O documento discute: 1) A estrutura atômica, incluindo partículas fundamentais, distribuição de elétrons nos orbitais e subníveis de acordo com o princípio Aufbau; 2) A formação de íons através da ganho ou perda de elétrons; 3) Exemplos de distribuição eletrônica para diferentes átomos e seus íons correspondentes.

1. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS FLORIANÓPOLIS
Qual seu conceito de átomo
agora?

2. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS FLORIANÓPOLIS
O átomo: Distribuição
eletrônica
Prof. Marcel Piovezan
marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Unidade Curricular: Química Fase: 1

3. Forma dos orbitais atômicos
Os valores de “m” são as
orientações espaciais dos
Orbitais

4. Partículas Fundamentais
Carga
Relativa
Massa
relativa
PRÓTON +1 1
NÊUTRON 0 1
ELÉTRON – 1 1/1836

5. Elemento Químico
ÁTOMO P = e- CARGA = ZERO
ÍON
CÁTION
ÂNION
Nº DE MASSA
A = P + N
Nº ATÔMICO
Z = P
Nº DE ÁTOMOS

6. Exemplo
átomo neutro: íon:
Ca0
20
40
Ca2+
20
40
Z =
P =
E =
N =
A =
Z =
P =
E =
N =
A =
20
20
20
20
40
20
20
18
20
40

7. Diagrama de Linus Pauling
K L M N
20Ca0 = 2 8 8 2
20Ca0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Obs.: o diagrama coloca os subníveis
em ordem crescente de energia.
Linus Pauling (1901-1994) –
Prêmio Nobel de Química em
1956 e Nobel da Paz em 1962.

8. DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NOS SUBNÍVEIS E NOS ORBITAIS
O Princípio Aufbau é um conjunto de regras e princípios que regulam o
preenchimento dos orbitais atômicos:
1) Os orbitais devem ser preenchidos em ordem crescente de energia. Esta pode
ser obtida seguindo as diagonais do Diagrama de Linus Pauling:

9. Diagrama de Linus Pauling
26Fe0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
4s2 3d6
último
+ energético

10. Cuidado
26Fe2+ = Errado!!!
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
26Fe2+ = Certo!!!
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

11. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Qual é a camada de valência de um átomo?
2. Por que os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons?
3. De qual camada eletrônica um átomo perde elétrons para tornar-se um
cátion?
4. Quanto mais longe do núcleo atômico mais energético é um elétron?
Para um átomo qualquer, qual é o subnível eletrônico mais energético?
5. Faça a distribuição eletrônica em subníveis energéticos para os seguintes
átomos no estado fundamental e para seu correspondente íon:
a) Na e Na+
b) O e O-2
c) Cl e Cl-
d) Al e Al+3
e) Cu e Cu+2