O documento discute as forças intermoleculares, definindo-as como forças de atração entre moléculas que mantêm os três estados físicos. Descreve as principais forças como forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e íon-dipolo, dando exemplos como a água e a solubilidade do açúcar.

1. 15/08/2017Prof. André RochaQUÍMICA
FORÇAS (INTERAÇÕES)
INTERMOLECULARES

2. H2SO4
Slide 2-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
FORÇAS INTERMOLECULARES
Definição: São forças de atração que ocorrem entre as
moléculas, mantendo-as unidas. São essas forças as
responsáveis pelos três estados físicos. Sem elas, só
existiriam gases.

3. H2SO4
Slide 3-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
• Forças de dispersão (de London)
• Dipolo-dipolo
• Ligação de hidrogênio
• Íon-dipolo
Forças intermoleculares

4. H2SO4
Slide 4-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
Van der Waals
Forças intermoleculares

5. H2SO4
Slide 5-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
FORÇAS DE LONDON
As forças de London são interações originadas
quando a aproximação entre moléculas apolares
provoca uma assimetria em suas nuvens eletrônicas.

6. H2SO4
Slide 6-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
FORÇAS DE LONDON
No estado sólido ou líquido, devido à sua maior
proximidade, ocorrerá uma deformação momentânea
nas nuvens eletrônicas das moléculas, originando
pólos – e + .

7. H2SO4
Slide 7-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
Exemplo:
+ - + - + - + -

8. H2SO4
Slide 8-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
• O polo positivo de uma molécula atrai o polo
negativo de outra molécula, e assim sucessivamente.
As forças dipolo-dipolo são mais intensas que as
forças de London.

9. H2SO4
Slide 9-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
Ligações de Hidrogênio

10. H2SO4
Slide 10-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
• Ocorrem quando temos o hidrogênio ligado a
átomos pequenos e extremamente eletronegativos,
especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio .
Ligações de Hidrogênio

11. H2SO4
Slide 11-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
Ligações de Hidrogênio

12. H2SO4
Slide 12-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
Ligações de Hidrogênio (Água)

13. H2SO4
Slide 13-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
• No gelo, cada molécula de água está cercada por
outras quatro, formando um arranjo tetraédrico.
Esse arranjo tetraédrico de moléculas forma
estruturas maiores, com nítidas orientações
hexagonais, repetindo-se em todas as direções.
Por que o gelo flutua?

14. H2SO4
Slide 14-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
• Na formação do sólido, as moléculas se afastam
umas das outras, fazendo com que o volume
aumente. A água se expande ao congelar e o sólido
passa a ter menor densidade que o líquido.
Por que o gelo flutua?

15. H2SO4
Slide 15-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
Por que o gelo flutua?
Densidade ?
Densidade da água
= 1,00 g/cm3
Densidade do gelo
= 0,917 g/cm3

16. H2SO4
Slide 16-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
ÍON-DIPOLO

17. H2SO4
Slide 17-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
FORÇAS INTERMOLECULARES
Comparando as ligações químicas:
http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html

18. H2SO4
Slide 18-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
TENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas localizadas no interior de um
líquido sofrem atrações intermoleculares em
todas as direções.

19. H2SO4
Slide 19-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
TENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas da superfície do líquido só são
atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos
lados”, criando uma película.

20. H2SO4
Slide 20-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS
SUBSTÂNCIAS MOLECULARES
Basicamente dois fatores , massa
molecular e forças intermoleculares,
influenciam as propriedades físicas (PF e
PE) das substâncias.

21. H2SO4
Slide 21-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR
APROXIMADAMENTE IGUAIS:

22. H2SO4
Slide 22-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
MOLÉCULAS COM MESMO TIPO DE
FORÇA INTERMOLECULAR:

23. H2SO4
Slide 23-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
REGRA DE SOLUBILIDADE
“O SEMELHANTE DISSOLVE
SEMELHANTE”
• POLAR DISSOLVE POLAR
• APOLAR DISSOLVE APOLAR

24. H2SO4
Slide 24-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
FORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANO
• Solubilização do açúcar
Deve-se à capacidade que as moléculas de
água têm de interagir com as de sacarose.

25. H2SO4
Slide 25-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA

26. H2SO4
Slide 26-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA

27. H2SO4
Slide 27-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA

28. H2SO4
Slide 28-15/08/2017Prof. André -QUÍMICA
98