O documento discute a estrutura atômica e as ligações químicas entre átomos. Explica que as propriedades dos materiais dependem da organização dos átomos e das ligações entre eles, citando como exemplo a diferença entre diamante e grafite. Também descreve a estrutura dos átomos, incluindo núcleo, elétrons e números quânticos, além dos diferentes tipos de ligações químicas que podem ocorrer entre átomos.
O documento discute propriedades dos átomos e ligações químicas. Explica que as propriedades dos materiais dependem do arranjo dos átomos e das ligações entre eles. Apresenta exemplos de diamante e grafite. Também aborda a teoria atômica, desde os filósofos gregos até as descobertas de Thomson, Rutherford e outros sobre a estrutura atômica, incluindo núcleo e elétrons.
O documento discute a estrutura atômica, desde as primeiras teorias de Dalton e Thomson até os modelos atômicos modernos. Apresenta os principais componentes do átomo, como prótons, nêutrons e elétrons, e conceitos como configuração eletrônica e ligação química. Explica como a compreensão da estrutura atômica revolucionou a física e química.
1) O documento resume a evolução da teoria atômica desde as primeiras ideias de Demócrito sobre átomos até o desenvolvimento da mecânica quântica no início do século XX.
2) Aborda conceitos como elétrons, prótons, nêutrons, números quânticos, orbitais atômicos e espectroscopia.
3) A teoria atômica evoluiu para explicar novos fenômenos como a radioatividade e a dualidade onda-partícula.
O documento explica os modelos atômicos de Bohr e Schrödinger e como eles levaram ao conceito de orbital e números quânticos para descrever a configuração eletrônica dos átomos. Também descreve a distribuição eletrônica proposta por Pauling usando níveis e subníveis de energia e a regra de Hund para preenchimento dos orbitais.
1) O documento discute conceitos de estrutura atômica como números quânticos, orbitais eletrônicos e distribuição de elétrons.
2) São apresentados exercícios sobre identificar números quânticos, preencher orbitais e encontrar configurações eletrônicas de elementos.
3) São explicados os modelos atômicos de Rutherford, Bohr e o modelo quântico de orbitais.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento discute propriedades dos átomos e ligações químicas. Explica que as propriedades dos materiais dependem do arranjo dos átomos e das ligações entre eles. Apresenta exemplos de diamante e grafite. Também aborda a teoria atômica, desde os filósofos gregos até as descobertas de Thomson, Rutherford e outros sobre a estrutura atômica, incluindo núcleo e elétrons.
O documento discute a estrutura atômica, desde as primeiras teorias de Dalton e Thomson até os modelos atômicos modernos. Apresenta os principais componentes do átomo, como prótons, nêutrons e elétrons, e conceitos como configuração eletrônica e ligação química. Explica como a compreensão da estrutura atômica revolucionou a física e química.
1) O documento resume a evolução da teoria atômica desde as primeiras ideias de Demócrito sobre átomos até o desenvolvimento da mecânica quântica no início do século XX.
2) Aborda conceitos como elétrons, prótons, nêutrons, números quânticos, orbitais atômicos e espectroscopia.
3) A teoria atômica evoluiu para explicar novos fenômenos como a radioatividade e a dualidade onda-partícula.
O documento explica os modelos atômicos de Bohr e Schrödinger e como eles levaram ao conceito de orbital e números quânticos para descrever a configuração eletrônica dos átomos. Também descreve a distribuição eletrônica proposta por Pauling usando níveis e subníveis de energia e a regra de Hund para preenchimento dos orbitais.
1) O documento discute conceitos de estrutura atômica como números quânticos, orbitais eletrônicos e distribuição de elétrons.
2) São apresentados exercícios sobre identificar números quânticos, preencher orbitais e encontrar configurações eletrônicas de elementos.
3) São explicados os modelos atômicos de Rutherford, Bohr e o modelo quântico de orbitais.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pela filosofia antiga até chegar no modelo atômico atual. Os principais modelos descritos são os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. O documento também aborda conceitos como número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, e apresenta os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório. Também explica números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, isótopos, unidades de massa atômica e molares. Também explica os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório, números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
1) O documento discute a história da eletricidade desde as observações de Tales de Mileto no século VI a.C. até as descobertas de Thomson e Milikan no final do século XIX.
2) A matéria é constituída por átomos formados por prótons, nêutrons e elétrons. Prótons possuem carga positiva e elétrons carga negativa. Quando um átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons é eletricamente neutro.
3) A corrente elétrica é o movimento ordenado
O documento discute conceitos básicos de eletricidade e eletrostática, incluindo: 1) A matéria é composta de átomos formados por prótons, elétrons e nêutrons; 2) Prótons possuem carga positiva e elétrons carga negativa mantendo o átomo neutro; 3) Corpos podem se tornar carregados por excesso ou falta de elétrons.
