O documento apresenta conceitos fundamentais de química, incluindo matéria, energia e suas fontes naturais. Também discute unidades de medida comuns em química, como massa, volume, temperatura, pressão e densidade.
2. Matéria
É tudo que tem massa e ocupa
lugar no espaço.
3. Energia
Na verdade não existe uma
definição satisfatória para
energia. Porém, pode-se afirmar
que o conceito de energia está
diretamente relacionado à
realização de trabalho,
modificando o estado inicial da
matéria.
4. Uma das formas de energia
mais utilizadas é a elétrica, que
pode ser obtida de várias
maneiras.
6. Fontes de energia natural
O sol e o calor são nossas
principais fontes de energia.
7.
8. Unidades de medidas
Para se realizar qualquer
experimento, além dos
conceitos básicos de matéria e
energia, também é necessário
conhecer algumas unidades de
medida.
9. A medida de uma grandeza é
um número que expressa uma
quantidade, comparada com um
padrão previamente
estabelecido.
Os múltiplos e submúltiplos do
padrão são indicados por
prefixos.
10. Massa
É a quantidade de matéria que
existe num corpo.
A determinação da massa de
um corpo é feita pela
comparação da massa
desconhecida desse corpo com
outra massa conhecida, um
padrão, utilizando a balança.
11.
12. Volume = comp. X alt. X larg.
É a extensão de espaço
ocupado por um corpo.
O volume de um corpo com a
forma de um cubo é
determinado multiplicando-se
seu comprimento por sua altura
e por sua largura.
15. Temperatura
Relaciona-se com o estado de
agitação das partículas que
formam um corpo e com a
capacidade desse corpo de
transmitir ou receber calor.
A escala de graduação naus
comumente utilizada nos
trabalhos científicos é a escala
Celsius.
16.
17. Pressão
A relação entre a força exercida
na direção perpendicular, sobre
uma da superfície, e a área
dessa superfície.
18. Pelo Sistema Internacional (SI), a unidade-padrão é o
pascal (Pa), que se relaciona
com a unidade atmosfera na seguinte proporção:
19. Densidade
É a relação (razão) entre a
massa de um material e o
volume por ele ocupado
23. Exemplo:
(Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparente,
fechados, de formas e dimensões iguais, contêm
cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um
contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol.
Os três líquidos são incolores e não preenchem
totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma
identificação. Sem abrir os frascos, como você faria
para identificar as substâncias?
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à
temperatura ambiente, é:
d(água) = 1,0 g/cm3
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
d(etanol) = 0,8 g/cm3
24. Exercícios:
1. Transforme as massas em gramas (g):
a) 0,20 kg
b) 200 mg
2. Transforme os volumes em litros (L):
a) 1 dm3
b) 100 mL
c) 200 cm3
d) 3,0 m3
3. Transforme as temperaturas:
a) 27 ºC em Kelvin (K)
b) 500 K em ºC (Celsius)
4. Transforme as pressões:
a) 1 520 mm Hg em atm
b) 0,5 atm em mm Hg