O documento descreve propriedades periódicas de elementos químicos, incluindo como o raio atômico, potencial de ionização, eletronegatividade, eletropositividade, reatividade, densidade, ponto de fusão e ebulição variam de acordo com o número atômico e posição no período da tabela periódica.

1. Propriedades periódicas São aquelas cujos valores numéricos crescem ou decrescem em função do número atômico crescente.

2. Raio atômico a) Número de níveis eletrônicos (camadas): numa família, quanto maior o número atômico, maior é o raio atômico. b) Carga nuclear (número atômico): num período, quanto maior o número atômico, menor é o raio atômico.

3. Raio atômico

4. Potencial de ionização É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron de valência. Portanto, quanto maior o tamanho do átomo, menor o potencial deionização.

5. Potencial de ionização

6. Eletronegatividade É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a ganhar elétrons. Esta propriedade depende de dois fatores: número de elétrons na última camada e tamanho do átomo.

7. Eletronegatividade

8. Eletronegatividade O cientista Linus Pauling propôs uma escala de valores para a eletronegatividade:

9. Eletropositividade É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta propriedade é o inverso da eletronegatividade.

10. Eletropositividade

11. REATIVIDADE A reatividade de um elemento químico está associada à sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Assim, os elementos mais reativos serão tantos os metais que perdem elétrons com maior facilidade, quanto os ametais que ganham elétrons com maior facilidade.

12. Reatividade

13. DENSIDADE Num período: A densidade cresce das extremidades para o centro Numa família: A densidade cresce de cima para baixo.

14. Densidade

15. PONTO DE FUSÃO (PF) e PONTO DE EBULIÇÃO (PE) PONTO DE FUSÃO: É temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. PONTO DE EBULIÇÃO: É temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

16. Ponto de fusão e ebulição

17. Ponto de fusão e ebulição Entre os metais o tungstênio (W) é o que apresenta o maior PF: 5900 °C. Uma anomalia importante ocorre com o elemento químico carbono (C), um ametal: Ele tem uma propriedade de originar estruturas formadas por um grande número de átomos, o que faz com que esse elemento apresente elevados pontos de fusão ( PF =3550 °C)