O documento descreve as reações redox entre ferro, cobre e prata. O ferro é o melhor redutor e desloca o cobre dos íons Cu2+, formando íons Fe2+ e cobre sólido. A prata não desloca o cobre, de modo que essa reação não ocorre espontaneamente.

2. Fe Fe
Cu+2
Fe+2
Cu
Fe(s) Fe+2
(aq) + 2 e-
Cu+2
(aq) + 2 e- Cu(s)
Fe(s) + Cu+2
(aq) Fe+2
(aq) + Cu(s)

3. Ag Ag
Cu+2

4. Melhor redutor Melhor oxidante
Eoxi Mais reativos desloca Menos reativos
Eoxi
Fe(s) + Cu+2
(aq) Fe+2
(aq) + Cu(s)
2 Ag(s) + Cu+2
(aq) 2 Ag+1
(aq) + Cu(s)
Reação espontânea
Reação não espontânea