1. Física e Química A - 10ºAno Unidade 2 - Na atmosfera da Terra: radiação, matéria e estrutura
Escola Secundária/3º C.E.B. Poeta Al Berto
Ficha de Trabalho
Física e Química A –Ano 1 10º C
Evolução da Atmosfera – Breve História
Recorrendo a diversas fontes (livros de divulgação de ciência, manuais escolares, Internet e outras), procura responder as
seguintes questões, não responda apenas “sim” ou “não”, fundamente a sua resposta. Nota: não te esqueças de indicar a origem
das informações recolhidas.
1- Qual a constituição da atmosfera?
2- A composição da atmosfera terá sido sempre a mesma?
3- Será que a atmosfera influenciou a evolução dos seres vivos, ou terá sido ou contrário?
4- Em que consiste o efeito de estufa? Quais as espécies químicas responsáveis e qual a sua origem?
5- Que agentes podem alterar as concentrações de constituintes vestigiais da atmosfera?
6- Quais as possíveis consequências alteração as concentrações de constituintes vestigiais da atmosfera?
7- Qual o significado de dose letal (DL50)?
8- A dose letal é o mesmo para diferentes substâncias? E para diferentes organismos?
Onde procurar mais informação na Internet:
http://Acd.ucar.edu/textbook/ch1/box1.3.html (“The Discoveries of the air Composition”)
http://volcanoes.usgs.gov/Hazards/What/VolGasPollution.html
http://geopubs.wr.usgs.gov/fact-sheets/fs169-97/ (A poluição atmosférica gerada pelo vulcão Kilaunea, U. S. Geological Survey, EUA)
http://193.136.121.102/iqar/indices.asp (Índice da qualidade do ar, Direcção-Geral do Ambiente, Portugal)
Composição quantitativa de soluções
Concentração – indica-nos o número de moles de soluto por volume de solução.
n Em que: C ou [ ] – concentração (SI: mol m–3; unidade mais utilizada: mol dm–3 );
C= n – número de moles de soluto (n = massa soluto(g)/massa molar do soluto(g mol–1);
V
V – volume de solução.
Densidade ou concentração mássica – indica-nos a massa de um composto por unidade de volume.
m Em que: ρ – densidade ou concentração mássica (SI: kg m–3; outras unidades: g dm–3 e g cm–3);
ρ= msoluto – massa do soluto ;
V
msolução – massa da solução.
Percentagem em massa – indica-nos a massa de soluto por 100 unidades de massa de solução.
msoluto
%(m / m) = × 100 Em que: %(m/m) – percentagem em massa (adimensional );
m solução msoluto – massa do soluto;
msolução – massa da solução.
Percentagem em volume – indica-nos o volume de soluto por 100 unidades de volume de solução.
Vsoluto
%(V / V ) = × 100 Em que: %(V/V) – percentagem em volume (adimensional );
Vsolução Vsoluto – volume do soluto;
Vsolução – volume da solução.
Partes por milhão – indica-nos a massa de soluto presente num milhão de unidades de massa de solução.
msoluto
ppm = × 10 6 Em que: ppm – partes por milhão (adimensional );
msolução msoluto – massa do soluto;
msolução – massa da solução.
Fracção molar – indica-nos a quantidade de um componente em relação ao número total de moles.
nA Em que: xA – fracção molar do componente A (adimensional );
xA =
ntotal nA – número de moles do componente A;
ntotal – número total de moles dos vários componentes.

2. Física e Química A - 10ºAno Unidade 2 - Na atmosfera da Terra: radiação, matéria e estrutura
Molalidade – indica-nos a quantidade de soluto por quilograma de solvente.
n soluto Em que: m – molalidade (adimensional );
m= × 100
msolução nsoluto – número de moles do soluto ;
msolução – massa da solução em kg.
volume final da solução diluída
Factor de diluíção =
volume inicial da solução de partida
Exercícios:
1. A tabela I apresenta percentagem em volume (%V/V) e ppmV (partes por milhão em volume) dos gases
mais abundantes na atmosfera.
