1. Escola Secundária de Carvalhos
Física e Química A
Título do trabalho: Resumo teórico de Química A
Nome: José Monteiro/Nº: 15/Turma: 10ºD
Resumo realizado em:
Resumo entregue em: 31 de Março de 2011

10. Materiais: Diversidade e constituição
Materiais:
Materiais naturais: são materiais utilizados como matéria-prima nas indústrias
transformadoras na forma em que se encontram na Natureza;
Materiais processados: são materiais que são resultado de transformações físicas e/ou
químicas provocadas pelo Homem;
Materiais sintéticos: são materiais processados por reacções químicas de síntese;
Constituição dos materiais:
Misturas
Os materiais podem ser classificados, de acordo com a sua constituição, em
substâncias ou misturas de substâncias.
Misturas de substâncias: material constituído por mais do que uma substância.
Substâncias: material constituído por um único componente.
No nosso dia-a-dia, podemos encontrar várias misturas em que é possível distinguir
alguns dos seus constituintes por estes constituírem diferentes fases, isto é, (partes do
material com diferentes estados físicos, cores, brilho...). Consoante as dimensões das
partículas podemos dividir em três grupos.
Mistura heterogénea: mistura de substâncias em que se conseguem distinguir os
constituintes.
Mistura coloidal: mistura de substâncias em que se conseguem distinguir os
constituintes porém com o auxílio do microscópio.
Mistura homogénea: material é constituído por uma fase.
Substâncias:
Substância elementar: substância cujas unidades estruturais são constituídas por
átomos de um único elemento.
Substância composta: substância cujas unidades estruturais são constituídas por
átomos de, pelo menos, dois elementos.

11. Substância iónica: substância composta cujas unidades estruturais são um conjunto de
iões.
Soluções
Constituição das soluções
Um dispersão é uma mistura de um ou mais componentes -os dispersos – num outro
componente – o dispersante. Quando a dispersão é homogénea, isto é, quando se
apresenta numa única fase, denomina-se solução. Numa solução, ao dispersante dá-se
o nome de solvente e aos dispersos solutos.
Critérios de escolha de solvente:
Nas soluções gás/ líquido, sólido/líquido o solvente é líquido.
Nas soluções em que os solutos e o solvente têm o mesmo estado físico:
O solvente é o que estiver em maior quantidade.
Quando o soluto e o solvente estiverem na mesma quantidade o solvente é o
menos volátil.
Composição quantitativa das soluções:
Concentração mássica (Kg/m^3) = massa (Kg) / volume (m^3)