5. ISOMERIA pode ser:
Espacial ou Estereoisomeria
Isomeria de cadeia.
Isomeria de posição.
Isomeria de função.
Isomeria de compensação.
Isomeria de tautomeria
Geométrica.
ÓPTICA.
Plana ou Constitucional
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7. Existem dois tipos de isomeria espacial
Isomeria geométrica
Isomeria óptica.
ISOMERIA ESPACIAL OU ESTEROISOMERIA
É quando os isômeros apresentam as ligações entre
seus átomos dispostas de maneira diferente no espaço
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8. ISOMERIA GEOMÉTRICA OU CIS-TRANS
Pode ocorrer em dois casos principais:
Em compostos de cadeia carbônica
ABERTA ou ACÍCLICA.
Em compostos de cadeia carbônica
FECHADA ou CÍCLICA.
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9. Em compostos ACÍCLICOS.
CONDIÇÕES:
Apresentar DUPLA LIGAÇÃO ENTRE
CARBONOS.
Apresentar LIGANTES DIFERENTES
EM CADA CARBONO DA DUPLA
LIGAÇÃO.
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10. Nos compostos com duplas ligações
deveremos ter a seguinte estrutura:
C = C
R2
R1
R4
R3
R1 R2 R3 R4
e
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11. H
H3C
H
CH3
CIS TRANS
C = C
H
H3C
H CH3
C = C
A estrutura que apresentar os
ligantes iguais no mesmo lado
do plano é a forma CIS
A estrutura que apresentar os
ligantes diferentes em lados
opostos do plano é a forma TRANS
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14. REAÇÃO DE DESIDRATAÇÃO
CIS
OBS: O ÁCIDO FUMÁRICO NÃO SOFRE DESIDRATAÇÃO
porque suas carboxilas estão em lados opostos e, por causa
desse impedimento espacial, não há como elas interagirem.
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15. ÁCIDO
MALEICO
CIS
ÁCIDO
FUMÁRICO
TRANS
P.F. 130° 287°C
Densidade 1,590g/cm3 1,635g/cm3
Solubilidade
em H2O
solúvel menos solúvel
Os isômeros CIS-TRANS, apresentam diferenças entre si através de
suas propriedades físicas (ponto de ebulição, ponto de fusão,
densidade, solubilidade).
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