Explicação e exercícios sobre Química Orgânica.Mara Farias
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e específicos, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual incorpora conceitos
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e quantificados, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual descreve o átomo
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e específicos, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual incorpora conceitos
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e quantificados, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual descreve o átomo
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos químicos, desde as primeiras tentativas de classificação por Dobereiner, Newlands e Mendeleev até a tabela moderna organizada por número atômico. Também aborda propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos e suas aplicações no cotidiano.
1) O documento apresenta conceitos básicos de eletricidade como átomo, carga elétrica, corrente elétrica, tensão, resistência e magnetismo.
2) Inclui também explicações sobre circuitos elétricos, lei de Ohm, associação em série e paralelo, além de componentes como bateria, capacitor e relé.
3) Por fim, aborda temas como eletromagnetismo, alternador, fusível e aplicações práticas de instrumentos de medição como multímetro.
O documento fornece informações sobre um curso de eletricidade ministrado na Universidade Federal de Itajubá. Resume os principais tópicos abordados no curso, incluindo geração e tipos de energia elétrica, corrente elétrica, tensão, resistência, associação de resistores e leis de Kirchhoff.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pelas ideias dos gregos sobre os elementos fundamentais até os modelos atômicos modernos da mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie, Heisenberg e Schrödinger, que levaram à compreensão atual do átomo.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
1) O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde as ideias iniciais de Dalton até o modelo atômico de Bohr.
2) Inclui detalhes sobre as descobertas fundamentais de Thomson, Rutherford, Planck, Einstein e Bohr que levaram ao entendimento moderno do átomo.
3) Finaliza apresentando as equações mecânico-quânticas de Bohr para calcular as energias dos elétrons nos diferentes níveis eletrônicos permitidos no átomo.
O documento discute conceitos básicos de eletricidade, incluindo eletrostática, potencial elétrico, corrente elétrica e tipos de circuitos. Explica como resistores funcionam em circuitos série e paralelo e as leis de Ohm, Potência e Energia.
O documento discute os conceitos básicos de eletricidade, incluindo a estrutura atômica, cargas elétricas, eletrização de corpos, condutores e isolantes elétricos, lei de Coulomb e campo elétrico. Ele fornece definições-chave e exemplos para explicar esses tópicos fundamentais da eletricidade.
Os nanomateriais são materiais com dimensões na escala nanométrica, apresentando propriedades únicas devido ao seu tamanho reduzido. Eles são amplamente explorados em áreas como eletrônica, medicina e energia, promovendo avanços tecnológicos e aplicações inovadoras.
Sobre os nanomateriais, analise as afirmativas a seguir:
-6
I. Os nanomateriais são aqueles que estão na escala manométrica, ou seja, 10 do metro.
II. O Fumo negro é um exemplo de nanomaterial.
III. Os nanotubos de carbono e o grafeno são exemplos de nanomateriais, e possuem apenas carbono emsua composição.
IV. O fulereno é um exemplo de nanomaterial que possuí carbono e silício em sua composição.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I, II e III, apenas.
I, II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL INDÚSTRIA E TRANSFORMAÇÃO DIGITAL ...Consultoria Acadêmica
“O processo de inovação envolve a geração de ideias para desenvolver projetos que podem ser testados e implementados na empresa, nesse sentido, uma empresa pode escolher entre inovação aberta ou inovação fechada” (Carvalho, 2024, p.17).
CARVALHO, Maria Fernanda Francelin. Estudo contemporâneo e transversal: indústria e transformação digital. Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Com base no exposto e nos conteúdos estudados na disciplina, analise as afirmativas a seguir:
I - A inovação aberta envolve a colaboração com outras empresas ou parceiros externos para impulsionar ainovação.
II – A inovação aberta é o modelo tradicional, em que a empresa conduz todo o processo internamente,desde pesquisa e desenvolvimento até a comercialização do produto.
III – A inovação fechada é realizada inteiramente com recursos internos da empresa, garantindo o sigilo dasinformações e conhecimento exclusivo para uso interno.
IV – O processo que envolve a colaboração com profissionais de outras empresas, reunindo diversasperspectivas e conhecimentos, trata-se de inovação fechada.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pela filosofia antiga até chegar no modelo atômico atual. Os principais modelos descritos são os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. O documento também aborda conceitos como número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, e apresenta os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório. Também explica números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, isótopos, unidades de massa atômica e molares. Também explica os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório, números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
1) O documento discute a história da eletricidade desde as observações de Tales de Mileto no século VI a.C. até as descobertas de Thomson e Milikan no final do século XIX.
2) A matéria é constituída por átomos formados por prótons, nêutrons e elétrons. Prótons possuem carga positiva e elétrons carga negativa. Quando um átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons é eletricamente neutro.
3) A corrente elétrica é o movimento ordenado
O documento discute conceitos básicos de eletricidade e eletrostática, incluindo: 1) A matéria é composta de átomos formados por prótons, elétrons e nêutrons; 2) Prótons possuem carga positiva e elétrons carga negativa mantendo o átomo neutro; 3) Corpos podem se tornar carregados por excesso ou falta de elétrons.
