O documento descreve as regras gerais para cálculos estequiométricos, incluindo: 1) escrever a equação química balanceada, 2) estabelecer uma regra de três com base nos coeficientes da equação, e 3) realizar cálculos usando as relações de proporção entre reagentes e produtos. Exemplos ilustram como aplicar estas regras para determinar quantidades de substâncias a partir de dados fornecidos.
2. Regras gerais para o cálculo estequiométrico
• 1º ) Escrever a equação química;
• 2º ) Balancear a equação química;
• 3º ) Estabelecer uma regra de três com base na pergunta do problema,
obedecendo os coeficientes estequiométricos da equação.
3. • Estabelecida a proporção em mols, podemos realizar vários cálculos, envolvendo os
reagentes e/ou produtos da reação, combinando as relações de várias formas. Veja
o exemplo da síntese da amônia:
Regras gerais para o cálculo estequiométrico
A leitura do enunciado
nos exercícios deve ser
feita com muita
atenção, para
identificar quais são os
dados fornecidos e o
que é pedido.
4. 1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
1mol------3mol-----2mol
28 g--------6g--------34g
50g--------Xg--------Yg
Regras gerais para o cálculo estequiométrico
Proporção
Dados /pedidos
Conversão
5. • 1º exemplo: Qual a quantidade de matéria (número de mol) de amônia, obtida pela
reação total de 7,5 mol de gás hidrogênio? Dados:N=14u;H=1u.
1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
• De acordo com a proporção da equação temos:
Proporção
Dados /pedidos
6. • 2º exemplo: Qual a massa de nitrogênio,necessária para produzir 59,5g de gás
amônia?
1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
• De acordo com a proporção da equação temos:
Proporção
Dados /pedidos
Conversão
7. • 3º exemplo: Quantos litros de amônia nas CNTP, são obtidos pela reação total de
90 litros de gás hidrogênio, com gás nitrogênio suficiente?
1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
• De acordo com a proporção da equação temos:
Proporção
Dados /pedidos
Conversão
8. • 4º exemplo: Qual a massa de água, produzida na combustão completa de 5 mol de
butano? Dados:C=12u;H=1u;O=16u.
1C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)
• De acordo com a proporção da equação temos:
Proporção
Dados /pedidos
Conversão
9. • 5º exemplo: Considerando que a reação de combustão do butano, foi realizada nas
CNTP, calcule a quantidade de matéria de butano, necessária para produzir 112 L
de gás carbônico.
1C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)
• De acordo com a proporção da equação temos:
Proporção
Dados /pedidos
Conversão
10. • 6º exemplo: Qual o volume de gás oxigênio consumido na combustão completa do gás
butano, de modo a produzir 50L de dióxido de carbono, considerando que todos os
participantes da reação estão nas mesmas condições de temperatura e pressão?
1C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)
• De acordo com a Lei de Gay-Lussac, nas mesmas condições de temperatura e pressão, os
coeficientes estequiométricos das substâncias gasosas de uma reação correspondem à
proporção volumétrica na qual são consumidas e formadas. Sendo assim ,temos:
Proporção
Dados /pedidos
Conversão