Gases % V/V ppmV
Azoto (N2) 78,08
Oxigénio (O2) 20,95
Árgon (Ar) 0,93
Vapor de água (H2O) 0 a 1 ou2
Dióxido de Carbono (CO2) 365
Hidrogénio (H2) 500 × 10–3
Hélio (He) 524 × 10–7
Néon (Ne) 1818 × 10–4
Ozono (O3) na troposfera 0,02 × 10–4 a 0,1 × 10–4
Ozono (O3) na estratosfera 0,1 a 10
Metano (CH4) 1,7
Óxido de diazoto (N2O) 0,31 × 10–4
CFC – 12 (CF2Cl2) 0,5 × 10–3
CFC – 11 (CFCl3) 0,3 × 10–7
1.1. Consultando uma tabela de massas atómicas relativas, determine as massas molares dos
seguintes gases:
a) Azoto f) Néon
b) Árgon g) Metano
c) Dióxido de Carbono h) Óxido de diazoto
d) Oxigénio i) CFC – 11
e) Ozono
1.2. Complete a tabela.
2. Calcule o volume ocupado, nas condições PTN, por cada uma das seguintes amostras.
a) 2,0 mol de N2. c) 12 g de CO2.
b) 0,45 mol de O2. d) 144 g de O3.
3. Determine a quantidade de matéria que constitui cada uma das seguintes amostras, que se encontram
nas condições PTN.
a) 42,0 dm3 de H2. c) 5,0 × 10–3 m3 de CH4.
b) 0,20 m3 de He. d) 1,5 × 10–1 dm3 de N2O.

3. Física e Química A - 10ºAno Unidade 2 - Na atmosfera da Terra: radiação, matéria e estrutura
4. Um cientista distraído esqueceu-se de rotular uma ampola contendo um gás, que poderá ser amoníaco
(NH3) ou hélio (He). Sabendo que a ampola tem um volume de 0,1 dm3, e o seu interior encerra uma
amostra de 276 mg de gás que se encontra a uma pressão de 4 atm e temperatura de 27 ºC, diga de qual
dos gases se trata.
5. Calcule a quantidade de ar que existe no ar de uma sala cúbica com 3 m de lado, que se encontra
fechada, sabendo que no seu interior a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 27 ºC. R: 1,1x103mol de O2
6. Explique como varia:
a) a densidade de uma substância gasosa à medida que aumenta a sua temperatura, mantendo-se a
pressão constante.
b) a densidade de uma substância gasosa quando a sua pressão aumenta a uma temperatura
constante.
7. Em iguais situações de pressão e temperatura, qual o gás mais denso, o oxigénio (O2) ou o trióxido de
enxofre (SO3) ? Justifique.
8. Qual a densidade de um gás de massa molar 52,7 g mol –1 que se encontra a uma pressão de 744
mmHg e a uma temperatura de 22ºC, ocupando um volume de 516 cm3? (760 mmHg = 1 atm) R: 2,1 g
dm–3
9. Dissolveram-se 100 g de permanganato de potássio, KMnO4, em água, obtendo-se 700 cm3 de solução.
Qual a sua concentração? R: 9,04 × 10–1 mol dm–3
10. Qual a massa de soluto necessária para preparar 200 mL de uma solução aquosa de hidróxido de
potássio 0,5 mol dm–3? R: 5,6 g
11. Que volume de água se deve adicionar a 100 mL de solução de 2,00 mol dm–3 para que esta fique com
uma concentração de 0,600 mol dm–3? R: 2,3 × 10–1 dm3
12. Pretende-se diluir 30 cm3 de uma solução de ácido nítrico, HNO3, de concentração 1,5 mol dm–3, de
forma a obter-se uma concentração de 0,50 mol dm–3. Como se deverá proceder? R: 9 × 10–2 dm3
13. Determine a percentagem em massa de uma solução que contém 20 g de açúcar em 250 g de água.
R: 7,4%
14. O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, 0,86% (m/m). Qual a massa de
cloreto de sódio que está dissolvido em 250 g de soro fisiológico? R: 2,2 g
15. Uma solução, de densidade 1,1 g cm–3, tem 10 g de açúcar dissolvidos em 25 g de solução. Calcule a
sua concentração em %(m/m). R: 40%
16. Quais os volumes de soluto e solvente necessários para preparar 10 L de uma solução aquosa de
nitrato de amónio, NH4NO3, 12% (v/v)? R: 1,2 L de soluto e 8,8 L de solvente
17. Uma mistura de gases contém 300 g de metano (CH4) e 40 g de etano (C2H6). Determine a fracção
molar de cada gás. R: xCl4= 0,93; xC2H6= 0,07
18. Qual a fracção molar de uma solução de ácido sulfúrico 32% (m/m)? R:xH2SO4=0,08; xH2O= 0,92
19. Uma água mineral contém aproximadamente 9 mg de iões cloro, Cl–, por cada litro. Considerando que
a densidade desta água a 25 ºC é 0,998 g cm–3, calcule a concentração deste ião em ppm. R: 9,0 ppm
FIM!