Dose letal e quantidade química

1. ATMOSFERA:
TEMPERATURA, PRESSÃO E
DENSIDADE EM FUNÇÃO DA
ALTITUDE

2.  Troposfera
 Estratosfera
 Mesosfera
 Termosfera (ionosfera)
 Exosfera
2
Daniela Pinto
Estrutura vertical da Atmosfera

3. 3
Daniela Pinto
Troposfera
Onde se processam todo o tipo de fenómenos meteorológicos;
A temperatura diminui com a altitude, cerca de 0,6 ⁰C por 100m;
Contém gases, vapor de água e poeiras;
Tem uma espessura de cerca 12 km no equador e 6 km nos polos;
Tem como limite superior a tropopausa.

4. 4
Daniela Pinto
Estratosfera
Desde os 12 km até cerca dos 50 km de altitude, onde
se situa a estratopausa.
As temperaturas variam de –5°C a –70°C.
Contém a camada de ozono.
A existência do ozono, gás que absorve uma parte
importante da radiação ultravioleta que penetra na
atmosfera, protege a Terra destes raios nocivos.

5. 5
Daniela Pinto
Mesosfera
A temperatura na mesosfera varia entre
–10°C e –100°C.
Tem como limite a mesopausa.

6. 6
Daniela Pinto
Termosfera
Tem início no final da mesosfera e vai até 500 km do solo. É a camada
atmosférica mais extensa.
As temperaturas na termosfera podem atingir os 1.000°C.
É uma camada que atinge altas temperaturas, pois nela há oxigénio atómico, gás
que absorve a energia solar em grande quantidade.
O nome ionosfera deve-se ao facto dos gases que a constituem se apresentarem
como moléculas ou sob forma de partículas eletrizadas, ou seja iões.

7. 7
Daniela Pinto
Exosfera
A camada que está para além da ionosfera e é a parte mais
externa da atmosfera.
É uma camada que faz ligação entre a atmosfera e entre
o espaço interplanetário.
É formada basicamente por metade de gás hélio e metade de
hidrogénio.

8. 8
Daniela Pinto
Variação da temperatura na atmosfera

9. 9
Daniela Pinto
Variação da temperatura na atmosfera
Termosfera - A temperatura
aumenta devido à absorção da
energia da radiação solar.
Mesosfera - A temperatura diminui
por ser uma camada com baixa
densidade molecular. Contudo
diariamente milhares de meteoritos
incendeiam-se na mesosfera.
Estratosfera - A temperatura
aumenta devido à presença de
ozono que absorve parte das
radiações UV.
Troposfera - A temperatura vai
diminuindo à medida que nos
afastamos da superfície terrestre.

10. Daniela Pinto
Quantidade química
Daniela Pinto
No Sistema Internacional
(SI) a unidade de
quantidade é a mole
(mol).
1 mole (mol) é a
quantidade de matéria
(n) que contém tantas
unidades elementares
(átomos, moléculas ou
outras partículas)
quantos átomos de
carbono existentes em
exatamente 12 gramas
de carbono-12.
E corresponde
a 6,022x1023
partículas.
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11. Daniela Pinto
O número de entidades
(N) presentes numa
amostra pode ser
calculada por:
𝑵 = 𝑵 𝑨 × 𝒏
N = nº de entidades
NA = Constante de
Avogadro (mol-1)
NA = 6,022x1023 mol-1
n = nº de moles
(quantidade química)
(mol)
Daniela Pinto
Constante de Avogadro, NA
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12. Daniela Pinto
Mole
1 mol H2O
(6,022 x 1023 moléculas de H2O)
2 mol H
2 x 6,022 x 1023 átomos de H
1 mol O
6,022 x 1023 átomos de O
Daniela Pinto
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13. Daniela Pinto
Mole
2 mol CaCl2
(2 x 6,022 x 1023 mol CaCl2)
2 mol Ca2+
2 x 6,022 x 1023 iões de
Ca2+
4 mol Cl-
4 x 6,022 x 1023 iões de Cl-
Daniela Pinto
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14. Daniela Pinto
Exercício
Daniela Pinto
Um copo contém 0,5 mol de moléculas de água e 0,01 mol de cloreto de
magnésio (MgCl2).
1. Quantas moléculas de água existem no copo?
Resolução: N = 0,5 x 6,02 x 1023 moléculas = 3,01 x 1023 moléculas de água
2. Qual a quantidade química de água no copo?
Resolução: n = 0,5 mol de água
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15. Daniela Pinto
Exercício
Daniela Pinto
3. Quantos átomos de hidrogénio e de oxigénio constituem a água do copo?
Resolução: 0,5 mol de água contém:
0,5 x 1 mol de átomos de O =
=0,5 x 6,02 x 1023 átomos de O
0,5 x 2 mol de átomos de H =
= 0,5 x 2 x 6,02 x 1023 átomos de H
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4. Quantos iões correspondem a 0,01 mol de cloreto de magnésio (MgCl2)?
N = 3 x 0,01 x 6,02 x 1023 =
1,806 x 1023 iões
1 x 0,01 x 6,02 x 1023 iões Mg2+
2 x 0,01 x 6,02 x 1023 iões Cl-

16. Daniela Pinto
M(H2O)= 2 Ar(H) + Ar(O) = (2x1) + 16 = 18 g/mol
Massa molar da água ,M(H2O)=?
Daniela Pinto
Massa molar (M)
O valor da massa molar é igual ao valor da massa atómica relativa (Ar) ou
da massa molecular relativa (Mr).
Ar (H) = 1,0  M (H) = 1,0 g/mol
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17. Daniela Pinto
A massa molar (M)
indica a massa por
unidade de
quantidade de
substância (por mole)
e é expressa em
g/mol.
𝐌 =
𝒎
𝒏
n – quantidade química (mol)
M - massa molar (g/mol)
m - massa de substância (g)
Daniela Pinto
Massa molar (M)
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18. Daniela Pinto
Exercício
Daniela Pinto
1. Qual a massa de 0,5 mol de H2SO4?
Dados:
Ar (H) = 1,0;
Ar (O) = 16;
Ar (S) = 32,1
Mr (H2SO4) = 2 x 1,0 + 32,1 + 4 x 16,0 = 98,1
∴ M (H2SO4) = 98,1 g/mol
𝑛 =
𝑚
𝑀
⇔ 0,5 =
𝑚
98,1
⇔ 𝑚 = 0,5 𝑥 98,1 = 49,05 𝑔
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19. Daniela Pinto
Exercício
Daniela Pinto
2. Quantos átomos de carbono e hidrogénio existem em 3 g de etano, C2H6?
Dados:
Ar (H) = 1,0;
Ar (C) = 12
Mr (C2H6) = 2 x 12,0 + 6 x 1,0 = 30,0
∴ M (C2H6) = 30,0 g/mol
𝑛 =
𝑚
𝑀
⇔ 𝑛 =
3
30,0
⇔ 𝑛 = 0,1 𝑚𝑜𝑙
𝑁 = 𝑛 × 𝑁 𝐴 ⇔ 𝑁 = 0,1 × 6,02 × 1023
=
6,02 × 1022
moléculas de etano
N= 2 x 6,02 x 1022
átomos de C
N= 6 x 6,02 x 1022
átomos de H
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