1. Série: 2ª Turma: Ensino Médio Data: /08/2014
ATIVIDADE COMPLEMENTAR DO LABORATÓRIO
2ª ETAPA - RESOLUÇÃO
Valor Nota
Prof: Géssy e Luciane
PREPARO DE SOLUÇÕES
INTRODUÇÃO
Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias. Nas
soluções, as partículas do soluto não se separam do solvente sob a ação de ultracentrífugas, não
são retidas por ultrafiltros e não são vistas através de microscópios potentes.
Para indicar a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução,
utilizamos a concentração. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em
massa, volume ou quantidade de matéria, há diversas formas de se expressar a concentração de
soluções. As relações mais utilizadas são mostradas no quadro:
Quadro 1. Alguns tipos de concentração.
Tipo Notação Fórmula Unidade
Concentração C g/L, g/mL
Molaridade M
M, molar
ou mol/L
Título T
sem
unidade
Porcentagem P %
Partes por
milhão
ppm ppm
Onde:
m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente
m1 + m2 = m (massa da solução).
v = volume da solução
v1 = volume do soluto, no caso de um líquido ou um
gás
Mol = massa molar
GRUPO:SUBTURMA:

2. 1
O preparo de soluções é uma atividade corriqueira no laboratório de química. Para preparar
uma solução, primeiramente, deve-se definir a quantidade de solução que se quer preparar e a sua
concentração. A partir dessas informações, é calculada a quantidade de soluto que será medida.
Veja o exemplo da figura 1, preenchendo as informações que estão faltando nos retângulos:
Figura 1. Esquema para a preparação de uma solução de cloreto de cálcio.
Cálculos:
1mol CaC2 ------------- 111 g
X ----------------------- 20g
X = 0,18 mol
20 g ------------- 100 mL 0,18 mol ----------- 100 mL
X ----------------1000 mL X -------------------1000 mL
X= 200g X = 1,8 mol
C= 200g/L C= 1,8 mol/L
20,000g
0,18 mol
20,000g
20,000g
200
0,18 mol
0,18 mol
1,8

3. 2
1. Objetivo
Preparar soluções de sulfato de cobre (solubilidade CuSO4.5H2O =223g/L) com concentrações
diferentes de acordo com o seu grupo de laboratório (quadro 1).
Quadro 1. Concentração das soluções a serem preparadas.
grupo Concentração/
(mol/L)
grupo Concentração/ (mol/L)
1 0,10 5 0,60
2 0,20 6 0,70
3 0,40 7 0,80
4 0,50
2. Instrumentos e materiais
Liste todos os instrumentos e materiais a serem usados para se preparar 100 mL da solução
indicada no quadro 1
Pisseta com água destilada
Sulfato de cobre pentahidratado
Balança
Funil
Balão volumétrico de 100 mL
Béquer de 100 mL
Espátula
Papel manteiga
Bastão de polipropileno
3. Procedimento
a. Determinar a massa molar do sulfato de cobrepentahidratado.
63,5 + 32 + 4x16 + 5 x (16+2x2) = 249,5 g/mol
Concentração X Coloração
Atividade
realizada
em___/___

4. 3
b. Calcular a massa de sulfato de cobrepentahidratadonecessária para se preparar 100 mL da
solução indicada no quadro 1 (conforme o seu grupo de laboratório)
Exemplo = grupo 1
0,10 mol ------ 1000 mL 1 mol ----------- 249,5 g
X ----------------- 100 mL 0,010 mol ----- x
X = 0,010 mol x = 2,5 g de sulfato de cobre pentahidratado
As massas para os outros grupos estão mostradas no quadro abaixo:
Concentração/
(mol/L)
massa de
CuSO4.5H2O / g
0,1 2,5
0,2 5,0
0,4 10,0
0,5 12,5
0,6 15,0
0,7 17,5
0,8 20,0
c. Medir a massa de sulfato de cobre, calculada no item anterior, em um papel manteiga.
d. Transferir o soluto para um béquer de 50 mL, com o máximo de cuidado, e adicionar um pouco
de água destilada (aproximadamente 20 mL). Agitar com o bastão de polipropileno.
e. Transferir esta solução para um balão volumétrico de 100 mL. Esta transferência deve ser
realizada com muito cuidado para não se perder nenhum material. Ela pode ser feita utilizando
um funil sem filtro e um bastão de vidro;
f. Colocar mais água destilada no béquer a fim de remover alguma quantidade de substância que
porventura, tenha-se fixado nas paredes do béquer. Transferir todo o líquido para o balão
volumétrico.
g. Completar o volume do balão com auxílio de uma pisseta, até que o nível do líquido fique sobre
o menisco. Cuidado com o erro de PARALAXE (figura 2).

