O documento discute os conceitos de calor e energia térmica. Apresenta os principais tipos de termômetros e as escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin. Explica os conceitos de dilatação de sólidos, líquidos e gases, conservação de energia, isolantes térmicos e as primeiras e segunda leis da termodinâmica.
4. Existem escalas que podem ser utilizadas
pelos termômetros, pois obedecem a
convenções internacionais.
5. O astrônomo sueco Anders Celsius (1701-1744) construiu a
escala centígrada.
Ele escolheu dois pontos fixos atribuindo-lhes,
respectivamente as temperaturas de 0°C e 100°C.
ESCALA CELSIUS (ºC)
6. Essa escala foi proposta pelo Químico Daniel Fahrenheit
(1686-1736).
Para graduar um termômetro nessa escala, pode-se proceder
como na escala Celsius, atribuindo, no entanto, os valores de
32 para o gelo em fusão e 212 para a água em ebulição.
O resultado entre essas duas
medidas é dividido em 180 partes
iguais.
ESCALA FAHRENHEIT
7. Estabelecida pelo Físico Irlandês William Thomson (1824-
1907).
Essa escala é obtida pelo prolongamento da escala celsius
até – 273°C.
O kelvin, cujo símbolo é K,
é a unidade padrão de
temperatura no SI.
ESCALA KELVIN
12. Segundo o princípio da conservação de energia, ela pode ser
convertida de uma modalidade a outra.
Sempre que ocorre a diminuição de energia sob uma dada
forma, ela aparece sob outras formas.
Assim, a energia total do Universo é conservada.
Primeira Lei da Termodinâmica.
CONSERVAÇÃO DE ENERGIA
16. A quantidade de calor de um corpo pode ser medida em calorias.
Transferência de calor
17.
18. Substâncias consideradas más condutoras de calor, são, em
contrapartida, bons isolantes térmicos.
ISOLANTES TÉRMICOS
amianto papel
isopor
penas
lã
19. A água que compõe o lago 1
apresenta maior energia
potencial que a água existente
no lago 2.
Todas as formas de energia
presentes no universo tendem
a passar de um estado de
maior energia potencial
para um estado de menor
potencial.
SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA
20. Pode-se definir a segunda lei da
termodinâmica como a tendência observada
no universo de a energia passar de estados
de maior potencial para níveis de menor
potencial.
A entropia esta associada ao grau de
desordem das moléculas ou partículas de um
sistema.
Quanto maior a sua entropia, maior será seu
estado de desordem.
De acordo com a 2ª Lei da Termodinâmica, o
Universo tende ao maior estado de desordem,
isto é, de degradação.