Química Geral
Prof. Esp. Geferson Andrade
Definição da Química
A química é o estudo da natureza, propriedade e
composição da matéria e como esta sofre
alterações, o...
Matéria: o que é?
• Matéria é material que (1) tem massa e (2)
ocupa espaço.
• O que é massa? E como ela se difere do peso...
Assim
Química Geral - Faculdado Anhanguera 4
Química Geral - Faculdado Anhanguera 5
“Sólidos, líquidos e gases
todos têm massa, porque
todos são matérias”
Instrumentos de medida
Química Geral - Faculdado Anhanguera 6
A massa de um objeto determina outras duas
propriedades importantes deste objeto:
Química Geral - Faculdado Anhanguera 7
I...
Inércia: É a resistência mostrada por um objeto a qualquer
tentativa de variação do seu estado de movimento.
1º Lei de New...
P = m.g
Química Geral - Faculdado Anhanguera 9
“Já o Peso é uma grandeza física
que leva em consideração a
massa do objeto...
Continuando com mais um exemplo, vamos determinar o peso de uma pessoa com
massa igual a 57 kg, na terra, na lua e em Júpi...
Volume
• O volume não tem definição como a massa,
porém podemos medi-lo.
Química Geral - Faculdado Anhanguera 11
Densidade
Uma das propriedades que servem para
caracterizar uma substância é a sua densidade.
Química Geral - Faculdado An...
Química Geral - Faculdado Anhanguera 13
Densidade expressa quantidade de matéria
contida em uma dada unidade de volume.
Qu...
Exemplo problema
• Um pedaço de pau-brasil pesando 238,3g
ocupa um volume de 545 cm3. Calcule sua
densidade em gramas por ...
Exemplo problema
• Uma pedra preciosa rubi tem uma densidade
de 4,10g.cm-3. Qual o volume de um rubi que
pesa 6,7g?
• Méto...
Densidade de substâncias comuns (25°C, 1 atm)
Química Geral - Faculdado Anhanguera 16
Substância Estado Densidade, g.cm-3 ...
Unidades fundamentais do SI
Medidas Nome da unidade Símbolo
Comprimento Metro m
Massa Quilograma Kg
Tempo Segundo s
Temper...
Química Geral - Faculdado Anhanguera 18
Química Geral - Faculdado Anhanguera 19
Transformações Físicas
Química Geral - Faculdado Anhanguera 20
A micro-estrutura da matéria
• A noção de que a matéria é constituída de
átomos vincula-se ao antigos gregos.
Á-tomo
Quími...
Como mensurar o átomo?
Para contabilizarmos a quantidade de matéria
precisamos de um novo conceito:
O Mol
Química Geral - ...
Quantidade de matéria
Mol
“É a unidade que expressa a quantidade de
matéria em uma amostra de uma substância
qualquer”.
Qu...
Quantidade de matéria
Química Geral - Faculdado Anhanguera 24
Quantidade de matéria
• Assim como os ovos são contados por dúzias,
átomos são contados por mol, um número
muito grande qu...
Exemplo problema
• Uma certa amostra de gás nitrogênio tem
4,3x1022 átomos de N. A quantos mols de
átomos de nitrogênio is...
Exemplo problema
• Quantos mols de átomos de Cu há em 30,5
gramas de cobre? (peso atômico: Cu=63,5
u.m.a)
Podemos dizer em...
Exemplo problema
• Quanto pesa 4,98x10-6 mols de átomos de Cu?
Química Geral - Faculdado Anhanguera 28
Resposta:
3,16x10-4...
Desafio do prof. Geferson
• Quantos átomos de enxofre estão presentes
em uma amostra de enxofre que pesa 10g?
(peso atômic...
Massa Molecular
“É o somatório das
massas atômicas dos
indivíduos presentes
na molécula”.
Química Geral - Faculdado Anhang...
Química Geral - Faculdado Anhanguera 31
Vamos praticar?
Exemplo problema
• O peso molelucar do dioxano é 88,1 u.m.a e
sua análise é 54,5% de C; 9,15% de H e 36,3%
de O, em massa....
