A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, como temperatura, pressão e área de contato. A lei da velocidade é expressa como v = k [a]^n [b]^m, onde n e m são as ordens da reação em relação aos reagentes. A energia de ativação e o papel dos catalisadores também são fundamentais na cinética química.

1. CINÉTICA QUÍMICA

2. CINÉTICA QUÍMICA É o estudo da velocidade das reações. a A + b B c C + d D Velocidade: Consumo: A e B Formação: C e D Reação:

3. eficaz Não eficaz I 2 + H 2 HI + HI I 2 H 2 TEORIA DAS COLISÕES: CINÉTICA QUÍMICA

4. ENERGIA DE ATIVAÇÃO: CINÉTICA QUÍMICA

5. FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE: TEMPERATURA: >T  > V PRESSÃO: > P  > V SUPERFICIE DE CONTATO: > SC  >V CINÉTICA QUÍMICA

6. CATALISADOR: CINÉTICA QUÍMICA

7. LEI DA VELOCIDADE a A + b B c C + d D V = K [A] n . [B] m Onde: n = ordem da reação em relação a A m= ordem da reação em relação a B OBS: em reações elementares n = a e m = b V = K [A] a . [B] b CINÉTICA QUÍMICA