1. TERMOQUÍMICA
Matheus Von - 5105904
Paulo Correia - 5105637
Professora: Sandra Nunes

2. CALOR
 Define-se como calor a energia que se transfere de
um corpo de maior temperatura para um corpo com
temperatura mais baixa.
 CALOR x TEMPERATURA:
 Temperatura = grandeza que mede a energia cinética
de um corpo;
 Calor = transferência de energia em si

3. CALOR
 As reações químicas podem liberar ou absorver
calor. Isto ocorre porque toda e qualquer
substância contém diferentes formas de energia
em seu interior:
 Energia cinética;
 Energia potencial;
 Energia química;
 Energia térmica.

4. CALOR
 A energia liberada juntamente com a energia dos
produtos é igual à energia inicial; a energia
absorvida pelos reagentes é igual à energia dos
produtos.
 Assim, se tem o primeiro princípio da
Termodinâmica: A energia não pode ser criada nem
destruída, apenas transformada.

5. CALOR

6. CALOR
 Ao esticar o elástico de um estilingue, armazena-se
nossa energia nele. Ao soltá-lo, a energia é
transferida para a pedra;
 Uma bola de tênis apresenta uma quantidade de
energia potencial. Quando este cai de uma altura,
toda energia potencial se transforma em energia
cinética;
 Energia total ganha = energia total perdida.

7. VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H)
 A variação de entalpia informa (∆H) de um sistema
informa a quantidade de calor trocado por esse sistema,
a pressão constante. O sinal do ∆H informa se o
processo é exotérmico (∆H < 0) ou endotérmico
(∆H > 0). Alguns químicos chamam o ∆H de “calor de
reação”.

8. REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS
 ∆H = Hf - Hi > 0
∆H = Hf - Hi < 0

9. ∆H NOS PROCESSOS FÍSICOS

10. ∆H NAS REAÇÕES QUÍMICAS

11. LEI DE HESS
 “A variação de entalpia (quantidade de calor
liberada ou absorvida) em uma reação química
depende apenas dos estados inicial e final da
reação”.
 Desta forma, as equações termoquímicas podem
ser tratadas como equações matemáticas.

12. LEI DE HESS
 Podem ser somadas, fazendo o mesmo com ΔH:
C (grafite) + ½ O2 (g)  CO (g) ΔH1 = -110,3 kJ
CO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g) ΔH2 = -283,0 kJ
---------------------------------------------------------------------
C (grafite) + O2 (g)  CO2(g) ΔH = -393,3 kJ
 Invertendo uma eq. termoquímica, faz-se o mesmo
com o sinal de ΔH:
C (grafite) + O2 (g)  CO2 (g) ΔH = -393,3 kJ .(-1)
CO2 (g)  C (grafite) + O2 (g) ΔH = +393,3 kJ

13. LEI DE HESS
 Multiplicando (ou dividindo) uma eq. termoquímica
por um número diferente de zero, o valor de ΔH
sofrerá a mesma alteração:
C (grafite) + O2 (g)  CO2 (g) ΔH = -393,3 kJ
2C (grafite) + 2O2 (g)  2CO2 (g) ΔH = -786,6 kJ
x2

14. ENERGIA DE LIGAÇÃO
 Denomina-se energia de ligação a variação de
entalpia da reação em que um mol de ligações é
quebrado, estando os reagentes e os produtos
dessa quebra no estado gasoso.
 A quebra de uma ligação química é um processo
endotérmico.
 A formação de uma ligação química é um processo
exotérmico.

16. EXPLOSIVOS
 Um explosivo é uma substância líquida ou sólida
que satisfaz três requisitos:
 A decomposição deve ser rápida;
 A decomposição deve ser muito exotérmica;
 Os produtos da decomposição devem ser gasosos.
 Ex: Nitroglicerina.
 4C3H5N3O9 (l) →
12CO2 (g) + 6N2 (g) + 10H2O (g) + O2 (g)

17. EXERCÍCIOS
1) Dadas as equações termoquímicas:
S (s) + O2 (g)  SO2 (g) ΔH = -296,8 kJ
SO2 (g) + ½ O2 (g)  SO3 (g) ΔH = -97,8 kJ
Calcule a variação de entalpia indicada pela equação
abaixo:
S (s) + 1,5 O2 (g)  SO3 (g) ΔH = ?
2) (UFPA) Considere a reação:
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) + 68,3 kcal
a) Qual o valor da variação de entalpia?
b) A reação é endotérmica ou exotérmica?

18. EXERCÍCIOS
3) (Unisc-RS) Considerando as afirmações abaixo,
está errada apenas:
a) numa reação exotérmica, os produtos apresentam
um conteúdo de calor menor do que os reagentes.
b) numa reação exotérmica, ocorre liberação de
calor.
c) numa reação exotérmica, os reagentes
apresentam um conteúdo de calor maior do que os
produtos.
d) numa reação exotérmica, ΔH > 0.
e) numa reação exotérmica, ΔH < 0.

19. BIBLIOGRAFIA
 Peruzzo, Francisco Miragaia
Química na abordagem do cotidiano, volume
único / Francisco Miragaia Peruzzo (Tito),
Eduardo Leite Canto. – 3º ed.- São Paulo:
Moderna, 2007.
Bibliografia.
1. Química (Ensino médio) I. Canto, Eduardo
Leite do. II. Tito.