5. 4
Figura 2. Medição do volume no balão volumétrico.
h. Tampar o balão e agitar cuidadosamente para que haja a homogeneização.
i. Observar o aspecto da solução e anotar no quadro 2.
j. Colocar a solução preparada na mesa do professor.
4. Resultados
Quadro 2. Observações efetuadas na atividade.
Características do
soluto Cristais azul com brilho
Aspecto da solução
Azul, transparente, homogênea
É hora de organizar a bancada...
Lave o béquer com água corrente e seque-o, por fora, com papel toalha;
Coloque os instrumentos e materiais dentro da bandeja;
Se a bancada estiver molhada, seque-a com papel toalha.

6. 5
5. Discussão e conclusão
a. COMPARE a solução que você preparou com a dos outros grupos, colocando em ordem
crescente a coloração das soluções.
A figura abaixo mostra as soluções preparadas pelos grupos:
Visualmente, percebe-se que a solução 1 tem coloração azul menos intensa que a
solução 7.
b. Por que a coloração da solução preparada pelo grupo 5 é mais intensa que a do grupo 4?
A solução do grupo 5 é mais concentrada , ou seja, há maior quantidade do
soluto azul, para um mesmo volume de solução. Quanto menor a concentração
do soluto azul, menor a concentração.
c. Por que se deve ter cuidado com a transferência de material numa preparação de uma solução?
A transferência deve ser feita com o cuidado de garantir que todo o soluto
calculado esteja dentro do balão volumétrico. Se houver perda de soluto, a
solução ficará menos concentrada do que o desejado.
d. O que acontece com a concentração da solução, se o aluno, ao completar o volume do balão,
ultrapassa o traço de aferição?
Se o aluno ultrapassar o traço de aferição do balão, a quantidade de solvente será
maior do que o necessário. Dessa forma, a solução ficará mais diluída.

7. 6
e. Quais as espécies químicas (íons e moléculas) presentes na solução que você preparou?
Sendo o sulfato de cobre pentahidratado uma substância iônica, haverá os íons
Cu2+
, SO4
2-
, além das moléculas de água provenientes do sal hidratado e do
solvente.
f. A solução preparada é eletrolítica? JUSTIFIQUE.
A solução é eletrolítica porque há íons com mobilidade, uma vez que o retículo
cristalino iônico foi desfeito em solução
g. Proponha, por meio de desenhos, modelos que representem, microscopicamente, as soluções
preparadas pelos grupos 1 e 7. FAÇA uma legenda.
Modelo para a solução do
grupo 1
Modelo para a solução do
grupo 7
Legenda
= cátion Cu2+
= ânion SO4
2-
= molécula de água
h. CALCULE a concentração de íons, em mol/L, na solução preparada pelo grupo 2. EXPLICITE o
raciocínio.
CuSO4.5H2O  Cu2+
+ SO4
2-
+ 5H2O
1 mol 1mol 1 mol 5 mol
Portanto, para 1 mol de soluto, haverá 2 mol de íons.
Para o grupo 2, a concentração de soluto é 0,20 mol/L
Então
1 mol soluto ----------- 2 mol de íons
0,20 mol/L de soluto – x
X= 0,40 mol/L
ATENÇÃO: alguns alunos calcularam a quantidade de íons em solução, ao invés
da concentração de íons.
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