Explicação e exercícios sobre Química Orgânica.Mara Farias
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e específicos, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual incorpora conceitos
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e quantificados, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual descreve o átomo
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e específicos, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual incorpora conceitos
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e quantificados, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual descreve o átomo
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos químicos, desde as primeiras tentativas de classificação por Dobereiner, Newlands e Mendeleev até a tabela moderna organizada por número atômico. Também aborda propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos e suas aplicações no cotidiano.
1) O documento apresenta conceitos básicos de eletricidade como átomo, carga elétrica, corrente elétrica, tensão, resistência e magnetismo.
2) Inclui também explicações sobre circuitos elétricos, lei de Ohm, associação em série e paralelo, além de componentes como bateria, capacitor e relé.
3) Por fim, aborda temas como eletromagnetismo, alternador, fusível e aplicações práticas de instrumentos de medição como multímetro.
O documento fornece informações sobre um curso de eletricidade ministrado na Universidade Federal de Itajubá. Resume os principais tópicos abordados no curso, incluindo geração e tipos de energia elétrica, corrente elétrica, tensão, resistência, associação de resistores e leis de Kirchhoff.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pelas ideias dos gregos sobre os elementos fundamentais até os modelos atômicos modernos da mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie, Heisenberg e Schrödinger, que levaram à compreensão atual do átomo.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
1) O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde as ideias iniciais de Dalton até o modelo atômico de Bohr.
2) Inclui detalhes sobre as descobertas fundamentais de Thomson, Rutherford, Planck, Einstein e Bohr que levaram ao entendimento moderno do átomo.
3) Finaliza apresentando as equações mecânico-quânticas de Bohr para calcular as energias dos elétrons nos diferentes níveis eletrônicos permitidos no átomo.
O documento discute conceitos básicos de eletricidade, incluindo eletrostática, potencial elétrico, corrente elétrica e tipos de circuitos. Explica como resistores funcionam em circuitos série e paralelo e as leis de Ohm, Potência e Energia.
O documento discute os conceitos básicos de eletricidade, incluindo a estrutura atômica, cargas elétricas, eletrização de corpos, condutores e isolantes elétricos, lei de Coulomb e campo elétrico. Ele fornece definições-chave e exemplos para explicar esses tópicos fundamentais da eletricidade.
Os nanomateriais são materiais com dimensões na escala nanométrica, apresentando propriedades únicas devido ao seu tamanho reduzido. Eles são amplamente explorados em áreas como eletrônica, medicina e energia, promovendo avanços tecnológicos e aplicações inovadoras.
Sobre os nanomateriais, analise as afirmativas a seguir:
-6
I. Os nanomateriais são aqueles que estão na escala manométrica, ou seja, 10 do metro.
II. O Fumo negro é um exemplo de nanomaterial.
III. Os nanotubos de carbono e o grafeno são exemplos de nanomateriais, e possuem apenas carbono emsua composição.
IV. O fulereno é um exemplo de nanomaterial que possuí carbono e silício em sua composição.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I, II e III, apenas.
I, II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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“O processo de inovação envolve a geração de ideias para desenvolver projetos que podem ser testados e implementados na empresa, nesse sentido, uma empresa pode escolher entre inovação aberta ou inovação fechada” (Carvalho, 2024, p.17).
CARVALHO, Maria Fernanda Francelin. Estudo contemporâneo e transversal: indústria e transformação digital. Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Com base no exposto e nos conteúdos estudados na disciplina, analise as afirmativas a seguir:
I - A inovação aberta envolve a colaboração com outras empresas ou parceiros externos para impulsionar ainovação.
II – A inovação aberta é o modelo tradicional, em que a empresa conduz todo o processo internamente,desde pesquisa e desenvolvimento até a comercialização do produto.
III – A inovação fechada é realizada inteiramente com recursos internos da empresa, garantindo o sigilo dasinformações e conhecimento exclusivo para uso interno.
IV – O processo que envolve a colaboração com profissionais de outras empresas, reunindo diversasperspectivas e conhecimentos, trata-se de inovação fechada.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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O presente trabalho consiste em realizar um estudo de caso de um transportador horizontal contínuo com correia plana utilizado em uma empresa do ramo alimentício, a generalização é feita em reserva do setor, condições técnicas e culturais da organização
Introdução ao GNSS Sistema Global de PosicionamentoGeraldoGouveia2
Este arquivo descreve sobre o GNSS - Globas NavigationSatellite System falando sobre os sistemas de satélites globais e explicando suas características
AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL ENGENHARIA DA SUSTENTABILIDADE UNIC...Consultoria Acadêmica
Os termos "sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" só ganharam repercussão mundial com a realização da Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente e o Desenvolvimento (CNUMAD), conhecida como Rio 92. O encontro reuniu 179 representantes de países e estabeleceu de vez a pauta ambiental no cenário mundial. Outra mudança de paradigma foi a responsabilidade que os países desenvolvidos têm para um planeta mais sustentável, como planos de redução da emissão de poluentes e investimento de recursos para que os países pobres degradem menos. Atualmente, os termos
"sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" fazem parte da agenda e do compromisso de todos os países e organizações que pensam no futuro e estão preocupados com a preservação da vida dos seres vivos.
