O documento descreve uma reação química de primeira ordem, verificando através de um gráfico de Ln[A] x Tempo que a constante de reação K é igual a 0,0008 e o tempo de meia-vida pode ser calculado para reações de primeira ordem. Dados experimentais de concentração de A em função do tempo são apresentados.

1. INSTITUTO FEDERAL DO MARANHÃO-CAMPUS
CODÓ
PROFESSOR: LEONARDO

2. 


Primeiramente verificamos se a reação é de primeira
ordem fazendo um gráfico
. Com isso
verificamos que a reação é de 1 ordem pois, o valor de
R deu um valor muito próximo de 1 (0,999).
No gráfico também descobrimos o valor da constante,
K=0,0008
Em seguida fizemos o calculo do tempo de meia vida para
reações de primeira ordem.

3. TEMPO(s)
0
120
300
600
1200
1800
2400
3000
3600
[A] Mol L¹
1,00
0,91
0,78
0,59
0,37
0,22
0,13
0,082
0,05
Ln [A]
0
-0,0943107
-0,2484614
-0,5276327
-0,9942523
-1,5141277
-2,0402208
-2,501036
-2,9957323

4. Ln [A]
0
0
1000
2000
3000
4000
-0.5
-1
-1.5
Ln [A]
Linear (Ln [A])
-2
-2.5
-3
-3.5
y = -0,0008x - 0,004
R² = 0,999