Este documento fornece sugestões de atividades práticas simples relacionadas com conceitos químicos. As atividades envolvem materiais comuns e explicações elementares. Oito atividades são descritas brevemente, abrangendo tópicos como combustão, teoria atômica, indicadores ácido-base e reações químicas. Links para vídeos explicativos são fornecidos para cada atividade.

1. Breve História da Química
Regina Gouveia
Sugestão de um plano de actividades que podem acompanhar a exploração do texto
Trata-se de actividades extremamente simples que, por utilizarem materiais ao alcance de qualquer um, podem ser facilmente realizadas
não só por professores mas por pais, jovens e até por crianças, devidamente supervisionadas. Também as explicações que acompanham
algumas actividades, são explicações muito elementares dado que se destinam a todo o tipo de público.
Conhecimento que Excerto… Actividade Vídeos/textos sugeridos
pode explorado
I acto A1 http://www.youtube.com/watch?v=J
Combustão: 5MBgzSur7U&feature=related
combustíveis, Fogo …
comburentes. http://www.cienciamao.usp.br/tudo/
Reacção química exibir.php?midia=rip&cod=_experie
nciadavela4-termologia-txttem0017
http://www.youtube.com/watch?v=
H3L-hrqt5co&NR=1
http://www.youtube.com/watch?v=
qOaCc4Jiz4M

2. I acto A2
Teoria corpuscular da Chamo-me Demócrito,
matéria ……. A3
Aos átomos chegaremos,
Atomismo grego partículas indivisíveis, http://www.youtube.com/watch?v=
naturalmente invisíveis. A4 7Mv4bRgY3t0&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=
O meu nome é Aristóteles
2QrGFdf-TD8&feature=related
e, em abono da verdade,
acho que o que diz Demócrito….
………………………………
O nosso mundo é feito
todo de continuidade.
Reacções químicas II Acto A5
Indicadores ácido base http://www.youtube.com/watch?v=
Análise espectral Saltimbanco A6 ezPSwEug40A&feature=related
Senhoras e meus senhores, A7
vejam só estas magias. http://www.youtube.com/watch?v=
Em menos de um minutinho, o6KJExtlj9I&feature=related
do vinho eu faço água
e da água faço vinho,
às chamas confiro cores(…)
Reacções químicas II Acto A8 http://www.youtube.com/watch?v=
1XbgdqxRdqw&feature=related
Saltimbanco
Com as nossas despedidas,
vejam espumas coloridas

3. Reacções químicas III Acto A9 http://www.youtube.com/watch?v=s
Lei de Lavoisier y7NDykIWRE&NR=1
Lavoisier
Começo por agradecer
esta grande distinção
………………………………..
Assim consegui chegar
à lei da conservação:
Nada se cria ou se perde,
há apenas transformação.
Teoria atómica de Dalton III Acto A10 http://www.youtube.com/watch?v=
pk4mPnCBjLw&feature=related
Dalton
……………………………
Tudo é formado por átomos
que podem ser diferentes,
de vários modos ligados.
Pensemos nos reagentes.
Quando há uma reacção,
os átomos dos reagentes,
agora recombinados,
dão substâncias diferentes,
mas permanecem presentes
e a balança não detecta
a mínima alteração.
Classificação periódica III Acto A11
dos elementos.
http://www.cdcc.usp.br/quimica/gal
Evolução do conceito de Mendeleev
elemento (…) comecei a organizar eria/mendeleev.html
todas as informações
de elementos conhecidos.
Notei, periodicamente,

