Este documento fornece instruções para uma prova de Química no 2o bimestre. Ele especifica que a prova é individual, sem consulta, e que as respostas devem ser escritas à caneta azul ou preta. Também indica que não é permitido o empréstimo de material escolar durante a prova e que não são permitidas dúvidas com o professor. Alunos que utilizarem telefones celulares ou fontes de consulta receberão nota zero.

1. GOVERNO DO ESTADO DE RONDÔNIA
SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO
EEEFM ULISSES GUIMARÃES
SIMULADO DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE
INSTRUÇÕES:
 A prova é individual e sem consulta.
 As respostas devem estar escritas à caneta AZUL ou PRETA e as resoluções devem estar
legíveis.
 Não é permitido o empréstimo de material escolar.
 A interpretação das questões faz parte da prova, portanto, não é permitido tirar dúvidas com
o professor. Caso haja algum problema em alguma questão, o professor poderá reconhecer
posteriormente e anulá-la, não sendo admitidos comentários durante a prova.
 Cada questão objetiva admite uma única resposta. Não serão computadas questões não
respondidas, que tenham sido respondidas a lápis, que contenham mais de uma resposta, emendas ou
rasuras. Não será permitido o uso de corretivo.
SERÁ ATRIBUÍDA NOTA ZERO À PROVA QUANDO O ALUNO:
 Utilizar ou portar, durante a realização da prova, TELEFONES CELULARES ou FONTES DE
CONSULTA DE QUALQUER ESPÉCIE;
 Comunicar-se com outro participante, verbalmente, por escrito ou por qualquer outra forma;
1. (Unifor-CE) Dentre as espécies químicas:
95B, 105B, 115B 106C, 126C, 146C as que
representam átomos cujos núcleos possuem 6
nêutrons são:
a) 10
6C e 12
6C
b) 11
5B e 12
6C
c) 10
5B e 11
5B
d) 9
5B e 14
6C
e) 14
6C e 10
5B
2. (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e
26 nêutrons, seu número atômico e número de
massa são, respectivamente:
a) 22 e 26
b) 26 e 48
c) 26 e 22
d) 48 e 22
e) 22 e 48
Aluno (a): Nº.:
Professor: Arison Santos
Série: 1º Turma: Turno: Vespertino
Disciplina: QUÍMICA Data: Nota:

2. 3. (UFG-GO) O número de prótons, nêutrons
e elétrons representados por é,
respectivamente:
a) 56, 82 e 56
b) 56, 82 e 54
c) 56, 82 e 58
d) 82, 138 e 56
e) 82, 194 e 56
4. (UFPE) Isótopos radioativos de iodo são
utilizados no diagnóstico e tratamento de
problemas da tireóide, e são, em geral,
ministrados na forma de sais de iodeto. O nú-
mero de prótons, nêutrons e elétrons no
isótopo 131 do iodeto são,
respectivamente:
a) 53, 78 e 52
b) 53, 78 e 54
c) 53, 131 e 53
d) 131, 53 e 131
e) 52, 78 e 53
5. (UFPA) Os isótopos do hidrogênio
receberam os nomes de prótio (1H), deutério
(2
1H) e trítio (3
1H). Nesses átomos os
números de nêutrons são, respectivamente,
iguais a:
a) 0, 1 e 2
b) 1, 1 e 1
c) 1, 1 e 2
d) 1, 2 e 3
e) 2, 3 e 4
6. Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e
19 elétrons.
Qual dos seguintes átomos é seu isótono?
7. (Mackenzie-SP) O número de prótons, de
elétrons e de nêutrons do átomo é,
respectivamente:
a) 17, 17, 18
b) 35, 17, 18
c) 17, 18, 18
d) 17, 35, 35
e) 52, 35, 17
8. (PUC-MG) Observe as duas colunas
abaixo:
1. Dalton
2. Rutherford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
A. Descoberta do núcleo e seu tamanho
relativo.
B. Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
C. Modelo semelhante a um “pudim de
passas” com cargas positivas e negativas em
igual número.
D. Os elétrons giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
Qual das sequencias traz a relação correta
entre os nomes dos cientistas e os modelos
atômicos?
a) 1A —2B —4C —3D
b) 1A —4B —3C —2D
c) 2A —1B —4C —3D
d) 3A —4B —2C —1D
e) 4A —1B —2C —3D

3. 9. O que são isótopos?
10. O que são isóbaros?