Para que uma reação de oxirredução ocorra espontaneamente, o elemento que se oxida deve ter maior potencial de oxidação e o elemento que se reduz deve ter maior potencial de redução. O documento discute os princípios da eletrólise em soluções aquosas e não aquosas e a estequiometria das reações de eletrólise.

1. ELETRÓLISE
FÍSICO-QUÍMICA
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2. Espontaneidade
das reações de
oxirredução
Para a reação ocorrer
espontaneamente, é
necessário que o elemento
(“íon”) que se oxida possua
maior potencial de
oxidação, e que o elemento
(“íon”) que se reduz possua
maior potencial de redução.
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3. Espontaneidade
das reações de
oxirredução
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4. Eletrólise ígnea
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5. Eletrólise ígnea
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6. Eletrólise em
solução aquosa
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7. Eletrólise em
solução aquosa
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8. Eletrólise em
solução aquosa
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9. Estequiometria
da Eletrólise
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10. Estequiometria
da Eletrólise
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