474745211111 +6+6464656987981233221456987741112323121312123135464548987979

1. Um estudante pretende separar os compo-
nentes de uma amostra contendo três sais de
chumbo II: Pb(NO )3 2 , PbSO4 e PbI2 . Após
analisar a tabela de solubilidade abaixo,
Solubilidade em água
Substâncias fria quente
Iodeto de
chumbo II
insolúvel solúvel
Nitrato de
chumbo II
solúvel solúvel
Sulfato de
chumbo II
insolúvel insolúvel
ele propôs o seguinte procedimento:
“Adicionar água destilada em ebulição à mis-
tura, agitando o sistema vigorosamente. Fil-
trar a suspensão resultante, ainda quente.
Secar o sólido obtido no papel de filtro; este
será o sal A. Recolher o filtrado em um bé-
quer, deixando-o esfriar em banho de água e
gelo. Proceder a uma nova filtração e secar o
sólido obtido no papel de filtro; este será o sal
B. Aquecer o segundo filtrado até a evapora-
ção completa da água; o sólido resultante
será o sal C.”
Os sais A, B, e C são, respectivamente,
a) Pb (NO )3 2, Pb SO4 e PbI2.
b) PbI2 , PbSO4 e Pb (NO )3 2.
c) Pb SO4, Pb (NO )3 2 e PbI2.
d) Pb SO4, PbI2 e Pb (NO )3 2.
e) Pb (NO )3 2, PbI2 e PbSO4.
alternativa D
O sólido A é o PbSO4 , pois é o único insolúvel
em água quente. O sólido B é o PbI2 pois, entre
os dois sais restantes, é o único insolúvel em
água fria. Já o sólido C é o Pb(NO )3 2 pois para
Questão 37
Abreviaturas:
(s) = sólido; (l) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso
[A] = concentração de A em mol/L.
Dados: Constante de Avogadro (N 6 10A
23
) = ⋅ ; R = ⋅ ⋅0,082 atm L/K mol.

2. sua obtenção no estado sólido foi necessária a
evaporação completa da água por se tratar de um
sal solúvel tanto em água fria como em água
quente.
Analise as propriedades físicas na tabela
abaixo:
Condução de
corrente elétrica
amostra
Ponto de
fusão
Ponto de
ebulição
a 25 o
C 1000 o
C
A 801 o
C 1413 o
C isolante condutor
B 43 o
C 182 o
C isolante –
C 1535 o
C 2760 o
C condutor condutor
D 1248 o
C 2250 o
C isolante isolante
Segundo os modelos de ligação química, A, B,
C e D podem ser classificados, respectiva-
mente, como,
a) composto iônico, metal, substância mole-
cular, metal.
b) metal, composto iônico, composto iônico,
substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, me-
tal, metal.
d) substância molecular, composto iônico,
composto iônico, metal.
e) composto iônico, substância molecular, me-
tal, composto iônico.
alternativa E
Considerando-se que:
I. Metais são condutores nos estados físicos sóli-
do e líquido e, em geral, apresentam elevados
pontos de fusão (C).
II. Compostos iônicos apresentam elevados pon-
tos de fusão e são condutores somente quando
fundidos (A e D).
III. Substâncias moleculares, em geral, apresen-
tam PF e PE menores que compostos iônicos e
não conduzem corrente elétrica (B).
As substâncias A, B, C e D são, respectivamente,
composto iônico, substância molecular, metal e
composto iônico.
O clorato de potássio (KClO3) pode ser decom-
posto por aquecimento, segundo a equação,
2 KClO (s) 2 KCl(s) 3 O (g)3 2→ +
A decomposição de 2,45 g de uma amostra
contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2 .
Considerando que a reação foi completa e que
somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento,
essa amostra contém
a) 100 % de KClO3 .
c) 75 % de KClO3 .
e) 30 % de KClO3 .
b) 90 % de KClO3 .
d) 60 % de KClO3 .
alternativa C
A partir da massa de gás oxigênio produzida, te-
mos:
0,72 g O2 ⋅ ⋅
1 mol O
32 g O
2 mol KC O
3 mols O
2
2
massa
molar
3
2
estequ
1 24 34
l
iometria
1 244 344
⋅
⋅
122,5 g KC O
1 mol KC O
3
3
massa
molar
l
l
1 2444 3444
⋅
100%
2,45 g KC O3
porcentagem
l
1 2444 3444
=
=75% de KC O3
na amostra
l
1 244 344
Um cilindro de 8,2 L de capacidade contém
320 g de gás oxigênio a 27 Co
. Um estudante
abre a válvula do cilindro deixando escapar o
gás até que a pressão seja reduzida para
7,5 atm. Supondo-se que a temperatura per-
maneça constante, a pressão inicial no cilin-
dro e a massa de gás liberada serão, respecti-
vamente,
a) 30 atm e 240 g.
c) 63 atm e 280 g.
e) 63 atm e 140 g.
b) 30 atm e 160 g.
d) 2,7 atm e 20 g.
alternativa A
Cálculo da pressão inicial:
pV
m
M
RT=
p 8,2
320
32
0,082 300⋅ = ⋅ ⋅
p 30= atm
química 2
Questão 38
Questão 39
Questão 40

