1. A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
QUÍMICA M.3
PALAVRA
DO AUTOR
Multimídia
X SAIR
Abertura:
Tabela Periódica
Abertura:
Tabela Periódica
Capítulo 1:
Breve história da Tabela Periódica
Capítulo 1:
Breve história da Tabela Periódica
Capítulo 2:
Estrutura da Tabela Periódica
Capítulo 2:
Estrutura da Tabela Periódica
Resolução dos exercíciosResolução dos exercícios
Slides
Capítulo 3:
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
Capítulo 3:
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
Capítulo 4:
Algumas propriedades periódicas dos elementos
Capítulo 4:
Algumas propriedades periódicas dos elementos
Trecho do filme:
Evolução
Trecho do filme:
Evolução
Animação:
Tabela Periódica interativa
Animação:
Tabela Periódica interativa
4. X SAIR
As tríades de Döbereiner (1829)
Tríades 1 2 3
Elementos
Lítio Cálcio Fósforo
Sódio Estrôncio Arsênio
Potássio Bário Antimônio
1 Breve história da Tabela Periódica
5. X SAIR
O parafuso telúrico de Chancourtois (1862)
A disposição dos elementos químicos
em uma linha espiral, em volta de
um cilindro e organizada em ordem
crescente de massa atômica, revelou
que elementos com propriedades
semelhantes apareciam uns sobre os
outros em voltas consecutivas da
espiral. Chancourtois sugeria que as
propriedades dos elementos se
relacionavam à posição que o
elemento ocupava na sequência.
1 Breve história da Tabela Periódica
CID
6. X SAIR
As oitavas de Newlands (1864)
Método precursor da Tabela Periódica:
Newlands (1864)
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Cr Ti Mn Fe Co,Ni
Cu Zn Y In As Se Br
Rb Sr La,Ce Zr Nb, Mo Ru, Rh Pd
Ag Cd U Sn Sb Te I
Cs Ba, V
1 Breve história da Tabela Periódica
7. X SAIR
Mendeleev (1869-1871): periodicidade
Ordem crescente de massa atômica
Elementos: propriedades similares a intervalos regulares
1 Breve história da Tabela Periódica
HULTONARCHIVE-GETTYIMAGES
8. X SAIR
Mendeleev: previsões
1 Breve história da Tabela Periódica
Evolução
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Duração: 4min54s
9. X SAIR
Moseley e o número atômico (1913-1914)
Ordem crescente de número atômico
Elementos: mesma disposição da Tabela Periódica atual
Lantanídios
Actinídios
1 Breve história da Tabela Periódica
11. X SAIR
Períodos
Cada uma das sete linhas da Tabela Periódica atual:
1
3
11
19
37
55
87
2 Estrutura da Tabela Periódica
12. X SAIR
Grupos ou famílias
Cada uma das 18 colunas da Tabela Periódica atual
Reúnem elementos com propriedades semelhantes.
2 Estrutura da Tabela Periódica
.
13. X SAIR
Elementos representativos e de transição
Elementos representativos:
grupos 1, 2 e 13 a 18
Lantanídios e actinídios: elementos de transição interna
Elementos de transição:
grupos 3 a 12
2 Estrutura da Tabela Periódica
14. X SAIR
Elementos artificiais e transurânicos
Elementos artificiais: produzidos em laboratório
Elementos transurânicos: números atômicos superiores
ao do urânio; todos produzidos em laboratório
Tabela Periódica interativa
2 Estrutura da Tabela Periódica
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15. X SAIR
Metais, não-metais e semimetais
Metais: centro e à esquerda na Tabela
Semimetais: entre metais e não metais
Não-metais: à direita na Tabela
2 Estrutura da Tabela Periódica
Tabela Periódica interativa
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16. X SAIR
Clique na imagem abaixo para ver a animação.