Classifique o sistema a seguir:
Química Geral - Faculdado Anhanguera 33
Química Geral - Faculdado Anhanguera 34
Exemplos de sistemas
• Sistema Homogêneo
• Sistema Heterogêneo
Química Geral - Faculdado Anhanguera 35
Classifique o sistema a seguir:
Química Geral - Faculdado Anhanguera 36
Separação de misturas
Embora estudarmos as substâncias existentes:
simples; composta; pura...; dificilmente as
encontrarem...
Química Geral - Faculdado Anhanguera 38
• ‘
Química Geral - Faculdado Anhanguera 39
Química Geral - Faculdado Anhanguera 40
Energia
“É a habilidade ou capacidade de realizar trabalho”.
Mas oque é trabalho?
“Trabalho é realizado se um objeto é des...
Tipos de energia
Química Geral - Faculdado Anhanguera 42
Nuclear
RadianteElétrica
Mecânica
Química
Térmica
Lei Zero da Termodinânica
“Dois corpos que estão em equilíbrio térmico
com um terceiro corpo estão em equilíbrio
térmico e...
1° princípio da termodinâmica
“Energia não se cria e não se destrói, apenas se
transforma”.
A energia do universo é consta...
1° princípio da termodinâmica
“Em uma reação exotérmica, H2 é
menor que H1, de modo que ∆H
tem valor negativo (∆H < 0)”
Qu...
2° princípio da termodinâmica
"A quantidade de entropia de qualquer sistema
isolado termodinamicamente tende a
incrementar...
2° princípio da termodinâmica
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“O segundo princípio da termodinâmica
refere-se aos ...
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matéria, energia, transformações de substâncias e separação de misturas ultima atualização

  1. 1. Química Geral Prof. Esp. Geferson Andrade
  2. 2. Definição da Química A química é o estudo da natureza, propriedade e composição da matéria e como esta sofre alterações, ou seja, de suas transformações. Russel, John Blair Química Geral - Faculdado Anhanguera 2
  3. 3. Matéria: o que é? • Matéria é material que (1) tem massa e (2) ocupa espaço. • O que é massa? E como ela se difere do peso? Química Geral - Faculdado Anhanguera 3 “A massa de um objeto é uma medida direta da quantidade de matéria do objeto”
  4. 4. Assim Química Geral - Faculdado Anhanguera 4
  5. 5. Química Geral - Faculdado Anhanguera 5 “Sólidos, líquidos e gases todos têm massa, porque todos são matérias”
  6. 6. Instrumentos de medida Química Geral - Faculdado Anhanguera 6
  7. 7. A massa de um objeto determina outras duas propriedades importantes deste objeto: Química Geral - Faculdado Anhanguera 7 Inércia Peso
  8. 8. Inércia: É a resistência mostrada por um objeto a qualquer tentativa de variação do seu estado de movimento. 1º Lei de Newton “Um objeto em repouso tende a permanecer em repouso e qualquer objeto em movimento tende a permanecer em movimento com velocidade constante e direção constante”. Química Geral - Faculdado Anhanguera 8
  9. 9. P = m.g Química Geral - Faculdado Anhanguera 9 “Já o Peso é uma grandeza física que leva em consideração a massa do objeto e também a aceleração da gravidade do local onde o objeto está” P: peso m: massa g: aceleração da gravidade
  10. 10. Continuando com mais um exemplo, vamos determinar o peso de uma pessoa com massa igual a 57 kg, na terra, na lua e em Júpiter. Corpo celeste Aceleração da gravidade (m/s) Massa (Kg) Peso (N) Terra 9,81 57 559,17 Lua 1,67 57 95,19 Júpiter 22,9 57 1.305,3 Química Geral - Faculdado Anhanguera 10 Voltando ao conceito de matéria: Matéria é ..... 9,81; 1,67; 22,9 respectivamente
  11. 11. Volume • O volume não tem definição como a massa, porém podemos medi-lo. Química Geral - Faculdado Anhanguera 11
  12. 12. Densidade Uma das propriedades que servem para caracterizar uma substância é a sua densidade. Química Geral - Faculdado Anhanguera 12 Qual o significado desta grandeza?
