Entalpia padrão de combustão é a variação de energia liberada sob a forma de calor pela queima de 1 mol de uma substância a 25°C e 1 atm. A queima de 1L de etanol libera 23130,43kJ de energia. Entalpia padrão de formação é a variação de energia na reação de formação de um composto a partir de seus elementos a 298K e 1 atm.

1. 4- O que é entalpia padrão de combustão?
A Entalpia de combustão, também chamada de calor de combustão, é a
variação da energia liberada sob a forma de calor através da queima de 1 mol
de qualquer substância, estando todos os reagentes no estado padrão
(temperatura de 25°C, pressão de 1 atm.
http://quimicotronicos.blogspot.com.br/2012/12/entalpia-padrao-decombustao.html
5- Determinar a quantidade de calor liberada na combustão de 1L de etanol.
C2H6O + 3 O2 ---------> 2 CO2 + 3 H2O dH = -1330,0 kJ/mol.
Na queima de um mol de etanol são liberados 1330,0 kJ de energia.
Se queimar 1 Litro de etanol, lembrando que d = massa / volume
daria 800 g de álcool queimados.
O mol do C2H6O = (C=12 x 2 = 24 + H =1 x 6= 6 + O=16x1=16) = 46 g
Então, quando queimamos 1 mol de álcool, são queimados 46 g do mesmo.
46 g de álcool-------------------- 1330kJ
800 g de álcool ----------------x
x = 800 x 1330 / 46 =23130,43kJ
Serão liberados 23130,43kJ de energia.
6- O que é entalpia padrão de formação? É a variação da entalpia da reação de
formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o
compõem, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação
de compostos. A reação de formação de composto consiste na formação do
composto em questão a partir dos seus elementos na sua forma mais estável
em condições PTN. Quando a entalpia de formação é omitida na equação
química da reação, significa que foi medida na temperatura de 298 K e pressão
de 1 atm. A formula de como calcular o Entalpia de Formação:ΔH= Hprodutos HReagentes.
7- Calcule a quantidade de calor absorvida na formação de 2 mol de etino
(C2H2) 227 kJ de energia são absorvidos na queima de 1 mol de Etino, então 2
mol = 454kJ (227kJ x 2)