1. Elemento: é uma substância que por meios químicos não pode ser decomposta em substâncias mais simples, com propriedades distintas da substância original. Ou seja é uma substância constituída por um só tipo químico de átomos, entenda-se tipo químico como átomos com o mesmo número atómico, podendo ter massas diferentes. Elemento Propriedades do elemento: - número atómico, massa atómica relativa, energia de ionização, o raio atómico, a configuração electrónica
2. Substância elementar Substância elementar: é constituída por dois ou mais átomos do mesmo elemento, e possui propriedades próprias. Propriedades da substância elementar: - o estado físico, o ponto de ebulição, o ponto de fusão, a densidade, a cor.
5. Metal - é um bom condutor de calor e de electricidade; - com excepção do mercúrio, césio, frâncio e gálio (líquidos) todos os metais são sólidos á temperatura ambiente; - apresenta um brilho metálico característico; - regra geral possui pontos de fusão e de ebulição elevados.
6. Não metal - mau condutor de corrente eléctrica e de calor; - estado físico variável;
7. Semi-metal - apresenta o aspecto e algumas propriedades físicas de metal; - apresenta algumas propriedades químicas de não metal;
8. Metais /Não metais - só existem no estado sólido (à temperatura ambiente) - existem nos três estados físicos (à temperatura ambiente) - brilho metálico, quando não oxidados - não possuem brilho metálico - bons condutores de calor e de electricidade -fracos condutores de calor e de electricidade - maleáveis (podem ser achatados) - não são maleáveis - dúcteis (podem ser reduzidos a fio) - não são dúcteis Metais Não metais
9. Experiência 1: Verificar a condutibilidade eléctrica dos metais e dos não metais Materiais Observações Placa de zinco Acende a lâmpada (bom condutor de corrente eléctrica) Fio de magnésio Acende a lâmpada (bom condutor de corrente eléctrica) Placa de alumínio Acende a lâmpada (bom condutor de corrente eléctrica) Enxofre em pó Não acende a lâmpada (mau condutor de corrente eléctrica) Placa de cobre Acende a lâmpada (bom condutor de corrente eléctrica)
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11. Experiência 2: Verificar a reactividade dos metais Metais Observações Potássio - reage de forma violenta com a água, porém, de uma forma mais vigorosa, verifica-se uma grande efervescência; - a reacção com a água, é mais energética comparativamente com a reacção do sódio com a água, observando-se uma grande libertação de energia; - ao reagir com a água, liberta-se um gás, que é o hidrogénio, originando uma solução alcalina devido à formação do hidróxido de potássio; 2 K(s) + 2H 2 O(l) 2 KOH(aq) + H 2 (g) - a reacção processa-se muito rapidamente.
16. Metais alcalinos - todos apresentam um electrão no nível mais periférico - em todas as reacções em que intervém, têm tendência a ceder o seu electrão, originando iões monopositivos - por cederem facilmente o seu electrão periférico, apresentam valores muito baixos de energia de ionização, o que justifica o carácter metálico muito acentuado - quanto mais afastado estiver do núcleo o electrão, mais facilmente ele é cedido, explicando-se assim, a maior reactividade do potássio em relação ao sódio
17. Metais alcalinos - por serem extremamente reactivos, não se encontram livres na natureza - têm que ser guardados em frascos com petróleo, de cuja composição não faz parte o oxigénio, elemento com o qual reagem fortemente. - quanto menor é a estabilidade dos átomos, à medida que se desce no grupo, mais reactivos são as substâncias elementares dos elementos correspondentes e logo, maior a estabilidade dos catiões.
20. Metais alcalino-terrosos - todos apresentam dois electrões no nível mais periférico - em todas as reacções em que intervém, têm tendência a ceder os seus dois electrões periféricos, originando iões dipositivos - por cederem facilmente os seus electrões periféricos, apresentam valores muito baixos de energia de ionização, o que justifica o carácter metálico, que é tanto maior quanto maior for o número atómico do elemento - o carácter metálico dos elementos do grupo 1 é mais acentuado que o dos elementos do grupo 2
21. Metais alcalino-terrosos - quanto mais afastados estiverem do núcleo os electrões periféricos, mais facilmente eles são cedidos explicando-se assim, a maior reactividade do cálcio em relação ao magnésio - por serem reactivos, não se encontram livres na natureza, embora a reactividade dos elementos do grupo 2 seja menor que a do grupo 1
24. Halogéneos - todos apresentam sete electrões no nível mais periférico - os átomos dos elementos deste grupo têm uma grande tendência a captar um electrão para ficarem com o último nível de energia completamente preenchido, originando iões mononegativos, daí serem muito reactivos - dada a sua grande reactividade, formam compostos com quase todos os elementos, em especial com aqueles que apresentam carácter metálico, nomeadamente os dos grupos 1 e 2, originado compostos iónicos, chamados halogenetos Halogeneto : são sais (compostos iónicos) constituídos por um halogéneo e um metal.
25. Halogéneos - os halogenetos dos metais alcalino- terrosos e sobretudo dos metais alcalinos são muito solúveis em água - apresentam valores elevados da energia de ionização, daí, apresentarem um carácter não metálico acentuado - à medida que se desce ao longo do grupo, a toxicidade diminui - todos são corados, aumentando a intensidade da sua cor ao longo do grupo - os elementos deste grupo, aparecem com grande abundância na Natureza, formando inúmeros compostos, dos quais se salientam os seus sais
27. Gases raros, nobres ou inertes - apresentam oito electrões no nível mais periférico, à excepção do hélio que tem apenas 2 - são muito estáveis, devido ao facto de as orbitais s e p se encontrarem totalmente preenchidas - são designados por gases inertes, visto que não se combinam facilmente com outros elementos - apresentam energias de ionização muito elevadas, não tendo, por isso, tendência a perder electrões no seu nível mais externo
28. - por existirem na atmosfera em quantidade diminuta são também conhecidos por gases raros - o néon e o árgon são usados em publicidade luminosa, enquanto o xénon se utiliza em faróis de automóvel e em iluminação de recintos desportivos Gases raros, nobres ou inertes
30. Informações que se obtêm de cada elemento consultando a Tabela Periódica - o número total de electrões que possui, dado pela posição que o elemento ocupa na Tabela periódica, que é igual ao número atómico - o número de electrões periféricos, que coincide com o algarismo das unidades do grupo a que pertence - o número de níveis que ocupa, dado pelo valor do número quântico principal, que coincide com o valor do período a que pertence - comportamento químico, que é diferente consoante o número de electrões periféricos do elemento (reactividade, carácter metálico,..)