
e) 1; 3; n = 6; l = 1; m = – 1; s = -½.

3. 9. Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a alternativa correta:
I. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4
II. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência.
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2.
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados.
d) O elemento I apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 1, m = 0, e s = + ½.
e) Oelemento II apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 3, m = + 1, e s= + ½.
10. O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado
fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½. Sabendo-se que esse
átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um
orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número de nêutrons existentes no núcleo desse
átomo é: a) 48
b) 84
c) 36
d) 45
e) 33
11. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do
21Sc
42
e que possui para o último elétron do
subnível mais energético o conjunto de números quânticos:n=4, l=0, m=0 e s=+½ , sendo que o
primeiro elétron do orbital tem spin – ½, é:a) 20
b) 21
c) 22 d) 42
e) 40
12. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos
principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no
máximo, igual a: a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28
13. Assinale a alternativa FALSA.
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.
b) No nível de número quântico principal 2 há quatro orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e – ½ são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo elemento
que apresenta 6 elétrons na camada de valência.
14. Convencionando-se que o primeiro elétron a entrar no orbital tem spin – ½ e sabendo-se que os
números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental são n = 3, l = 1,
m = 0 e s = +½, podemos afirmar que o número atômico desse átomo é:
a) 17
b) 19
c) 23
d) 32
e) 50

4. 15. A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio,
2
2
6
2
6
2
10
Pauling), é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
6
1
42Mo
(que não segue o diagrama de Linus
5
4p 5s 4d . O conjunto de números quânticos para o 5º
elétron do subnível 2p6 é dado por: n = 2; l = 1; m = 0 e s = – ½. Segundo esse modelo, o conjunto dos
números quânticos para o 8º elétron do 3d10 é:
a) 3, 2, –1, – ½
b) 3, 2, 0, – ½
c) 3, 2, – 2, + ½ d) 3, 2, + 1, – ½ e) 3, 2, 0, + ½
16. O elétron mais energético de um átomo apresenta o conjunto de números quânticos igual a: n =
3; l= 1; m = – 1; s = –½. Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo, convencionando que o
primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo? a) 4
b) 6 c) 8 d) 10 e) 16
17. Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível “s”
é: a) 3, 1, 0 e – ½
b) 3, 1, 1 e –½
c) 3, 0, 0 e + ½d) 3, 0, 0 e – ½
e) 3, 1, 0 e + ½
3+
18. Os quatro números quânticos do último elétron do íon férrico (Fe ) são, respectivamente
(considere spin do 1º elétron a entrar no orbital igual a – ½). Dado: Fe (Z = 26)
a) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½
b) n = 3; l = 2; m = 0 ; s = – ½
c) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = –½
e) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½
19. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os
átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e que
o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético de B são:
a) n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½.
b) n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½.
c) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½.
d) n = 3; l = 2; m = – 1; s = +½.
e) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½.

5. 20. Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas
sobre a estrutura atômica:
I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.
II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.
III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. a)
Apenas III está correta
b) Apenas I e III estão corretas
c) Apenas II está correta
d) Todas as afirmativas estão corretas
e) Apenas I está correta