3. Cálculo da massa liberada:
| p|V
m
M
RT∆ = lib.
22,5 8,2
m
32
0,082 300⋅ = ⋅ ⋅lib.
m 240lib. = g
Considere na resolução desse exercício que
cada 1g de carboidrato ou de dipeptídeo me-
tabolizado fornece 4 kcal de energia.
O aspartame é um adoçante sintético (edulco-
rante artificial) muito utilizado atualmente
por pessoas diabéticas e por aqueles que de-
sejam ter uma dieta menos calórica. A fórmu-
la estrutural do aspartame está representada
abaixo.
Sobre o aspartame e o seu uso como adoçante
foram feitas algumas afirmações:
I. O aspartame apresenta as funções amina,
amida e ácido carboxílico.
II. O aspartame é praticamente insolúvel em
etanol.
III. O aspartame não é metabolizado pelo or-
ganismo e, por isso, as dietas que substituem
o açúcar pelo aspartame são menos calorífi-
cas.
IV. Uma certa massa de aspartame fornece
muito menos energia do que a mesma massa
de açúcar.
V. O poder edulcorante do aspartame é muito
maior do que o do açúcar. Então, para o mes-
mo efeito, utiliza-se uma quantidade muito
menor de aspartame, reduzindo-se o poder
calorífico da dieta.
Estão corretas apenas as afirmações:
a) II e IV.
c) I e V.
e) III e V.
b) I, II e V.
d) I, III e IV.
alternativa C
Análise das afirmações:
I. Correta. O aspartame apresenta as funções
amina, amida, ácido carboxílico e éster.
II. Incorreta. O aspartame é solúvel em etanol,
pois ambos são compostos polares.
III. Incorreta. O aspartame é metabolizado pelo
organismo, porque é um dipeptídeo.
IV. Incorreta. Uma certa massa de aspartame for-
nece a mesma energia do que a mesma massa
de açúcar.
V. Correta. A utilização do aspartame reduz o po-
der calorífico da dieta.
Considere as seguintes reações de ionização e
suas respectivas constantes:
H SO H O H O HSO2 3( ) 2 ( ) 3 (aq) 3(aq)l l+ → ++ −
K 1 x 10a
2
= −
HCO H H O H O HCO2 (g) 2 ( ) 3 (aq) 2(aq)+ → ++ −
l
K 2 x 10a
4
= −
HCN H O H O CN(g) 2 ( ) 3 (aq) (aq)+ → ++ −
l
K 4 x 10a
10
= −
Ao se prepararem soluções aquosas de con-
centração 0,01 mol/L dessas três substâncias,
pode-se afirmar, sobre os valores de pH des-
sas soluções que
a) pH H SO pH HCO H 7 pH HCN2 3 2< < <
b) pH HCN < pH HCO2H < pH H SO 72 3 <
c) 7 < pH H SO2 3 < pH HCO H2 < pH HCN
d) pH H SO2 3 < pH HCO H2 < pH HCN < 7
e) pH H SO2 3 = pH HCO H2 = pH HCN < 7
alternativa D
Nessas soluções de ácidos de concentração
0,01 mol/L, verifica-se que o aumento da Ka impli-
ca em aumento da [H+
] e conseqüente diminui-
ção do pH:
pH (H SO2 3 ) < pH (HCO H2 ) < pH (HCN) < 7
Uma solução aquosa de peróxido de hidrogê-
nio (H O2 2), de concentração 0,1 mol/L, de-
compõe-se quando em solução alcalina, a
20 Co
, segundo a equação.
química 3
Questão 41
Questão 42
Questão 43