4. comportamentos parecidos.
Foi como um quebra cabeças,
um puzzle complicado,
mas quando foi resolvido,
tinha feito uma tabela
que de muito tem servido(...)
…………………………………….
Muito obrigado senhor. http://www.youtube.com/watch?v=t
Permitam-me terminar
8C8frqCKKg&feature=related
referindo um grande amigo,
Alexander Borodin,
um químico eminente
que não está aqui presente.
Foi também compositor
E entre as diversas obras
compôs o Príncipe Igor.
Análise espectral III Acto A12 http://www.feiradeciencias.com.br/s
ala09/09_21.asp
Kirchoff
Quero em primeiro lugar,
um nome aqui destacar,
o do meu colega Bunsen
com quem pude investigar.
Quanto a espectros,
já conhecem
pelo menos o solar
que Newton tão bem estudou,
usando um prisma de vidro
que a luz do sol dispersou.
Essa ideia deu origem
a um importante invento,

5. espectroscópio chamado.
Um elemento distingue-se
e fica identificado
p´la luz que pode emitir(…)
Radioactividade IV Acto A13 http://www.youtube.com/watch?v=
nqXguKTFa0c&feature=related
Chairman
(…)
Segue-se-lhe Becquerel,
http://www.youtube.com/watch?v=
pai da radioactividade
a que um acaso o levou. Wbr2E3NtXJo&feature=related
Segue-se Marie Curie
que à radioactividade
toda a vida consagrou. http://www.youtube.com/watch?v=
Prémios Nobel, teve dois(...)
GjG4tfSa-ww&NR=1
Principais etapas na IV Acto A14
história da Química
http://www.youtube.com/watch?v=
A história do átomo… Chairman
Atomismo grego hr-sSmXP6t4&NR=1
Teoria atómica de Dalton Tenho agora à minha esquerda
Modelos atómicos Thomson, cujos estudos
levaram à descoberta http://www.youtube.com/watch?v=J
do minúsculo electrão,
tTgwF_CMqc&feature=related
e a um modelo para o átomo,
de pequena duração.
Segue-se-lhe Rutherford.
http://www.youtube.com/watch?v=
Na busca do tal modelo,
outro modelo criou 7vKSOOkXW1w&feature=related
que também pouco durou.
Mas deu grandes contributos
no domínio nuclear,

6. como a desintegração. http://www.youtube.com/watch?v=z
Daí a atribuição
X3jsE_ZYi4
do famoso galardão.
Ao seu lado, Max Planck,
a quem se deve o conceito
http://www.youtube.com/watch?v=
do quantum de energia,
que mais tarde levaria p59iyE1aVoo
à célebre física quântica,
que teve em Bohr o seu pai.
ACTIVIDADE 1
Material
Prato de sopa, frasco de compota, água e vela
Fixar a vela no fundo do prato e acendê-la
Ver:
http://www.youtube.com/watch?v=J5MBgzSur7U&feature=related.
De seguida tapar a vela com o frasco

7. Seguidamente repetir a experiência com uma pequena alteração
Fixar a vela no fundo do prato; deitar água no prato até cobrir a parte mais funda.
Acender a vela e inverter o frasco sobre a mesma, tapando-a.
Numa e noutra situação a vela apaga porque na combustão a vela vai reagindo com o oxigénio do ar que está dentro do frasco. Da
reacção resultam, entre outros produtos, dióxido de carbono (moderadamente solúvel em água) e algum monóxido de carbono, ambos
não comburentes. Na segunda parte, a subida da água no frasco é explicada por um conjunto de factores como pode ser lido no site
anexo (http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=rip&cod=_experienciadavela4-termologia-txttem0017 )
Ver:
http://www.youtube.com/watch?v=H3L-hrqt5co&NR=1
O facto do dióxido de carbono não ser comburente em grande número de combustões, levou à sua utilização em certos extintores de incêndio
Ver:
http://www.youtube.com/watch?v=qOaCc4Jiz4M
Com as actividades 2 a 5 pretendem evidenciar-se uma série de factos que são facilmente interpretados admitindo um modelo de
descontinuidade da matéria
ACTIVIDADE 2
Material:
Água, álcool, dois medidores de volume ( ex provetas graduadas), tubo de ensaio.