Elaborado pelo professor, 2023.
Diante do contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre a definição de desenvolvimento sustentável:
ALTERNATIVAS
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento que não esgota os recursos para o futuro.
Desenvolvimento sustantável é o desenvolvimento que supre as necessidades momentâneas das pessoas.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento incapaz de garantir o atendimento das necessidades da geração futura.
Desenvolvimento sustentável é um modelo de desenvolvimento econômico, social e político que esteja contraposto ao meio ambiente.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento capaz de suprir as necessidades da geração anterior, comprometendo a capacidade de atender às necessidades das futuras gerações.
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Estruturas de Madeiras: Dimensionamento e formas de classificaçãocaduelaia
Apresentação completa sobre origem da madeira até os critérios de dimensionamento de acordo com as normas de mercado. Nesse material tem as formas e regras de dimensionamento
Se você possui smartphone há mais de 10 anos, talvez não tenha percebido que, no início da onda da
instalação de aplicativos para celulares, quando era instalado um novo aplicativo, ele não perguntava se
podia ter acesso às suas fotos, e-mails, lista de contatos, localização, informações de outros aplicativos
instalados, etc. Isso não significa que agora todos pedem autorização de tudo, mas percebe-se que os
próprios sistemas operacionais (atualmente conhecidos como Android da Google ou IOS da Apple) têm
aumentado a camada de segurança quando algum aplicativo tenta acessar os seus dados, abrindo uma
janela e solicitando sua autorização.
CASTRO, Sílvio. Tecnologia. Formação Sociocultural e Ética II. Unicesumar: Maringá, 2024.
Considerando o exposto, analise as asserções a seguir e assinale a que descreve corretamente.
ALTERNATIVAS
I, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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2. R. Caram - 2
ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
„ DIVERSAS PROPRIEDADES DOS MATERIAIS DEPENDEM
DO ARRANJO DE SEUS ÁTOMOS E DAS LIGAÇÕES
ENTRES OS MESMOS
„ EXEMPLO
DIAMANTE GRAFITE
3. R. Caram - 3
ÁTOMO
„ OS ÁTOMOS SÃO FORMADOS POR UM PEQUENO NÚCLEO
CONSTITUÍDO POR PRÓTONS E NEUTRONS, ENVOLVIDOS POR
ELÉTRONS EM MOVIMENTO
„ ELÉTRONS E PRÓTONS SÃO ELETRICAMENTE ATIVOS:
„ CARGA DO ELÉTRON: -1,6 x 10-19 C
„ CARGA DO PRÓTON: +1,6 x 10-19 C
„ NEUTRON É ELETRICAMENTE NEUTRO
„ MASSAS DO PRÓTON E NEUTRON SÃO APROXIMADAMENTE
IGUAIS: 1,67 x 10-27 kg
„ CADA ELEMENTO QUÍMICO É CARACTERIZADO POR UM No
DE PRÓTONS ⇒ “No ATÕMICO”
„ ÁTOMO NEUTRO ⇒ No ELÉTRONS = No PRÓTONS
„ Z = 1 PARA O HIDROGÊNIO
„ Z = 94 PARA O PLUTÔNIO
4. R. Caram - 4
MASSA ATÔMICA
„ MASSA ATÔMICA (A) DE UM ÁTOMO É A SOMA DAS MASSAS DE
SEUS PRÓTONS E NEUTRONS
„ No DE PRÓTONS É O MESMO PARA UM DETERMINADO ÁTOMO
„ No DE NEUTRONS PODE SER DIFERENTE PARA UM ÁTOMO
„ ALGUNS ÁTOMOS TEM DOIS OU MAIS VALORES DE A
“ISÓTOPOS”
„ PESO ATÔMICO É A MASSA ATÔMICA MÉDIA DOS ISÓTOPOS DE
UM ÁTOMO
„ UNIDADE: 1U.M.A.=1/12 MASSA ATÔMICA DO ISÓTOPO MAIS
COMUM DO CARBONO
„ 1 MOL DE UMA SUBSTÂNCIA = 6,023 x 1023 ÁTOMOS
„ No DE AVOGADRO
„ 1 U.M.A./ÁTOMO = 1g/MOL
„ EX.: PESO ATÔMICO DO Fe = 55,85 U.M.A./ÁTOMO OU 55,85
g/MOL
5. R. Caram - 5
TEORIA ATÔMICA
„ 550 A.C. – FILÓSOFOS GREGOS PREVIAM QUE A
MATÉRIA SERIA FORMADA POR PEQUENAS
PARTÍCULAS INDIVISÍVEIS
„ 1805 – DALTON (UNIVERSITY OF MANCHESTER):
„ MATÉRIA É CONSTITÚÍDA POR PEQUENAS
PARTÍCULAS (ÁTOMOS)
„ ÁTOMO É INDIVISÍVEL, MASSA E TAMANHO
DEPENDEM DO ELEMENTO QUÍMICO
„ COMPOSTOS PODEM SER FORMADOS POR
DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS
6. R. Caram - 6
TEORIA ATÔMICA
„ 1904 – THOMSON (CIENTISTA INGLÊS)
„ QUAL SERIA NATUREZA RAIOS CATÓDICOS ?
