aspectro e ondas das radiaçoes

1. Introdução a Radiobiologia
Radiobiologia

2. A Radiobiologia corresponde ao estudo da ação das
radiações ionizantes nos tecidos biológicos e organismos
vivos, sendo extremamente essencial no entendimento da
resposta dos tecidos (normais e malignos) à radiação.

3. O que são ondas?
• É uma perturbação que se propaga em um meio;
• As ondas transportam energia, e não matéria.

4. Natureza das ondas
•Ondas mecânicas: necessitam de um meio material para se
propagarem.
Exemplo: o som.
•Ondas eletromagnéticas: não necessitam de
um meio material para se propagarem.
Exemplo: a luz.

5. Frequência (f): é o numero de oscilações ou batimentos dividido pelo intervalo de tempo.
Exemplos:
Frequência de oscilação da corrente elétrica: 60 Hz;
Frequência cardíaca: de 50 a 90 bpm;
Aulas de Física: 1 vez por semana.
Descrição das ondas
Período (T): é o intervalo de tempo para ocorrer 1 (uma)
oscilação.
Exemplos:
Período de translação da Terra em torno do Sol: T = 365
dias;
Período de translação do Sol em torno da Via Láctea: T =
250 milhões de anos.

6. •As ondas eletromagnéticas são resultados de oscilações de campos elétricos e magnéticos.
•As ondas eletromagnéticas se propagam no vácuo com a velocidade da luz (c = 300.000 km/s).
•A luz é um exemplo de onda eletromagnética.
Ondas eletromagnéticas

7. É o conjunto de ondas eletromagnéticas.
Espectro eletromagnético

9. Espectro visível
Infravermelho
400 x 1012 Hz
Ultravioleta
750 x 1012 Hz
Equação de onda: 𝑐 = 𝜆. 𝑓
𝑐 = 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑎 𝑙𝑢𝑧 𝑛𝑜 𝑣á𝑐𝑢𝑜 (300.000 km/s)
𝜆 = 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑛𝑑𝑎 (m)
𝑓 = 𝑓𝑟𝑒𝑞𝑢ê𝑛𝑐𝑖𝑎 (𝐻𝑧)

10. O átomo é a partícula fundamental
que compõe a matéria. Possui duas
estruturas: o núcleo, no qual ficam
os prótons e nêutrons, e a
eletrosfera, na qual estão os
elétrons. Os átomos são as
partículas constituintes da matéria.

11. Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de
Demócrito e Leucipo (400 a.C.)
Defendia a divisibilidade finita,
contrária à Aristóteles.
Daí o nome ÁTOMO, onde A = sem
e TOMO = divisão.

12. Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de John Dalton (1803)
Minúscula esfera maciça,
indivisível e indestrutível.
Átomos com a mesma massa
e o mesmo tamanho, constituem
um elemento químico
A combinação de átomos diferentes, em
proporções inteiras origina substâncias diferentes.
Modelo da Bola de Bilhar.

13. Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Joseph
John Thomson (1903)
Propôs um modelo maciço,
esférico, mas divisível.
Constituído por um fluido de carga
positiva, com elétrons dispersos.
+ Modelo do “Pudim de Passas”.
-
-
-
-
-

14. O núcleo é formado por
prótons e nêutrons.
Eletrosfera formada por elétrons
distribuídos em várias camadas.
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Ernest Rutherford (1911)
-
-

15. +
+ +
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Niels Henrik
David Bohr (1913)
-
-
-
Aprimorou o modelo de
Rutherford, usando a teoria
de Max Planck.
Ao saltar de uma órbita estacionária
o elétrons emite ou absorve
quantum ou quanta de energia.
Ficou conhecido como o modelo de
Rutherford – Bohr.

16. Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Arnold J. W.
Sommerfeld (1916)
Imaginou que algumas órbitas
do átomo de Rutherford – bohr
seriam formadas por subcamadas.
Um subnível seria circular e os demais
seriam elípticos.

17. Modelos Atômicos
Modelo Atômico Quântico (1923)
Sommerfeld De Broglie Heinsenberg Schrödinger Pauling
Stern Galach Pauli Hund

18. Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico Quântico (1923)
-
O elétron é uma onda-partícula que se move no
espaço, mas terá maior possibilidade de estar
dentro do orbital.
Forma-se uma nuvem eletrônica.

19. Núcleo
nêutrons
+ prótons
+
+ +
-
-
-

20. +
+ +
-
-
-
Eletrosfera
-
elétrons

21. Átomo
1. Conceito de Átomo:
É a menor unidade de matéria.

22. + -
Anula Eletricamente
Quantidade
de Prótons
= Quantidade
de Elétrons
1. Conceito de Átomo:
É uma partícula eletricamente neutra.