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1. Termoquímica
Química
1o bimestre
Ensino Médio

2. Na sua rotina, em que situações você identifica a emissão de gases do
efeito estufa?
Mudanças climáticas
Emissão de CO2 em uma indústria. Poluição em uma grande cidade.

3. A termoquímica estuda as trocas de calor associadas às reações
químicas, ou seja, processos que envolvem absorção e liberação de
calor provenientes das reações químicas. Um exemplo dessas reações
químicas está relacionada ao processo de queima dos combustíveis,
que são a principal fonte de energia da sociedade atual.
Então, conseguiu perceber a termoquímica em sua rotina? Já
conseguiu correlacionar a termoquímica às mudanças climáticas?
Qual é a relação entre termoquímica e as
mudanças climáticas?

4. A fotossíntese é a síntese de carboidrato a
partir de água e do dióxido de carbono
(CO2). Uma característica da reação de
fotossíntese é a absorção de luz (energia).
É por meio dessa absorção de energia que
ocorre a produção de alimentos nos
vegetais. Sendo assim, ela é indispensável
para a vida das plantas, dos animais e até
dos seres humanos.
Termoquímica no cotidiano
✓Fotossíntese

5. Termoquímica no cotidiano
• Reações de combustão (queima de combustível)
Reações de combustão ocorrem entre um
combustível (papel, madeira, carvão, combustíveis
fósseis e etc.) e um comburente (oxigênio).

6. Entalpia é a energia trocada nas reações químicas que envolvem a
absorção (endotérmicas) ou a liberação (exotérmicas) de energia. A
variação de entalpia com valor positivo indica uma reação química
endotérmica e, com valor negativo, indica reação exotérmica:
O que é entalpia?
∆H > 0 (Reação endotérmica)
∆H < 0 (Reação exotérmica)

7. A entalpia está relacionada à quantidade de energia de cada substância
participante de uma reação química. Sua variação pode ser calculada
pela diferença entre a entalpia do produto e a entalpia do reagente.
Esse cálculo é feito a partir da seguinte fórmula:
Entalpia

8. ∆H = Entalpias produtos – Entalpias reagentes
Pode-se representar por:
∆H = ∑ Hprodutos – ∑ Hreagentes
Cálculo da variação de entalpia

9. São processos que ocorrem com absorção de energia (calor). Nesse
caso, a variação de entalpia (ΔH) tem um saldo positivo.
Processos endotérmicos
Fotossíntese: a reação de fotossíntese ocorre em
plantas clorofiladas. Esse processo acontece com a
absorção, pela planta, de energia fornecida pela luz
solar.
6 CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 + 6 O2 ΔH= + 2540 kJ/mol

10. São processos que envolvem liberação de energia (calor). Desse modo,
a variação de entalpia (ΔH) apresenta um saldo de energia negativo:
ΔH < 0.
Processos exotérmicos
Combustão: reação química em que um
combustível (papel, combustível fóssil, madeira,
carvão, etanol e outros) reage com um comburente
(oxigênio).
Combustão do butano:
2C4H10 (g) + 13O2 (g) → 8CO2 (g) + 10H2O (g) ΔH= –2.878,6 kJ/mol

11. Considere as equações químicas a seguir e os respectivos dados de
calor de formação de cada substância envolvida. Calcule a variação de
entalpia e classifique se a reação é endotérmica ou exotérmica:
Atividade 1
a) C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3
H2O
Calor de formação (kJ/mol):
H C2H5OH = −277,8;
H CO2 = −393, 5;
H O2 = 0;
H H2O = −286.
b) 2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S
+ O2
Calor de formação (kJ/mol):
H Ag2S = −32,6;
H H2O = −285,8;
H H2S = −20,6;
H O2 = 0; H Ag = 0.

12. Atividade 1 – Correção