„ RAIOS CATÓDICOS: TUBO SOB VÁCUO, COM
TERMINAIS ENERGIZADOS SOB ALTA TENSÃO
ELÉTRICA = EMISSÃO DE LUZ
V
+
-
7. R. Caram - 7
TEORIA ATÔMICA
„ HIPÓTESES DE THOMSON SOBRE OS RAIOS CATÓDICOS:
„ RAIOS CATÓDICOS SÃO PARTÍCULAS ELETRICAMENTE
CARREGADAS;
„ ESSAS PARTÍCULAS SÃO CONSTITUINTES DO ÁTOMO;
„ ESSAS PARTÍCULAS SÃO OS ÚNICOS CONSTITUINTES
DO ÁTOMO
„ ÁTOMO SERIA UMA ESFERA COM MILHARES DE PEQUENOS
COMPÚSCULO DISTRIBUÍDOS NO INTERIOR DE UMA NÚVEM
COM CARGA POSITIVA: BOLO DE PASSAS.
„ No DE PRÓTONS = No DE ELÉTRONS
+
8. R. Caram - 8
MICROSCÓPIO ELETRÔNICO
„ A RESOLUÇÃO DE UM MICRÓSCOPIO ÓPTICO É LIMITADA PELO
COMPRIMENTO DE ONDA DA LUZ VISÍVEL.
„ UM MICROSCÓPIO ELETRÔNICO EMPREGA ELÉTRONS PARA
“ILUMINAR” UM OBJETO
„ ELÉTRON TÊM COMPRIMENTO DE ONDA MUITO MENOR QUE OS
DA LUZ VISÍVEL, O QUE PERMITE ANALISAR ESTRUTURAS MUITO
PEQUENAS
„ CONSTITUIÇÃO DE UM MICROSCÓPIO ELETRÔNICO:
„ CANHÃO EMISSOR DE ELÉTRONS
„ LENTES MAGNÉTICAS
„ SISTEMA DE VÁCUO
„ SISTEMA QUE CAPTAÇÃO DE ELÉTRONS E EXIBIÇÃO DE
IMAGENS
11. R. Caram - 11
TEORIA ATÔMICA
„ 1911 – RUTHERFORD (UNIVERSITY OF MANCHESTER):
„ MASSA E CARGA POSITIVA DO ÁTOMO ESTARIAM
CONCENTRADOS NO CENTRO DO ÁTOMO
(NÚCLEO)
„ ELÉTRONS GIRARIAM EM TORNO DO NÚCLEO,
COMO PLANETAS NO SISTEMA SOLAR
„ NÚCLEO COM CARGA POSITIVA E
POUCOS ELÉTRONS GIRAM EM
TORNO DO MESMO
„ CONTRADIÇÃO: ELÉTRONS
EM MOVIMENTO DEVERIAM
EMITIR ENERGIA, O QUE
LEVARIA À CONTRAÇÃO
DA MATÉRIA
+
-
12. R. Caram - 12
MODELO ATÔMICO DE BOHR
„ MODELO DE BOHR É CONSIDERADO
O PRECURSOR DA MECÂNICA
QUÂNTICA APLICADA À ESTRUTURA
ATÔMICA
„ NO MODELO DE BOHR:
„ ELÉTRONS GIRAM EM TORNO DO
NÚCLEO, ESTABELECIDOS EM
ÓRBITAS BEM DEFINIDAS
„ POSIÇÃO DE UM DADO ELÉTRON
É ESTABELECIDA
NÚCLEO
ÓRBITA
ELÉTRON
13. R. Caram - 13
MODELO ATÔMICO DE BOHR
„ MODELO DE BOHR ⇒ ENERGIA DOS ELÉTRONS É
“QUANTIZADA”
„ CADA ELÉTRON TEM VALOR DEFINIDO DE ENERGIA
„ UM ELÉTRON PODE MUDAR SUA ENERGIA ATRAVÉS DE
SALTOS QUÂNTICOS:
„ NÍVEL ENERGÉTICO MAIOR: ABSORÇÃO DE ENERGIA
„ NÍVEL ENERGÉTICO MENOR: EMISSÃO DE ENERGIA
„ ESTADOS ENERGÉTICOS NÃO VARIAM CONTINUAMENTE:
ESTADOS OU NÍVEIS ADJACENTES SÃO SEPARADOS POR
VALORES FINITOS DE ENERGIA
„ NÍVEIS ESTÃO ASSOCIADOS ÀS ÓRBITAS ELETRÔNICAS:
„ QDO O ELÉTRON PASSA DE UMA ÓRBITA DE NÍVEL MAIOR
⇒ ABSORVE ENERGIA
„ QDO O ELÉTRON PASSA DE UMA ÓRBITA DE NÍVEL MENOR
⇒ EMITE ENERGIA
„ ENERGIA ENVOLVIDA NA EMISSÃO OU ABSORÇÃO É MEDIDA
PELO QUANTUM
14. R. Caram - 14
NÚMEROS QUÂNTICOS
TEORIA ATÔMICA MODERNA CONSIDERA QUE:
MOVIMENTO DO ELÉTRON EM TORNO DO NÚCLEO E
SUA ENERGIA SÃO DESCRITOS POR QUATRO
NÚMEROS QUÂNTICOS
n = NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL
l = NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO
