22/02/2012                                                            Histórico                                           ...
22/02/2012Períodos ou Séries                                                                         Tabela Períodica dos ...
22/02/2012Famílias ou grupos                                                                                              ...
22/02/2012MetaisMETAIS                                                Ametais- Eletropositivos                            ...
22/02/2012Notas:                                                        Propriedades periódicas1 - São elementos líquidos:...
22/02/2012                                                            POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é aPotencial de I...
22/02/2012 SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO:                                 Eletroafinidade                                ...
22/02/2012Reatividade Química: indica a capacidade de                          Propriedades Periódicas Especiaiscombinação...
22/02/2012Tabela de Prova                          9
22/02/2012REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA•   Livro Princípios De Química - 3.ed. Peter Atkins & Loretta•   Química Inorgânica Um...
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  1. 1. 22/02/2012 Histórico 1817 - Tríades Dohereiner Tabela 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois Periódica Titulo da Apresentação 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev: Texto Livre - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes Colégio Marista Champagnat - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios 2º Ano do EM Profª Melissa Deuner QuímicaHistórico Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: minúscula. - ordem crescente de Z Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au 1
  2. 2. 22/02/2012Períodos ou Séries Tabela Períodica dos elementosSão as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis oucamadas preenchidas com elétrons. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1º 0 1 2 3 4 5 6 7 8 K 1 2º L 2 3º M 3 4º N 4 5º O P 5 6 6º Períodos Q 7 7º P QFamílias ou GruposSão as colunas verticais da Tabela Periódica. Tabela Períodica dos elementos Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos compropriedades químicas semelhantes. Para os Elementos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1 1 1Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da 0 1 2 3 4 5 6 7 8última camada (camada de valência). 1 18 1º K 2 13 14 15 16 17 1 2º GRUPOS L 2 3º M 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 4º N 4 5º O 5 6º P 6 Q 7 7º 2
  3. 3. 22/02/2012Famílias ou grupos Formação da Tabela Periódica 18 1  Sua estrutura é baseada na distribuição 2 13 14 15 16 17 eletrônica dos elementos em ordem de número 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 atômico. GASES NOBRES GRUPO DO CARBONO GRUPO DO BORO GRUPO DO NITROGÊNIO Alcalinos - TERROSOS Metais ELEMENTOS CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS Metais Alcalinos DE TRANSIÇÃO s p d ELEMENTOS REPRESENTATIVOS f Exemplo: 3Li  1s2 2s1 11Na  1s2 2s2 2p6 3s1 { Grupo 1A Configuração geral: ns1Elementos Representativos Grupos A Elementos Transição Grupos B Todos os elementos cujo elétron de maior energia se  Transição externa: todos os elementos cujo elétron deencontra na camada de valência em subnível s ou p. maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d. N° e- de Configuração e- Nome do grupo 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B GRUPO valência de valência d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 1 ou 1A 1 ns1 Alcalinos 2 ou 2A 2 ns2 Alc. terrosos Configuração geral: ns2 (n – 1) d1 a 10 13 ou 3A 3 ns2 np1 Família do Boro Transição interna: todos os elementos cujo elétron de 14 ou 4A 4 ns2 np2 Família do C maior energia se encontra na antipenúltima camada no 15 ou 5A 5 ns2 np3 Família do N subnível f, série dos Lantanídeos ou Terras raras (4f) e 16 ou 6A 6 ns2 np4 Calcogênios Actinídeos (5f). 17 ou 7A 7 ns2 np5 Halogênios Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14 18, 8A ou zero Gases nobres 8 ns2 np6 3
