O documento discute o que é pH e define chuva ácida, explicando que sua formação ocorre quando há altos níveis de óxidos de enxofre e nitrogênio na atmosfera, que reagem com a água formando ácidos como o sulfúrico e o nítrico. A chuva ácida causa danos ao meio ambiente e à saúde, podendo acidificar lagos e solos e causar problemas respiratórios.

1. CHUVA ÁCIDA
ALEF ROSÁRIO
GABRIEL MONTEIRO
JOSÉ C. BORGES
POLIANA MENEZES
RAIANE SILVA

2. O que é pH?
• O potencial hidrogeniônico, é um índice que aponta a acidez, neutralidade e alcalinidade de qualquer
coisa. O pH é determinada pela presença de íons de hidrogênio (H+). Por exemplo, quanto maior o pH
de uma substância, maior a presença de íons H+ e menor a presença de íons OH-.
• Os índices de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos por um phmetro.
• Classificarmos assim se uma substância é ácida ou básica:
• pH 0 a 7 – temos substâncias ácidas
pH = 7 - temos a neutralidade da substância.
pH acima de 7 - temos substâncias básicas ou alcalinas.

3. Definição Chuva ácida
A chuva considerada normal, já é levemente ácida em comparação com a água pura (pH 7), onde seu pH
(da chuva normal) é de 5,6 pH. Esse pH de 5,6 se dá pela reação da água (H2O) com o dióxido de carbono
(CO2) presente na atmosfera, assim há a formação do ácido carbônico (H2CO3). Pode-se concluir que o
equilíbrio entre a água e dióxido de carbono tem um pH igual a 5,6.
O2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq)
A chuva só pode ser taxada como ácida quando o pH fica abaixo de 5,6, este valor é espantosamente
prejudicial para o ambiente e para a vida dos seres vivos, ou seja, prejudicial para a fauna e flora do local
atingido pela acidez da chuva. A chuva ácida ocorre quando há uma concentração exacerbada de óxidos
ácidos na atmosfera, como óxidos de enxofre e nitrogênio.
Este termo “chuva ácida” foi utilizado pela primeira vez pelo climatologista inglês Robert Angus Smith, em
1872, ao presenciar o fenômeno na Inglaterra no início da revolução industrial.

4. Formação da chuva ácida
A formação da chuva ácida é dada pela grande concentração de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NO,
NO2, N2O5) na atmosfera, que em contato com hidrogênio (H2) no estado gasoso que reagem, formando o
ácido nítrico (HNO3), ou o ácido sulfúrico (H2SO4).
Detalhando a formação :
Inicialmente tem-se a formação do monóxido de nitrogênio (NO), que se deve a reação entre o nitrogênio
gasoso (N2) e o oxigênio molecular (O2). Porém, esta reação necessita de muita energia para ser efetivada,
tanta energia quanto na queima de combustível de um carro, ou seja, a formação do monóxido de
nitrogênio só ocorre em altas temperaturas.
N2 (g) + O2 (g) → 2NO(g)
Esse monóxido de nitrogênio pode ainda, ser oxidado na atmosfera (quando entra em contato com o O2) e
produzir o dióxido de nitrogênio (NO2) que tem uma coloração marrom predominante. Assim, cidades com
o céu mais marrom e que tem grande volume de veículos e fábricas se dá pela formação de dióxido de
nitrogênio e somado a isso, nessas cidades há alta emissão de fuligem na atmosfera, que escurece ainda
mais a mesma.

5. O grande vilão e responsável pelo aumento de acidez na chuva é o dióxido de enxofre (SO2). O dióxido de
enxofre é formado diretamente pela queima de combustíveis fósseis (como subproduto) da gasolina,
carvão, óleo diesel. Esses dois últimos são muito impuros, contendo grande quantidade de SO2 em sua
composição e poluindo mais o meio ambiente.
Como os outros óxidos, o SO2 apenas reage com a água, produzindo o ácido sulfuroso:
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)
O dióxido de enxofre ainda pode sofrer oxidação em contato com a atmosfera e produzir o tri óxido de
enxofre (SO3), que por incrível que pareça, pode reagir com a água da chuva e formar o ácido sulfúrico
(H2SO4), um ácido muito potente.
SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (g) → H2SO4 (aq)

7. Causas

8. Consequências
Um lago tem a água com um pH variante entre 6,5 – 7,0 (naturalmente), abrigando uma vasta fauna (peixes,
girinos, insetos, anfíbios) e flora (plantas). Com a chuva ácida constante pode ocorrer a acidificação do lago. Para
mensurarmos o problema, o pH de 5,5 já pode dizimar larvas, algas e insetos. Se o pH abaixar para 4,0 – 4,5,
quase toda a fauna e flora sofreria de intoxicação, levando os peixes à morte.
O solo também sobre pela acidificação, no entanto alguns tipos de solo tem a capacidade de neutralizar pelo
menos parte da acidez por conterem bastante calcário e cal natural. Um solo mais resistente à acidificação em
torno dos lagos minimiza os efeitos da mesma, mas não os neutraliza.
Um dos fatores mais importantes são os efeitos causados pela emissão de SO2, a medida que respiramos. Este
ácido causa problemas como coriza, irritação na garganta e nos olhos e pode até atingir os pulmões de forma
irreversível. No ano de 1952, na cidade de Londres, aproximadamente quatro mil pessoas morreram em poucos
dias por causa da grande quantidade de SO2 na atmosfera, proveniente da queima do carvão das casas e das
indústrias na região. Um desastre dessa proporção não é mais possível por causa da menor presença de SO2 na
atmosfera de Londres.
A emissão de NO2, que vem da queima dos combustíveis dos carros principalmente, pode provocar problemas
respiratórios e diminuir as defesas do organismo, expondo-o às infecções diversas.
A acidez da atmosfera ainda afeta os monumentos históricos podendo os danificar se estes forem feitos de
mármore (CaCO3), pois reage com o ácido.