ml = NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO
ms = NÚMERO QUÂNTICO SPIN
15. R. Caram - 15
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL - “n”
CORRESPONDE AO PARÂMETRO “n” NA EQUAÇÃO DE BOHR
REPRESENTA OS NÍVEIS PRINCIPAIS DE ENERGIA DE UM
ELÉTRON E PODE SER INTERPRETADO COMO CAMADAS NO
ESPAÇO, ONDE A PROBABILIDADE DE ENCONTRAR UM ELÉTRON
É ALTA
“n” VARIA DE 1 A 7: QUANTO MAIOR “n”, MAIS DISTANTE DO
NÚCLEO ESTÁ A CAMADA
· QUANTO MAIOR O VALOR DE “n”, MAIOR SERÁ A ENERGIA DO
ELÉTRON
16. R. Caram - 16
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO - “l”
ESTE NÚMERO ESTÁ ASSOCIADO A SUBCAMADAS, DENOMINADAS
“s”, “p”, “d” e “f”
TAIS SUBCAMADAS SÃO DENOMINADAS DE ORBITAIS
ORBITAL: VOLUME NO ESPAÇO COM ALTA PROBABILIDADE DE SE
ENCONTRAR UM ELÉTRON
QUANDO: l=s, ORBITAL É ESFÉRICO
l=p, ORBITAL TEM FORMA DE UM HALTER
l=d, ORBITAL TEM FORMA DE UM DUPLO HALTER
l=f, ORBITAL TEM FORMA COMPLEXA
17. R. Caram - 17
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO - “ml”
ESTE NÚMERO ESTÁ ASSOCIADO AO COMPORTAMENTO
DOS ESTADOS ENERGÉTICOS DE UMA SUBCAMADA, SOB
AÇÃO DE UM CAMPO MAGNÉTICO EXTERNO
“ml” VARIA DE -l A l
O NÚMERO TOTAL DE VALORES DE “ml” É (2l + 1)
18. R. Caram - 18
NÚMERO QUÂNTICO SPIN - “mS”
ESTE NÚMERO ESTÁ ASSOCIADO À DIREÇÃO DE
ROTAÇÃO DE UM ELÉTRON EM TORNO DE SEU PRÓPRIO
EIXO· “ml” VARIA DE - l A l
EXISTEM DUAS DIREÇÕES DE ROTAÇÃO:
HORÁRIO: +1/2
ANTI-HORÁRIO: -1/2
19. R. Caram - 19
NÚMEROS QUÂNTICOS
+1/2 e -1/2
SPIN
ms
VALORES INTEIROS
-l,(-l+1),...,0,...,(l-1),l
MAGNÉTICO
ml
l=0,1,2,3,4,...,n-1
l=s,p,d,f,...
SECUNDÁRIO
l
n=1,2,3,4,...
PRINCIPAL
n
POSSÍVEIS VALORES
DESCRIÇÃO
NÚMERO
QUÂNTICO
20. R. Caram - 20
ELÉTRONS POR CAMADA
NÚMERO DE ELÉTRONS POR CAMADA:
OS ÁTOMOS SÃO FORMADOS POR CAMADAS COM ALTA
DENSIDADE DE ELÉTRONS
O NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS POR CAMADA É FUNÇÃO
DOS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS OU 2n2
PARA O ELEMENTO FRANCIO (Z=87), O NÚMERO DE CAMADAS
É IGUAL A 7
21. R. Caram - 21
ELÉTRONS POR CAMADA
n SUBCAMADAS NÚMERO DE
ESTADOS
NÚMERO DE ELÉTRONS
P/ SUBCAMADA POR CAMADA
1 s 0 1 2 2
2 s 0
p 1
1
3
2
6
8
3 s 0
p 1
d 2
1
2
3
2
6
10
18
4 s 0
p 1
d 2
f 3
1
3
5
7
2
6
10
14
32
22. R. Caram - 22
DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA EM UM ÁTOMO DESCREVE O ARRANJO DOS
ELÉTRONS NOS ORBITAIS
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA É DADA PELA NOTAÇÃO:
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL;
ORBITAL s; p; d; f
ÍNDICE INDICANDO O NÚMERO DE ELÉTRONS POR ORBITAL
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f
23. R. Caram - 23
LIGAÇÕES QUÍMICAS
„ POR QUE OS ÁTOMOS FORMAM LIGAÇÕES ?
