Espectro do  Átomo de Hidrogénio Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano
Espectro do Átomo de Hidrogénio  Desafio para os cientistas:   Interpretar o espectro do átomo de hidrogénio
Niels Bohr   (1885-1962) <ul><li>Físico Dinamarquês </li></ul><ul><li>Primeiro cientista a explicar o espectro descontínuo...
Bohr   baseou-se: <ul><li>Na  Teoria Quântica  de Planck . </li></ul><ul><li>Max Planck (1858-1947). </li></ul><ul><li>Fís...
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Energia
 
              Energia
Transições electrónicas para o átomo de Hidrogénio ENERGIA n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7 Série de Lyman E (n) ...
Séries n f   (nível final) n i   (nível inicial) Região do Espectro Lyman 1 2,3,4,.. Ultravioleta Balmer 2 3,4,5,.. Visíve...
EXERCÍCIO Calcula a energia de radiação emitida quando o electrão excitado faz uma transição de n = 3 e n = 2. A que série...
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Pp 1ª Aula áTomo H

  1. 1. Espectro do Átomo de Hidrogénio Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano
  2. 2. Espectro do Átomo de Hidrogénio  Desafio para os cientistas: Interpretar o espectro do átomo de hidrogénio
  3. 3. Niels Bohr (1885-1962) <ul><li>Físico Dinamarquês </li></ul><ul><li>Primeiro cientista a explicar o espectro descontínuo do átomo de H. </li></ul><ul><li>Prémio Nobel da Física em 1922. </li></ul>
  4. 4. Bohr baseou-se: <ul><li>Na Teoria Quântica de Planck . </li></ul><ul><li>Max Planck (1858-1947). </li></ul><ul><li>Físico alemão. </li></ul><ul><li>Prémio Nobel da Física em 1919. </li></ul><ul><li>Na interpretação de Einstein do efeito fotoeléctrico . </li></ul><ul><li>Albert Einstein (1879-1955). </li></ul><ul><li>Físico americano de origem alemã. </li></ul><ul><li>Prémio Nobel da Física em 1921. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>M odelo do átomo de Rutherford (1871-1937) </li></ul><ul><li>Ernest Rutherford </li></ul><ul><li>Físico inglês </li></ul><ul><li>Prémio Nobel da Química em 1908 </li></ul><ul><li>Modelo baseado em factos experimentais </li></ul>Os físicos usavam, na altura, um modelo para o átomo:
  6. 6. <ul><li>os electrões estão restringidos a determinadas órbitas, cada uma a uma distância bem definida do núcleo; </li></ul><ul><li>a cada órbita está associado um determinado valor de energia  a energia é quantizada ; </li></ul><ul><li>a cada uma destas órbitas (com um determinado valor de energia) à volta do núcleo corresponde um “nível de energia”, n , do electrão; </li></ul><ul><li>os electrões podem transitar de um nível de energia a outro nível de energia. </li></ul>Bohr (em 1913) postulou que :
  7. 9. Energia
  8. 11.             Energia
  9. 12. Transições electrónicas para o átomo de Hidrogénio ENERGIA n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7 Série de Lyman E (n)  E (n = 1) Ultra Violeta Série de Balmer E (n)  E (n = 2) Visível Série de Paschen E (n)  E (n = 3) Infra Vermelho Série de Brackett E (n)  E (n = 4) Infra Vermelho … n =  Série de Pfund E (n)  E (n = 5) Infra Vermelho
  10. 13. Séries n f (nível final) n i (nível inicial) Região do Espectro Lyman 1 2,3,4,.. Ultravioleta Balmer 2 3,4,5,.. Visível Paschen 3 4,5,6,.. Infravermelho Brackett 4 5,6,7,.. Infravermelh o Pfund 5 6,7,8,.. Infravermelho
  11. 14. EXERCÍCIO Calcula a energia de radiação emitida quando o electrão excitado faz uma transição de n = 3 e n = 2. A que série espectral corresponde esta transição electrónica? Justifica.

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