Solucoeseelementosquimicos

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Solucoeseelementosquimicos

  1. 1. FÍSICA E QUÍMICA A10º A
  2. 2. Lição nº 3 16 de setembro de 2011
  3. 3. SOLUÇÕES Caracterização de soluções Solução : é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. As soluções ser: - Sólidas. Ex: aço - Líquidas. Ex: perfume - Gasosas. Ex: ar A solução é constituída pelo: -Soluto ou fase dispersa - é a substância que é dissolvida no meio do solvente (cada solução pode ter um ou mais solutos). - Solvente ou fase dispersante - é a substância que dissolve o soluto. (Tem sempre o mesmo estado física da solução e apresenta-se, geralmente, em maior quantidade que o(s) soluto(s)).
  4. 4. Exemplos:1 – Água gaseificada ----------------------------Soluto: dióxido de carbono Solvente: água2 – Solução aquosa de sulfato de cobre --- Soluto: sulfato de cobre Solvente: água3 – Ar seco e limpo ------------------------ Soluto: O2; CH4; NH3; etc Solvente: azotoSoluções aquosas – são soluções cujo solvente é a águaSoluções alcoólicas – são soluções cujo solvente é um álcool
  5. 5.  Composição quantitativa de soluções 5 colheres de 3 colheres de 1 colher de concentrado concentrado concentrado de laranja de laranja de laranja A B C A solução A é a mais concentrada A solução C é a mais diluída
  6. 6. Concentração mássica (Cm ou ρ) m – massa de soluto V – volume da solução- Unidade S.I. é o kg m-3- Unidade comum é o g dm-3
  7. 7. ELEMENTOS QUÍMICOS O que são  Com as letras (a; o; r; m) quantas palavras podes formar? Amor Roma Ramo Aroma Amora Amar Morar Mão Amarrar Ar Rã Rama Mar Arara Mamão Aro Romã Arar Raro
  8. 8.  Como se organizam
  9. 9.  Átomos diferentes do mesmo elemento Isótopos – átomos diferentes do mesmo elemento que diferem no número de neutrões apresentando, por isso, diferente número de massa. Todos os átomos com o mesmo número atómico pertencem ao mesmo elemento químico. Exemplos: Prótio (hidrogénio-1) Deutério (hidrogénio-2) Trítio (hidrogénio- 3)
  10. 10. Carbono-12 Carbono-13 Carbono-14Massa atómica relativa (Ar) – é a relação entre a massa de um dadoátomo e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.Unidade de massa atómica = 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
  11. 11. Exemplos:• Ar(O) = 15,99 - A massa de um átomo de oxigénio é 15,99 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.• Ar(H) = 1,01 - A massa de um átomo de hidrogénio é, praticamente, igual à massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
  12. 12. Determinação da massa atómica relativaExercício:O cloro natural é constituído por dois isótopos, e , comabundâncias reltivas de 75,53% e de 24,47%, cujas massas isotópicasrelativas são 34,97 e 36,97, respetivamente.Qual é a massa atómica relativa do cloro?
  13. 13. Massa molecular relativa (Mr) – é a relação entre a massa de umadada molécula e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.Exercício:Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas. A massa de uma molécula deMr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) água é 18,01 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de = (2 × 1,01) + 15,99 = 18,01 carbono-12. A massa de uma molécula deMr(C2H5OH) = 6 × Ar(H) + 2 × Ar(C) + Ar(O) etanol é 46,07 vezes maior que a = (6 × 1,01) + (2 × 12,01) + 15,99 massa de 1/12 do átomo de = 46,07 carbono-12. A massa de uma molécula deMr(H2SO4) = 2 × Ar(H) + 4 × Ar(O) + Ar(S) ácido sulfúrico é 46,07 vezes = (2 × 1,01) + (4 × 15,99) + 32,06 maior que a massa de 1/12 do = 98,04 átomo de carbono-12. A massa de uma molécula deMr(Ca(HO)2) = 2 × Ar(H) + 2 × Ar(O) + Ar(Ca) hidróxido de cálcio é 72,08 vezes = (2 × 1,01) + (2 × 15,99) + 40,08 maior que a massa de 1/12 do = 72,08 átomo de carbono-12.
  14. 14. A fórmula química de uma molécula indica a:-composição qualitativa, isto é, os elementos químicos que constituem amolécula;- composição quantitativa, isto é, o número de átomos de cada elementoque formam a molécula.Exemplo: H2SO4• Composição qualitativa: A molécula é constituída por três elementosdiferentes: hidrogénio, enxofre e oxigénio.• Composição quantitativa: Em cada molécula H2SO4 existe 2 átomos dehidrogénio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigénio
  15. 15. Nos compostos iónicos (sais):-a fórmula química contém em primeiro o símbolo do catião e no final osímbolo do anião;- o nome é constituído primeiro pelo nome do anião seguido do nome docatião.Exemplos:• NaCl – Cloreto de sódio (catião)(anião) (anião) (catião) • Ca(HO)2 – Hidróxido de cálcio (catião)(anião) (anião) (catião)

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