  13. 13. Química Geral - Faculdado Anhanguera 13 Densidade expressa quantidade de matéria contida em uma dada unidade de volume. Quem pesa mais o chumbo ou o alumínio É impreciso dizer que o chumbo pesa mais que o alumínio porque o volume não foi especificado.
  14. 14. Exemplo problema • Um pedaço de pau-brasil pesando 238,3g ocupa um volume de 545 cm3. Calcule sua densidade em gramas por centímetro cúbico. Química Geral - Faculdado Anhanguera 14 238,3 g 545 cm3 0,437 g.cm-3
  15. 15. Exemplo problema • Uma pedra preciosa rubi tem uma densidade de 4,10g.cm-3. Qual o volume de um rubi que pesa 6,7g? • Método I • Método II Química Geral - Faculdado Anhanguera 15
  16. 16. Densidade de substâncias comuns (25°C, 1 atm) Química Geral - Faculdado Anhanguera 16 Substância Estado Densidade, g.cm-3 Densidade, g.L-1 Madeira balsa Sólido 0,12 1,2x102 Cera de abelha Sólido 0,96 9,6x102 Cloro Gás 2,90x10-3 2,90 Diamante Sólido 3,5 3,5x103 Madeira de Ébano Sólido 1,2 1,2x103 Álcool Etílico Líquido 0,789 7,89x102 Ouro Sólido 19,3 19,3x103 Chumbo Sólido 11,3 11,3x103 Mercúrio Líquido 13,6 13,6x103 Leite Líquido 1,03 1,03x103 Nitrogênio Gás 1,31x10-3 1,31 Prata Sólido 10,5 10,5x103 Água Líquido 0,997 9,97x102 Zinco Sólido 7,1 7,1x103
  17. 17. Unidades fundamentais do SI Medidas Nome da unidade Símbolo Comprimento Metro m Massa Quilograma Kg Tempo Segundo s Temperatura Kelvin K Quantidade de substância Mol mol Intensidade de corrente Ampère A Intensidade luminosa Candela cd Química Geral - Faculdado Anhanguera 17 Voltando ao conceito de matéria: Matéria é .....
  18. 18. Química Geral - Faculdado Anhanguera 18
  19. 19. Química Geral - Faculdado Anhanguera 19
  20. 20. Transformações Físicas Química Geral - Faculdado Anhanguera 20
  21. 21. A micro-estrutura da matéria • A noção de que a matéria é constituída de átomos vincula-se ao antigos gregos. Á-tomo Química Geral - Faculdado Anhanguera 21 “É a menor partícula divisível da matéria.”
  22. 22. Como mensurar o átomo? Para contabilizarmos a quantidade de matéria precisamos de um novo conceito: O Mol Química Geral - Faculdado Anhanguera 22
  23. 23. Quantidade de matéria Mol “É a unidade que expressa a quantidade de matéria em uma amostra de uma substância qualquer”. Química Geral - Faculdado Anhanguera 23
  24. 24. Quantidade de matéria Química Geral - Faculdado Anhanguera 24
  25. 25. Quantidade de matéria • Assim como os ovos são contados por dúzias, átomos são contados por mol, um número muito grande que também é chamado de número de Avogadro. Química Geral - Faculdado Anhanguera 25 Vamos praticar?
