4. Imagem: Ar / Autolykos /
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Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
Aristóteles acreditava que toda matéria era contínua e
composta por quatro elementos: AR, ÁGUA, TERRA e
FOGO.
AR
ÁGUA
TERRA
FOGO
O Modelo de Demócrito
permaneceu na sombra
durante mais de 20 séculos...
Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C.)
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Aristóteles
(384
a.C.
-
322
a.C.
/
Ambroise
Tardieu
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QUÍMICA
1° ANO
5. Baseados em pesquisas 1807
Partículas indivisíveis e inalteráveis, chamados de átomos.
Átomos de um mesmo elemento são idênticos.
Átomos de elementos diferentes possuem massa e
propriedades diferentes.
Os compostos se formam quando os átomos se combinam
em uma relação constante e proporcional.
Bola de Bilhar
QUÍMICA
1° ANO
10. Casal Curie e a Radioatividade
Pierre Curie
(1859 – 1906)
Marie Curie
(1867 – 1934)
Ernest Rutherford, convencido por J. J. Thomson,
começa a pesquisar material radioativo e, aos 26
anos de idade, notou que havia dois tipos de
radiação: uma positiva (alfa) e outra negativa
(beta). Assim, inicia-se o processo para
determinação do NOVO MODELO ATÔMICO...
O casal Curie formou uma notável parceria e fez
grandes descobertas como o polônio, em
homenagem à terra natal de Marie, e o rádio, de
“radioatividade”, ambos de importância
fundamental no grande avanço que seus estudos
imprimiram ao conhecimento da estrutura da
matéria. http://www.biomania.com.br/bio/conteudo.asp?cod=2748
Imagem:
Pierre
Curie
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Público
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Maria
Curie
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Sarang
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Domínio
Público
QUÍMICA
1° ANO
13. Ernest Rutherford (1871 - 1937)
A maioria das partículas alfa atravessaram a
lâmina de ouro sem sofrer desvios.
Algumas partículas alfa sofreram desvios de
até 90º ao atravessar a lâmina de ouro.
Algumas partículas alfa RETORNARAM.
O que Rutherford observou
Então, como explicar esse fato?
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Ernest
Rutherford
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Imagem:
SEE-PE
QUÍMICA
1° ANO
14. Proposta de Rutherford para explicar as observações do laboratório
Para que uma partícula alfa pudesse inverter sua
trajetória, deveria encontrar uma carga positiva
bastante concentrada na região central (o NÚCLEO),
com massa bastante pronunciada.
Rutherford propôs que o NÚCLEO conteria toda a
massa do átomo, assim como a totalidade da carga
positiva (chamadas de PRÓTONS).
Os elétrons estariam girando circularmente ao
redor desse núcleo, numa região chamada de
ELETROSFERA.
Sistema Solar
Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR!
Modelo Planetário
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Modelo
Planetário
Jean
Jacques
Milan
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Generosa / Nasa / Domínio Público
QUÍMICA
1° ANO
15. Modelo atômico de Rutherford
Semelhante ao sistema solar
Prótons ( + )
Nêutrons ( 0 )
Elétrons ( – )
QUÍMICA
1° ANO
16. Niels Henrik David Bohr (1885 – 1962)
Copenhague, Dinamarca
QUÍMICA
1° ANO
17. Postulados de Bohr
1. A ELETROSFERA está dividida em
CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K, L,
M, N, O, P e Q), e os elétrons, nessas
camadas, apresentam energia constante.
2. Em sua camada de origem (camada
estacionária), a energia é constante, mas o
elétron pode saltar para uma camada mais
externa e, para tal, é necessário que ele
ganhe energia externa.
3. Um elétron que saltou para uma camada de
maior energia fica instável e tende a voltar
a sua camada de origem. Nessa volta, ele
devolve a mesma quantidade de energia que
havia ganhado para o salto e emite um
FÓTON DE LUZ.
Imagem:
SEE-PE
Imagem:
SEE-PE
Imagem:
SEE-PE
QUÍMICA
1° ANO
18. A. J. W. Sommerfeld
(1868 — 1951)
Modelo Atômico de Sommerfeld
Descobriu que os níveis energéticos são compostos por SUBNÍVEIS DE
ENERGIA (s, p, d, f) e que os elétrons percorrem ÓRBITAS
ELÍPTICAS na eletrosfera, em vez de circulares.
Imagem:
Arnold
Sommerfeld
/
Autor
desconhecido
/
Domínio
Publico
Imagem: Esquema atômico / Helix84 / GNU Free
Documentaoin License.
QUÍMICA
1° ANO
20. Segundo a teoria de Rutherford, onde estão localizados os prótons
os elétrons e os nêutrons?
a) Os prótons estão no núcleo, os elétrons estão localizados no
núcleo e os nêutrons estão localizados na eletrosfera.
b) Os elétrons estão localizados no núcleo, os nêutrons estão
localizados no núcleo e os prótons estão localizados na eletrosfera.
c) Os prótons estão localizados no núcleo, os nêutrons estão
localizados no núcleo e os elétrons estão localizados na eletrosfera.
d) Todas as alternativas estão corretas.
QUÍMICA
1° ANO
21. Segundo a teoria atômica de Demócrito, a alternativa incorreta é
a) Baseava-se na intuição e lógica.
b) A matéria era composta por pequenas partículas.
c) Sua teoria foi refutada por outros filósofos da época.
d) Baseava-se em fatos experimentais.
QUÍMICA
1° ANO
22. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
QUÍMICA
1° ANO
23. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no
escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos
dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia
mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem,
liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica
pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
a) Dalton
b) Thomson
c) Lavoisier
d) Rutherford
e) Bohr
QUÍMICA
1° ANO
24. Música – Funk do Átomo
O Leucipo e o Dedé (Demócrito) tiveram aquela luz
Já falavam de “atominhos” antes mesmo de Jesus
De uma esfera maciça Dalton queria falar
Seu modelo é conhecido como Bola de Bilhar
Modelo Pudim de Passas foi Thomson quem deduziu
Pondo gás numa ampola elétron se descobriu
Rhuterford achou um núcleo e um espaço ao seu redor
Eletrosfera é seu nome, que o núcleo é bem maior
Parece um Planetário com o núcleo positivo
Os elétrons ao redor são todinhos negativos
Tudo foi adaptado por Bohr e por Sommerfeld
Nele existem várias órbitas com vários subníveis
Hoje usamos tal modelo mas não se sabe até quando
Pois sobre átomo e matéria continuam estudando!
QUÍMICA
1° ANO
25. MUITO OBRIGADO
PROF. ROBERT GESSNER JR.
QUÍMICA
1° ANO
Suporte Técnico:
David de Paula Tomaz
Elizabete Maria Bellini
26. REFERÊNCIAS
Ciscato, Pereira, Chemello e Proti – Química - 1 ed – São Paulo. Moderna, 2016
Fonseca, Martha Reis – Química: ensino médio - 2 ed – São Paulo. Ática, 2016
Vários autores – Química cidadã – vol 1 – 3 ed – São Paulo. AJS, 2016