4. H O (aq) H O( )
1
2
O (g)2 2 2 2l +
O acompanhamento da velocidade de decom-
posição do peróxido de hidrogênio nessas con-
dições é representado pelo gráfico
Em um segundo experimento, o acompanha-
mento cinético da decomposição do H O2 2 ,
nas mesmas condições de pH, resultou no se-
guinte gráfico.
Analisando os dois gráficos, pode-se afirmar,
a respeito da concentração inicial de H O2 2 e
da temperatura no segundo experimento que
a) [H O2 2]inicial = 0,1 mol/L e T = 20 o
C
b) [H O2 2]inicial = 0,2 mol/L e T > 20 o
C
c) [H O2 2]inicial = 0,2 mol/L e T = 20 o
C
d) [H O2 2]inicial = 0,2 mol/L e T < 20 o
C
e) [H O2 2]inicial = 0,3 mol/L e T > 20 o
C
alternativa B
Através da análise do gráfico do segundo expe-
rimento têm-se que, no tempo zero [H O2 2 ] =
= 0,2
mol
L
.
Como a inclinação (coeficiente angular) da curva
do 2º experimento é maior que da curva do 1º ex-
perimento, a velocidade do consumo de H O2 2 é
maior.
Com o aumento da temperatura, há aumento na
velocidade da reação, logo a temperatura do
2º experimento é superior a 20 o
C.
Dados:
Cd (aq) 2e Cd(s)2 + −
+ Eo
= −0,40 V
Cd(OH) s) 2e2( + −
Cd(s) 2 OH (aq)+ −
Eo
= −0,81 V
Ni (aq) 2e Ni(s)2 + −
+ Eo
= −0,23 V
Ni(OH) s) e3( + −
Ni(OH) (s) OH (aq)2 + −
Eo
= +0,49 V
As baterias de níquel-cádmio (“ni-cad”) são
leves e recarregáveis, sendo utilizadas em
muitos aparelhos portáteis como telefones e
câmaras de vídeo. Essas baterias têm como
característica o fato de os produtos formados
durante a descarga serem insolúveis e fica-
rem aderidos nos eletrodos, permitindo a re-
carga quando ligada a uma fonte externa de
energia elétrica.
Com base no texto e nas semi-reações de re-
dução fornecidas, a equação que melhor re-
presenta o processo de descarga de uma ba-
teria de níquel-cádmio é
a) Cd(s) 2 Ni(OH) (s)3+ →
→ +Cd(OH) (s) 2 Ni(OH) (s)2 2
b) Cd(s) Ni(s) Cd (aq) Ni (aq)2 + 2 +
+ → +
c) Cd(OH) (s) 2 Ni(OH) (s)2 2+ →
→ +Cd(s) 2 Ni(OH) (s)3
d) Cd (aq) Ni (aq) Cd(s) Ni(s)2 + 2 +
+ → +
e) Cd(s) Ni(s) 2 OH (aq)+ + →−
→ +Cd(OH) (s) Ni (aq)2
2 +
alternativa A
As equações representativas do processo de des-
carga na pilha ni-cad são:
Cd 2 OH(s) (aq)+ −
Cd(OH) 2 e2(s) + −
Eo
= 0,81 V
2 Ni(OH) 2 e3(s) + −
2 Ni(OH) 2 OH2(s) (aq)+ −
Eo
= 0,49 V
Cd 2 Ni(OH)(s) 3(s)+ → Cd(OH) 2 Ni(OH)2(s) 2(s)+
∆Eo
= 1,30 V
química 4
Questão 44

5. A ozonólise é uma reação de oxidação de alce-
nos, em que o agente oxidante é o gás ozônio.
Essa reação ocorre na presença de água e zin-
co metálico, como indica o exemplo
Considere a ozonólise em presença de zinco e
água, do dieno representado a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta os com-
postos orgânicos formados durante essa reação.
a) Metilpropanal, metanal, propanona e eta-
nal.
b) Metilpropanona, metano e 2,4-pentanodiona.
c) Metilpropanol, metanol e ácido 2,4-pentano-
dióico.
d) Metilpropanal, ácido metanóico e 2,4-penta-
nodiol.
e) Metilpropanal, metanal e 2,4-pentanodiona.
alternativa E
Os produtos da ozonólise são:
química 5
Questão 45