8. Num tubo de ensaio, ou equivalente, deitar água sensivelmente até meio. Com muito cuidado acabar de encher completamente o
tubo com álcool. Com o polegar tapar o tubo e invertê-lo. Sentir-se-á que o polegar é como que sugado para o tubo e ver-se-á que
o volume de líquido total diminuiu
Uma outra versão da experiência
• Num dos medidores de volume deitar um pouco de água (por ex. 200cm3)e no outro igual volume de álcool. Adicionar
cuidadosamente o álcool à água, de modo a não perder nenhum líquido.
• Verificar-se-á que o volume final é inferior à soma dos volumes dos dois líquidos adicionados
Quando se adicionou álcool à água ocorreu uma redução de volume, e uma diminuição de pressão responsável pelo “sugar” do dedo
Havendo descontinuidade na matéria, existem espaços vazios entre as moléculas.
ACTIVIDADE 3
Material:
Grãos de arroz e de feijão, dois copos medidores
A actividade pretende funcionar como modelo explicativo para o ocorrido na actividade 2. Mas cuidado, os modelos são apenas modelos e
não podem confundir-se com a realidade
Num copo medidor deitar um certo volume de feijão seco. Num outro copo medidor deitar igual volume de arroz e vertê-lo sobre o
feijão, agitando um pouco para permitir a mistura .O volume total é inferior à soma dos volumes ocupados por cada um.

9. ACTIVIDADE 4
Material:
Copos com água , cristal de permanganato de potássio, tinta ou corante alimentar
Se num copo com água deitarmos um cristal de sal das cozinhas , passado pouco tempo não o veremos mas a água ficará salgada.
As partículas de sal disseminaram-se por entre as de água.
Se em vez de sal das cozinhas usarmos por exemplo um cristal de permanganato de potássio, uma gota de tinta, ou de corante
alimentar, podemos como que visualizar essa dispersão
Ver:
http://www.youtube.com/watch?v=2QrGFdf-TD8&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=7Mv4bRgY3t0&feature=related
ACTIVIDADE 5
Material:
Fenolftaleína, água, perborato de sódio, sumo de limão, garrafa plástica, copo, conta gotas1
No fundo de um copo deitar uma gota de fenolftaleína e deixar secar. Preparar uma solução de perborato2 de sódio (uma colher
de café para um copo de água) e deitar numa garrafa de água. Ao deitar esta “água” no copo surge um tom rosa, cor da
1
Os tubinhos de soro fisiológico depois de usados podem servir muito bem como conta-gotas
2
Pó branco usado para clarear a roupa; tem que ser manuseado com muito cuidado

10. fenolftaleína (indicador) em meio básico. Adicionar uma gostas de sumo limão . A cor desaparece. O ácido cítrico do sumo de limão
“anulou” o carácter básica da solução de perborato.
Cuidado- No fim despejar o conteúdo da garrafa para não correr o risco de o ingerir por engano.
ACTIVIDADE 6
Material
Água, flores (lírios roxos e alguns brincos de princesa), perborato de sódio, sumo de limão, vinagre, seven-up, limpa vidros, copos,
almofariz ou equivalente, coador ou filtro, conta gotas.
É possível obter indicadores caseiros como se indica no vídeo anexo http://www.youtube.com/watch?v=ezPSwEug40A&feature=related.
Há outros que resultam muito bem como os sugeridos a seguir, feitos a partir de flores em que aparece a cor roxa: lírios roxos e alguns
brincos de princesa. Para obter o indicador basta esmagar uma flor num almofariz, adicionar umas gotas de água e depois filtrar. Em
seguida qualquer deles pode ser testado em soluções diversas (sumo de limão, vinagre, amoníaco, perborato, seven-up, etc)
ACTIVIDADE 7
Material
Álcool, fósforos, 2 tampas metálica de frascos de compota, 2 colheres de café, metálicas, sal das cozinhas (cloreto de sódio) e um sal de
cobre (cloreto de cobre ou sulfato de cobre)
Deitar umas gotas de álcool numa das tampas e inflamar o álcool. Logo que este se inflame, aproximar da chama uma colher com
uma pequena quantidade de sal de sódio

