espectroscopia introducao

1. ESPECTROSCOPIA

2. • Espectro Ao passarmos a luz por um
prisma ou uma rede de difração ela se
decompõe nos diferentes comprimentos
de onda, formando um arranjo de cores
chamado espectro. Um espectro bem
conhecido é o arco-íris formado quando
a luz do sol atravessa gotas de chuva.
ESPECTRO

3. ESPECTROSCOPIA
Espectroscopia é uma técnica que utiliza a
luz para estudar a composição, a estrutura
e as propriedades da matéria.
A espectroscopia tem como objetivo geral
compreender exatamente a luz que
interage com a matéria e, a partir disso,
como essa informação será usada para a
compreensão quantitativamente da
amostra em análise.

4. APLICAÇÕE
S
Suas aplicações são diversas, como: em sistemas
biológicos, aplicações biomédicas, aplicações forenses e
criminalísticas, validação de obras de arte, aplicações
arqueológicas, genética, paleontologia, etc.
Com o uso dos espectros, é possível saber precisamente a
composição de um corpo por meio da análise de sua luz, sem
precisar analisá-lo diretamente. Com isso, é possível estudar a
composição de objetos distantes e “inacessíveis”, como o Sol.

5. ESPECTROS DE
EMISSÃO
O espectro de emissão é aquele conseguido
quando se faz passar uma luz branca, como a do
Sol, ou da chama de outro elemento, por um prisma
e se obtém um espectro descontínuo.
"Quando submetemos elementos diferentes à ação de uma
chama, notamos que cada um emite uma coloração diferente.
Por exemplo, se queimarmos um sal de estrôncio, um de sódio
e um de cobre, veremos, respectivamente, as cores vermelho,
amarelo intenso e verde.
"Se a luz dessas chamas incidir sobre um prisma,
será obtido um espectro descontínuo, ou seja, serão
observadas apenas algumas linhas luminosas
coloridas intercaladas por regiões sem luz. Para cada
elemento, teremos um espectro diferente.

6. ESPECTROS DE ABSORÇÃO.
• "O Sol emite luzes de
todas as cores, do vermelho
ao violeta, porém, ao passar
pela atmosfera terrestre, os
gases presentes absorvem a
luz do Sol exatamente nas
cores que emitem”.

7. LEIS DE KIRCHHOFF
• 1) Um corpo opaco quente, em qualquer dos três
estados físicos, emite um espectro contínuo.
• 2) Um gás transparente – como os dos gases nobres
que vimos acima – produz um espectro de emissão, com
o aparecimento de linhas brilhantes. O número e a
posição dessas linhas serão determinados pelos
elementos químicos presentes no gás.
• 3) Se um espectro contínuo passar por um gás à
temperatura mais baixa, o gás frio causa a presença de
linhas escuras, ou seja, será formado um espectro de
absorção. É o que ocorreu com o espectro da luz do Sol
ao passar pelo gás do sódio. Nesse caso, o número e a
posição das linhas no espectro de absorção também
dependem dos elementos químicos presentes no gás.