Estado físico das substâncias simples:
Tabela periódica
2 Estrutura da Tabela Periódica
17. X SAIR
Elementos químicos no cotidiano
Nitrogênio
COLINCUTHBERT/SPL/LATINSTOCK
Titânio
PIUMATISERGIO/AGE/AGB
2 Estrutura da Tabela Periódica
19. X SAIR
Diagrama das diagonais e Tabela Periódica
3 Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
20. X SAIR
Número de camadas eletrônicas =
número do período do elemento
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
Em que linha está o elemento acima na Tabela Periódica?
Camadas eletrônicas e período do elemento
3 Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
21. X SAIR
Camada de valência e grupo do elemento
Elementos de um mesmo grupo na Tabela Periódica (*) =>
mesmo número de elétrons na camada de valência
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
Em que coluna está o elemento acima na Tabela Periódica?
(*) Válido para elementos representativos
3 Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
22. X SAIR
Representação de Lewis
Bolinhas = elétrons na camada de valência
3 Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
23. X SAIR
Valência e Tabela Periódica
Segundo período + Flúor e Cloro
Terceiro período + Flúor e Cloro
Relação Genérica entre valência e grupo
3 Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
25. X SAIR
Propriedade periódica
Propriedade que, a intervalos mais ou menos regulares,
apresenta valores semelhantes:
4 Algumas propriedades periódicas dos elementos
26. X SAIR
Raio atômico Elétron
mais
externo Raio
atômico
4 Algumas propriedades periódicas dos elementos
27. X SAIR
Energia (ou potencial) de ionização (EI)
Na (g) + EI → Na+
(g) + 1 e-
5,1 elétron-volt (eV)
4 Algumas propriedades periódicas dos elementos
28. X SAIR
Energia (ou potencial) de ionização (EI)
Mg
4 Algumas propriedades periódicas dos elementos
29. X SAIR
Afinidade eletrônica (AE) ou eletroafinidade
Cl (g) + 1 e-
→ Cl-
(g) + E
3,61 elétron-volt (eV)
4 Algumas propriedades periódicas dos elementos
30. X SAIR
Energia de ionização x Afinidade eletrônica
Outras propriedades periódicas
Densidade
Temperatura de fusão e temperatura de ebulição
4 Algumas propriedades periódicas dos elementos
32. X SAIR
SÍMBOLO
MASSA ATÔMICA
NÚMERO ATÔMICO
NOMEDO
ELEMENTO
ELÉTRONSNAS
CAMADAS
ESTADO FÍSICO DOS ELEMENTOS
Sólido
Líquido
Gasoso
Navegando no módulo
37. X SAIR
1 Uma grave poluição ambiental que está acontecendo é o descarte de
baterias de celulares que contém metais como mercúrio, cádmio, chumbo,
lítio, níquel, zinco e cobalto.
Em 2007 a Anatel informou que o Brasil superou 100 milhões de telefones
celulares em operação e apenas 8% das baterias vão para reciclagem. As
demais baterias vão para lixões e seus resíduos podem atingir os lençóis
freáticos e, consequentemente, voltam para nós impregnados nos alimentos.
Os problemas mais sérios causados por esses metais são distúrbios renais,
neurológicos e câncer pulmonar.
De acordo com o texto e com as propriedades dos elementos, assinale a
alternativa correta:
a) Os metais só prejudicam a saúde se tiverem origem nas baterias de celulares.
b) Todos os metais citados são de transição.
c) O mercúrio e o cádmio apresentam propriedades químicas semelhantes.
d) O chumbo é um metal leve, pois apresenta baixo peso atômico.
e) O mercúrio metálico é um sólido de alto ponto de fusão.
ENEM – QUÍMICA M.3
RESPOSTA: C
A alternativa a é falsa: os metais, em excesso, prejudicam a saúde,
independentemente da origem.
A alternativa b é incorreta, visto que lítio e chumbo são metais
representativos.
c é correta, pois mercúrio e cádmio se encontram no mesmo grupo.
O chumbo é um metal pesado, o que inviabiliza a alernativa d.
Finalmente, o mercúrio é líquido à temperatura ambiente.