11. Repetir com outra tampa e colher, e um dos sais de cobre.
No primeiro caso a chama adquire uma cor amarela e no segundo esverdeada
Os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas emitem luz de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é
característica do elemento metálico e permite uma primeira identificação, o que é utilizado na análise espectral (ver
http://www.youtube.com/watch?v=o6KJExtlj9I&feature=related).
ACTIVIDADE 8
Material:
Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito, duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos, vinagre, detergente, bicarbonato de
sódio, água, corante alimentar .
Deitar cerca de 25 ml de uma solução de vinagre numa proveta ou copo pequeno. Adicionar detergente e umas gotas de corante
alimentar.
Deitar cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo.
Misturar as soluções numa proveta de 250 ml, colocada sobre uma tina
(ver http://www.youtube.com/watch?v=1XbgdqxRdqw&feature=related)
A espuma que se observa, é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução com detergente, quando o ácido acético do
vinagre reage com o bicarbonato.

12. ACTIVIDADE 9
Material:
Balança sensível pelo menos ao decigrama, boião de vidro, água, corante alimentar, pastilha efervescente (tipo Alka Seltzer, Vitamina c
ou outra), fio de linha.
Deitar água no boião até cerca de 2 cm de altura e adicionar-lhe uma ou duas gotas de corante alimentar (a função do corante é
apenas ajudar a visualizar a experiência).
Com as mãos bem secas, cortar a pastilha ao meio e prender bem um dos pedaços, com um fio.
Suspender a pastilha, presa pelo fio, no interior do boião, de modo a não tocar na água.
Vedar bem o boião com a tampa, que irá também prender o fio que prende a pastilha.
Colocar o conjunto em cima da balança e registar o valor da massa.
Retirar o boião e incliná-lo de modo a que a água e a pastilha entrem em contacto.
Após ocorrer a reacção, pesar de novo o conjunto (ver http://www.youtube.com/watch?v=sy7NDykIWRE&NR=1)
ACTIVIDADE 10
Ver
http://www.youtube.com/watch?v=pk4mPnCBjLw&feature=related
ACTIVIDADE 11
Ver:
http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/mendeleev.html

13. http://www.youtube.com/watch?v=t8C8frqCKKg&feature=related
ACTIVIDADE 12
Material
Espectroscópio rudimentar, lâmpada de incandescência e lâmpada economizadora de energia
De acordo com as instruções no vídeo anexo http://www.feiradeciencias.com.br/sala09/09_21.asp, construir um espectroscópio.
Observar, através dele, a luz enviada por uma lâmpada economizadora de energia e a luz emitida por uma lâmpada de incandescência.
Ver-se-ão espectros são diferentes. No primeiro caso aparecem umas faixas de cor, no segundo o espectro é contínuo.
Usando espectroscópios sofisticados para análise da luz que vem das estrelas, pode conhecer-se a sua constituição.
ACTIVIDADE 13
Ver:
http://www.youtube.com/watch?v=nqXguKTFa0c&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=Wbr2E3NtXJo&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=GjG4tfSa-ww&NR=1

14. ACTIVIDADE 14
Ver:
http://www.youtube.com/watch?v=hr-sSmXP6t4&NR=1
http://www.youtube.com/watch?v=JtTgwF_CMqc&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=7vKSOOkXW1w&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=zX3jsE_ZYi4
http://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo
OUTRAS ACTIVIDADES
Sugere-se a leitura dos livros da colecção “Ciência a Brincar”, edição Bizâncio e Sociedade Portuguesa de Física
Sugerem-se, entre outros, os sites
http://educa.fc.up.pt/
http://clubefq.com.sapo.pt/experiencias.htm
http://www.iestiemposmodernos.com/diverciencia/

15. http://pagciencia.quimica.unlp.edu.ar/experqui.htm
http://ciencianet.com/experimentos.html
http://www.mocho.pt/Ciencias/Quimica/Laboratorio/