  4. 4. 22/02/2012MetaisMETAIS Ametais- Eletropositivos -Eletronegativos;- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); -Quebradiços;- Brilho característico; -Opacos;- Dúcteis (fios); -Formam Compostos Covalentes (moleculares);- Maleáveis (lâminas); -São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade-São bons condutores de calor e eletricidade. (exceção para o Carbono).-Auto ponto de Fusão e de Ebulição. - São encontrados nos três estados de agregação. Gases Nobres Resumo Metais Ametais - São Moléculas Monoatômicas; - São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da Gases nobres estabilidade (em condições especiais); Hidrogênio - São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. 4
  5. 5. 22/02/2012Notas: Propriedades periódicas1 - São elementos líquidos: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos; Raio atômico4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z Potencial de ionizaçãomenor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio(Pm) Eletroafinidade5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Zmaior que 92: são todos artificiais; Eletronegatividade6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,todos os elementos conhecidos são naturalmente Eletropositividaderadioativos. DensidadeRaio Atômico Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu É a distância que vai do núcleo do átomo até o seuelétron mais externo. Inclui os gases nobres. elétron mais externo. Inclui os gases nobres. H He H He Li Li F H He F Li Na Na K K Rb Rb Cs Cs Na Fr Fr 5
  6. 6. 22/02/2012 POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é aPotencial de Ionização energia necessária para retirar um elétron do átomo no seu É a energia necessária para arrancar um elétron de estado gasosoum átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íongasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases X(g) + Energia  X+(g) + e- (endotérmica)nobres. A segunda ionização requer maior energia que aprimeira e, assim, sucessivamente. Li E1 He H He Li+ Ne + e- Ar Kr Xe Rn Na E2 Na+ Fr Fr E1 > E2 + e- X0 (g) + ENERGIA X+ (g) + e- 6
  7. 7. 22/02/2012 SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO: Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe umE2 E1 Ca(g) + E1  Ca+(g) + e- elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial Ca de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. Ca+(g) + E2  Ca+2(g) + e- Ca+2(g) + E3  Ca+3(g) + e- H E3 E3 >>>>> E2 > E1 Obs. Os gases nobres por terem uma configuração Fr eletrônica estável dificilmente perdem elétrons e ao serem comparados com outros elementos eles sempre terão o maior potencial de ionização, portanto não dependem do X0 (g) + e- X- (g) + ENERGIA raio atômico.Eletronegatividade Eletropositividade ou Caráter Metálico: A eletronegatividade (também denominada É a capacidade que um átomo tem de perder elétronsde caráter ametálico) mede a tendência relativa (metais).de um átomo, em uma molécula, em atrair Varia da direita para a esquerda e de cima para baixoelétrons, quando combinado em uma ligação excluindo-se os gases nobres.covalente. Ordem de eletronegatividade: F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H H Li F H Na BCNOF K Cl Rb Br Cs I Fr Fr 7
  8. 8. 22/02/2012Reatividade Química: indica a capacidade de Propriedades Periódicas Especiaiscombinação do elemento químico. Densidade: relação entre a massa e o volume. F Obs. O Ósmio é o elemento mais denso. Os FrMetais: maior eletropositividade, implica em maior Volume Atômico: é o volume ocupado por umreatividade. átomo-grama do elemento no estado sólido.Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior Obs. Nas famílias oreatividade. volume atômico não Cu obedece a variação da Obs. Os metais nobres são densidade e sim a massa Ag menos eletropositivos que o Os atômica. Pt Au Hg hidrogênio. Propriedades Periódicas Especiais Propriedades Periódicas Ponto de Fusão e Ebulição: RESUMO GERAL: F Os Densidade C C W Fr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. OsObservações: Vol, Atômico1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não Fobedece a regra de posicionamento na tabela. C2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o Fr WPF e o PE crescem de baixo para cima. PF / PE P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. 8
  9. 9. 22/02/2012Tabela de Prova 9
  10. 10. 22/02/2012REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA• Livro Princípios De Química - 3.ed. Peter Atkins & Loretta• Química Inorgânica Uma Introdução Haroldo L. C. Barros• Livro Quimica Geral Volume 2 - 2º Edição John Russell• www.ebah.com.br/raio-atomico-energia-de-ionizacao-afinidade- eletronica-eletronegatividade-e-polarizidade-...• www.cdcc.usp.br/quimica/tabela_apres.html• www.ca.ufsc.br/qmc/tabela/tabela.html• www.if.ufrj.br/teaching/tabela/st2.html 10

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