38. X SAIR
2 Em 1879 Thomas Edison fez a primeira lâmpada de rosca incandescente. Hoje
essa lâmpada pode ser representada da seguinte maneira:
Para evitar que o filamento se rompa com facilidade e ocorra a provável queima
da lâmpada, é utilizado gás argônio no interior do tubo em vez de oxigênio. Os
metais apresentam propriedades características e de grande importância para
nós. Analise a tabela com algumas propriedades de alguns metais:
ENEM – QUÍMICA M.3
39. X SAIR
De acordo com a tabela apresentada e com o esquema da lâmpada, assinale a
alternativa incorreta:
a) O filamento é de tungstênio porque esse metal apresenta elevado ponto de
fusão e com isso não se funde com a passagem de corrente elétrica.
b) Uma alternativa seria a utilização de cobre na composição do filamento, já que
esse metal apresenta uma condutividade elétrica muito elevada até mesmo se
comparada a do tungstênio.
c) É usado argônio no interior do tubo porque esse gás é pouco reativo e com isso
não ocorre facilmente o desgaste do filamento e a corrosão dos demais metais.
d) A liga de estanho, chumbo e antimônio deve ser boa condutora de eletricidade.
e) As hastes de suporte do filamento são feitas por níquel e ferro por ser uma liga
metálica de alta resistência e alto ponto de fusão.
Metal Condutiv. elétrica (104
⋅ ohm–1
⋅ cm–1
) Ponto de fusão (°C)
Cu 65 1.083
W 20 3.370
Fe 11,2 1.535
Ni 16 1.453
RESPOSTA: B
A alternativa b é falsa porque o filamento deve ter elevado ponto de
fusão para não fundir, não sendo necessário ser o melhor condutor de
eletricidade.
ENEM – QUÍMICA M.3
Professor: as tríades de Döbereiner figuram entre as primeiras tentativas de organizar elementos químicos de acordo com a sua semelhança.Ao observarmos a Tabela Periódica atual, podemos constatar que os elementos de cada uma dessas tríades estão organizadosnum mesmo grupo ou família.
Professor: a imagem não se encontra no módulo. Embora a visualização dos elementos no parafuso telúrico seja complexa, podemos observar que, ao longo de uma reta traçada na vertical, encontramos elementos com características semelhantes e, em intervalos regulares, observamos similaridades nas características dos elementos.
Professor: esse esquema é extremamente fiel ao de Newlands, que foi ridicularizado na época por tê-lo comparado com notas musicais. Depois, provou-se que muito de seu trabalho na organização dos elementos estava correto.
Professor: o trecho do filme Evolução mostra que é possível fazer previsões das características e da reatividade de elementos e compostos com base em suas posições dentro da Tabela Periódica.
Professor: a partir da Tabela Periódica interativa você poderá mostrar aos alunos os elementos artificiais e transurânicos.
Professor: a Tabela Periódica interativa permite a rápida visualização da posição de metais, semimetais e não metais. Isso facilita a compreensão da classificação dos tipos de ligação, assunto que tem a Tabela Periódica como pré-requisito.
Professor: a Tabela Periódica interativa permite mostrar aos alunos que grande parte dos elementos químicos existentes se encontra no estado sólido à temperatura ambiente. Os elementos gasosos encontram-se à direita. Elementos líquidos, à temperatura ambiente, correspondem à extrema minoria.
Professor: existem versões alternativas para o diagrama de diagonais: com o tempo, novos elementos (com números de prótons e de elétrons maiores) são criados em laboratório e, assim, outros subníveis passam a ser ocupados. No site www.webelements.com, pode-se ter acesso a versões atualizadas.
Professor: elétrons em 4 camadas = elemento do quarto período (linha) da Tabela Periódica
Professor: cinco elétrons na camada de valência (camada mais externa do átomo) = elemento do grupo (coluna) 15 da Tabela Periódica
Professor: energia mínima para arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado.
Professor: energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental recebe um elétron.
Professor: essa questão está ligada à habilidade 24 da área de Ciências da Natureza da matriz de referência.
Professor: essa questão está ligada à habilidade 17 da área de Ciências da Natureza da matriz de referência.
Professor: essa questão está ligada à habilidade 17 da área de Ciências da Natureza da matriz de referência.