„ ÁTOMOS LIGADOS SÃO TERMODINAMICAMENTE MAIS ESTÁVEIS
„ ÁTOMOS LIGADOS EXIBEM DIMINUIÇÃO DA ENERGIA POTENCIAL
„ FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES DEPENDE DA REATIVIDADE QUÍMICA
DOS ÁTOMOS ENVOLVIDOS ⇒ CONSTITUIÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA
„ ELÉTRONS MAIS EXTERNOS SÃO OS QUE PARTICIPAM DAS
LIGAÇÕES
„ ÁTOMOS SE LIGAM
„ POR PERDA DE ELÉTRONS: ELETROPOSITIVOS
„ POR GANHO DE ELÉTRONS: ELETRONEGATIVOS
„ POR COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS
24. R. Caram - 24
LIGAÇÕES QUÍMICAS
„ LIGAÇÕES PRIMÁRIAS
„ IÔNICA; METÁLICA E COVALENTE
„ LIGAÇÕES SECUNDÁRIAS: OCORRE A PARTIR DE FORÇAS
ELETROSTÁTICAS OU DE VAN DER WALLS
„ EFEITO DE DISPERSÃO; DIPOLO-DIPOLO E PONTES DE
HIDROGÊNIO
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
+
ELEMENTO
ELETRONEGATIVO
LIGAÇÃO IÔNICA
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
+
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
LIGAÇÃO METÁLICA
ELEMENTO
ELETRONEGATIVO
+
ELEMENTO
ELETRONEGATIVO
LIGAÇÃO COVALENTE
25. R. Caram - 25
LIGAÇÕES IÔNICAS
„ ELEMENTOS ELETROPOSITIVOS (METÁLICOS)
+
„ ELEMENTOS ELETRONEGATIVOS (NÃO-METÁLICOS)
1 ÁTOMO PERDE ELÉTRONS
1 ÁTOMO GANHA ELÉTRONS
„ FORÇAS DE LIGAÇÃO ESTÃO ASSOCIADAS A FORÇAS DE
ATRAÇÃO COULUMBIANAS ENTRE CÁTION E ÂNION
„ EXEMPLO NaCl
CONFIGURAÇÃO DO Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
CONFIGURAÇÃO DO Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
26. R. Caram - 26
LIGAÇÕES IÔNICAS
Na Cl
Antes da
Reação
Após a
Reação
Cl-
Na+
28. R. Caram - 28
LIGAÇÃO COVALENTE
„ ELEMENTOS ELETRONEGATIVOS (NÃO-METÁLICOS)
+
„ ELEMENTOS ELETRONEGATIVOS (NÃO-METÁLICOS)
LIGAÇÃO ENTRE ÁTOMOS COM PEQUENA DIFERENÇA DE
ELETRONEGATIVIDADE
„ PRÉ-REQUISITO PARA FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES: EXISTÊNCIA DE PELO
MENOS 1 ORBITAL PARCIALMENTE PREENCHIDO
„ LIGAÇÃO COVALENTE ENTRE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO
„ CASO MAIS SIMPLES: DOIS ÁTOMOS H CEDEM SEUS ELÉTRONS 1s1 PARA
FORMAR LIGAÇÃO COVALENTE
H • + H • → H : H
„ LIGAÇÃO COVALENTE NA MOLÉCULA DE H2 MOSTRANDO DISTRIBUIÇÃO
DE ELÉTRON
29. R. Caram - 29
LIGAÇÕES COVALENTES
Cl
Antes da
Reação
Após a
Reação
Cl
30. R. Caram - 30
LIGAÇÕES COVALENTES
„ LIGAÇÕES COVALENTE DO CARBONO
„ CARBONO NO ESTADO FUNDAMENTAL:
1s2 2s2 2p2
„ INDICAÇÃO QUE SÃO POSSÍVEIS DUAS LIGAÇÕES COVALENTES ⇒ DOIS
ORBITAIS 2p INCOMPLETOS
„ QUATRO LIGAÇÕES COVALENTES SÃO POSSÍVEIS
„ HIBRIDAÇÃO: 1 ORBITAL 2s É PROMOVIDO PARA ORBITAL 2p ⇒
FORMAÇÃO DE QUATRO ORBITAIS HÍBRIDOS sp3
„ ORBITAIS HÍBRIDOS sp3 SÃO ARRANJADOS DE FORMA SIMÉTRICA, NOS
VÉRTICES DE UM TETRAEDRO REGULAR
32. R. Caram - 32
LIGAÇÕES METÁLICAS
„ LIGAÇÕES METÁLICAS
„ ELEMENTOS ELETROPOSITIVOS (METÁLICOS)
+
„ ELEMENTOS ELETROPOSITIVOS (METÁLICOS)
„ OCORREM EM METAIS SÓLIDOS, ARRANJO ATÔMICO É BASTANTE
COMPACTO, ELÉTRONS DE VALÊNCIA SÃO ATRAIDOS POR NÚCLEOS
VIZINHOS ⇒ FORMAÇÃO DE NUVENS ELETRÔNICAS
35. R. Caram - 35
LIGAÇÕES FRACAS
„ PONTES DE HIDROGÊNIO
„ NÚCLEO DE H (PRÓTON) É ATRAÍDO POR ELÉTRONS
NÃO COMPARTILHADOS DE OUTRA MOLÉCULA
H
H
O
+
+
-
H
H
O
+
+
-
H
H
O
+
+
-
36. R. Caram - 36
ÁGUA
MOLÉCULA DE ÁGUA:
OXIGÊNIO: 1s2 2s2 2p4
HIDROGÊNIO: 1s2
104o
37. R. Caram - 37
LIGAÇÕES FRACAS
„ DIPOLO PERMANENTE
„ MOLÉCULAS ASSIMÉTRICAS: PAR ELETRÔNICO
DESLOCA-SE DEVIDO À ASIMETRIA, FORMANDO
DIPOLO ELÉTRICO
Cl
Antes da
Reação
Após a
Reação
H
+ -
39. R. Caram - 39
DISTÂNCIAS INTERATÔMICAS
„ EXISTEM TRÊS TIPOS DE LIGAÇÕES FORTES
„ AS FORÇAS NESSAS LIGAÇÕES ATRAEM DOIS OU MAIS
ÁTOMOS
„ QUAL É O LIMITE DESSA ATRAÇÃO ? FORÇA DE REPULSÃO
„ OS ÁTOMOS TÊM UMA DISTÂNCIA DE SEPARAÇÃO ONDE A
FORÇA DE REPULSÃO É IGUAL À FORÇA DE ATRAÇÃO.