  26. 26. Exemplo problema • Uma certa amostra de gás nitrogênio tem 4,3x1022 átomos de N. A quantos mols de átomos de nitrogênio isso corresponde? Podemos dizer em 1mol de N temos 6,02x1023 átomos de nitrogênio, logo: Química Geral - Faculdado Anhanguera 26 Resposta: 7,69x10-2 mols de átomos de N
  27. 27. Exemplo problema • Quantos mols de átomos de Cu há em 30,5 gramas de cobre? (peso atômico: Cu=63,5 u.m.a) Podemos dizer em 1mol de Cu temos 63,5 gramas de Cu, logo: Química Geral - Faculdado Anhanguera 27 Resposta: 4,8x10-1 mols de átomos de Cu
  28. 28. Exemplo problema • Quanto pesa 4,98x10-6 mols de átomos de Cu? Química Geral - Faculdado Anhanguera 28 Resposta: 3,16x10-4 gramas de Cu
  29. 29. Desafio do prof. Geferson • Quantos átomos de enxofre estão presentes em uma amostra de enxofre que pesa 10g? (peso atômico: S =32,1 u.m.a) Química Geral - Faculdado Anhanguera 29 Resposta: 1,88x1023 átomos de S
  30. 30. Massa Molecular “É o somatório das massas atômicas dos indivíduos presentes na molécula”. Química Geral - Faculdado Anhanguera 30
  31. 31. Química Geral - Faculdado Anhanguera 31 Vamos praticar?
  32. 32. Exemplo problema • O peso molelucar do dioxano é 88,1 u.m.a e sua análise é 54,5% de C; 9,15% de H e 36,3% de O, em massa. Qual é a fórmula molecular do dioxano? (pesos atômicos: C=12,0; H=1,01; O=16,0) Química Geral - Faculdado Anhanguera 32 Resposta: C4H8O2
  33. 33. Classifique o sistema a seguir: Química Geral - Faculdado Anhanguera 33
  34. 34. Química Geral - Faculdado Anhanguera 34
  35. 35. Exemplos de sistemas • Sistema Homogêneo • Sistema Heterogêneo Química Geral - Faculdado Anhanguera 35
  36. 36. Classifique o sistema a seguir: Química Geral - Faculdado Anhanguera 36
  37. 37. Separação de misturas Embora estudarmos as substâncias existentes: simples; composta; pura...; dificilmente as encontraremos uma substância com estas características. Na grande maioria das vezes teremos uma mistura e precisaremos separa-las. Química Geral - Faculdado Anhanguera 37 E como fazemos isso?
  38. 38. Química Geral - Faculdado Anhanguera 38
  39. 39. • ‘ Química Geral - Faculdado Anhanguera 39
  40. 40. Química Geral - Faculdado Anhanguera 40
  41. 41. Energia “É a habilidade ou capacidade de realizar trabalho”. Mas oque é trabalho? “Trabalho é realizado se um objeto é deslocado contra uma força oponente”. Química Geral - Faculdado Anhanguera 41 Trabalho = Força x Deslocamento
  42. 42. Tipos de energia Química Geral - Faculdado Anhanguera 42 Nuclear RadianteElétrica Mecânica Química Térmica
  43. 43. Lei Zero da Termodinânica “Dois corpos que estão em equilíbrio térmico com um terceiro corpo estão em equilíbrio térmico entre si”. Química Geral - Faculdado Anhanguera 43
  44. 44. 1° princípio da termodinâmica “Energia não se cria e não se destrói, apenas se transforma”. A energia do universo é constante, ou seja, os sistemas experimentam transformações, trocando energia com o ambiente. Química Geral - Faculdado Anhanguera 44
  45. 45. 1° princípio da termodinâmica “Em uma reação exotérmica, H2 é menor que H1, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0)” Química Geral - Faculdado Anhanguera 45 À medição da variação de energia em um processo química dá-se o nome de Entalpia e é representado pela letra H ou ∆H.
  46. 46. 2° princípio da termodinâmica "A quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo". Química Geral - Faculdado Anhanguera 46 Enquanto a primeira lei da termodinâmica estabelece a conservação de energia em qualquer transformação, a segunda lei estabelece condições para que as transformações termodinâmicas possam ocorrer.
  47. 47. 2° princípio da termodinâmica Química Geral - Faculdado Anhanguera 47 “O segundo princípio da termodinâmica refere-se aos critérios de espontaneidade das transformações, e no caso específico da química, refere-se à espontaneidade das transformações ou das reações químicas”
  48. 48. See you next week Química Geral - Faculdado Anhanguera 48

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