N
N
S
S
g
( )( )
2
a
o
4
e
2
Z
e
1
Z
A
F
ε
π
−
=
a 1
+
n
nb
-
=
R
F
a 1
+
n
nb
-
2
a
o
4
e)
Z
2
e)(
Z
1
(
-
=
F
T πε
Z: VALÊNCIA
εO=8,85X10-12C2/Nm2
a=DISTÂNCIA INTERATÔMICA
e=1,6x10-19C
LIGAÇÃO IÔNICA DO NaCl, n
ASSUME VALORES ENTRE 7 E 9.
40. R. Caram - 40
FORÇAS INTERATÔMICAS
FR
FA
FT
Distância entre
átomos ou íons, a
ao
ao=rcátion + rânion
F
R
F
A
DISTÂNCIA INTERATÔMICA É RESULTADO DA INTERAÇÃO ENTRE
FORÇAS DE REPULSÃO E DE ATRAÇÃO
a 1
+
n
nb
-
2
a
o
4
e)
Z
2
e)(
Z
1
(
-
=
F
T πε
„ VARIAÇÃO DE FT COM A DISTÂNCIA LEVA À
ENERGIA DE LIGAÇÃO ENTRE ÁTOMOS OU
ÍONS. ESSA FORÇA ESTÁ ASSOCIADA À
TENSÃO NECESSÁRIA PARA SEPARAR DOIS
ÁTOMOS OU ÍONS.
„ MÓDULO DE ELASTICIDADE É OBTIDO PELA
DERIVAÇÃO DE FT EM RELAÇÃO À DISTÂNCIA,
EM POSIÇÕES PRÓXIMAS AO PONTO DE
EQUILÍBRIO.
41. R. Caram - 41
ENERGIA DE LIGAÇÃO
Energia
Repulsão
Distância entre
átomos ou íons, a
ao
ao=rcátion + rânion
Energia
Energia
Repulsão
Energia
Total
da
1
n
a
nb
-
2
a
o
4
e)
2
e)(Z
1
(Z
-
a
=
T
E
+
πε
∫
∞
ENERGIA (ET) ASSOCIADA À LIGAÇÃO IÔNICA É A SOMA DAS
ENERGIAS ENVOLVIDAS COM A ATRAÇÃO E REPULSÃO DOS ÍONS.
ENERGIA DE LIGAÇÃO É DADA POR "FORÇA X DISTÂNCIA“:
an
b
+
a
o
4
)
e2
2
Z
1
(Z
+
=
T
E
πε
43. R. Caram - 43
ARRANJOS E LIGAÇÕES
„ ARRANJOS ATÔMICOS EM MATERIAIS DEPENDEM DE
FORÇAS INTERATÔMICAS E DA DIRECIONALIDADE DAS
LIGAÇÕES
„ LIGAÇÃO PODE SER:
„ FORTE OU FRACA / DIRECIONAL OU NÃO
CONSEQÜÊNCIA DE VARIAÇÕES DE ENERGIA E DA
LOCALIZAÇÃO DOS ELÉTRONS NO ESPAÇO
44. R. Caram - 44
Empacotamento Atômico
„ Dois Tipos de Ligações: Direcionais e Não-
direcionais
„ Direcionais: Covalentes e Dipolo-Dipolo
Arranjo deve satisfazer os ângulos das
ligações direcionais
„ Não-direcionais: Metálica, Iônica Van der
Walls
Arranjo depende de aspectos geométricos
e da garantia de neutralidade elétrica
„ Metais: maior empacotamento possível
„ Compostos Iônicos: neutralidade
elétrica e relação entre tamanhos
N.C. r/R
3 ≥ 0,155
4 ≥ 0,225
6 ≥ 0,414
8 ≥ 0,732
12 1,0