Este documento apresenta o plano de ensino de Química para o Ensino Fundamental de 1o, 2o e 3o anos. Ele descreve os conteúdos, abordagens metodológicas e métodos de avaliação para cada ano. Os conteúdos incluem química inorgânica, orgânica e físico-química. As aulas serão expositivas com apoio de tecnologias e atividades práticas. A avaliação consistirá em provas, trabalhos escritos, experimentos de laboratório e anál

1. Professor: Edenilson Macedo Meneguel Disciplina: Química Ensino Fundamental: 1ª ano
Conteúdo
estruturante
Conteúdos Básicos Conteúdos Específicos
Abordagem Teórico-
metodológica
Avaliação
Químicainorgânica
Matéria e
substâncias
 Matéria;
1. Pripriedades da matéria;
2. Estados fisicos da matéria;
3. Densidade;
 Substâncias
1. Simples e compostas;
2. Homogênias e
heterogênias;
Sala de aula:
Aulas expositivas com
apoio de diferentes
tecnologias
educacionais;
Atividades envolvendo
resolução de problemas
do cotidiano,
seminários e discussão
em grupo;
Laboratório:
Desenvolvimento e
supervisão de
atividades no ambiente
laboratorial.
Análise de situações
teórico-reais.
Trabalho escrito
Realizar trabalhos escritos
objetivando a construção de
um embasamento teórico e a
construção dos métodos de
pesquisa científica;
Prova:
Analisar a compreensão dos
conteúdos, a interpretação de
situações-problema e a
capacidade de desenvolver
estratégias para a solução do
mesmo;
Trabalho prático:
Conhecimento das vidrarias;
das normas de segurança em
laboratório; dos métodos de
análise de soluções; utilização
correta dos equipamentos
existentes no laboratório; e
visualização da teoria na
prática;
Estrutura atômica  Estrutura atômica de Dalton;
1. Os postulados de Dalton;
 Estrutura atômica de J. J.
Thomson;
 Estrutura atômica de
Rutherford;
1. O experimento de
Rutherford;
2. Suas conclusões;
 Estrutura atômica de Born;
1. Heisenberg e o princípio
da incerteza;
2. A teoria dos orbitais;
Distribuição
eletrônica
 Números quânticos;
1. Número quântico
principal;
2. Número quântico angular;
3. Número quântico
magnético;
 Princípio da exclusão de Pauli;
 Regras de Slater (energia atômica
efetiva)
Ligações químicas  Balanceamento de equação
1. Lei da conservação de
massa;
2. Lei das proporções
constantes;
 Rendimento de soluções;
 Molaridade e número Avogadro;
Funções inorgânicas  Ácidos, bases e óxidos;
1. Classificação;
2. Nomenclatura;
3. Neutralização de ácidos;

2. Professor: Edenilson Macedo Meneguel Disciplina: Química Ensino Fundamental: 2ª ano
Conteúdo
estruturante
Conteúdos Básicos Conteúdos Específicos
Abordagem Teórico-
metodológica
Avaliação
Químicainorgânica
Oxirredução  Regras de Oxirredução;
 Balanceamento de equações de
oxirredução;
Sala de aula:
Aulas expositivas com
apoio de diferentes
tecnologias
educacionais;
Atividades envolvendo
resolução de problemas
do cotidiano,
seminários e discussão
em grupo;
Laboratório:
Desenvolvimento e
supervisão de
atividades no ambiente
laboratorial.
Análise de situações
teórico-reais.
Trabalho escrito
Realizar trabalhos escritos
objetivando a construção de
um embasamento teórico e a
construção dos métodos de
pesquisa científica;
Prova:
Analisar a compreensão dos
conteúdos, a interpretação de
situações-problema e a
capacidade de desenvolver
estratégias para a solução do
mesmo;
Trabalho prático:
Conhecimento das vidrarias;
das normas de segurança em
laboratório; dos métodos de
análise de soluções; utilização
correta dos equipamentos
existentes no laboratório; e
visualização da teoria na
prática;
Termoquímica  Reações que liberam energia
1. Reações endotérmicas;
2. Reações isotérmicas;
 Entalpia (∆H)
1. Entalpia de formação;
2. Entalpia de combustão;
3. Entalpia de ligação;
4. Entalpia de neutralização;
5. Entalpia de dissolução;
 Lei de Hess;
Eletroquímica  Conceito de eletrólise;
1. Eletrólise ígnea;
2. Eletrólise aquosa;
3. Os eletrodos;
4. Aplicação da eletrólise;
 Pilhas;
Estudo dos gases  Lei geral dos gases;
1. Lei de Boyle;
2. Lei de Charles;
 Hipótese de Avogadro;
 Lei dos gases ideais;
 Densidade dos gases;
 Lei de Dalton das pressões
parciais;
 Comportamento não ideal: Gases
reais;

3. Professor: Edenilson Macedo Meneguel Disciplina: Química Ensino Fundamental: 3ª ano
Conteúdo
estruturante
Conteúdos Básicos Conteúdos Específicos
Abordagem Teórico-
metodológica
Avaliação
Químicaorgânica
Estruturas
carbônicas
 Tetra-Valencia do carbono;
1. Quatro ligações simples;
2. Duas ligações duplas;
3. Uma simples e uma tripla;
 Cadeia carbônica;
1. Cadeia principal;
2. Ramificações
3. Saturadas e insaturadas;
Sala de aula:
Aulas expositivas com
apoio de diferentes
tecnologias
educacionais;
Atividades envolvendo
resolução de problemas
do cotidiano,
seminários e discussão
em grupo;
Laboratório:
Desenvolvimento e
supervisão de
atividades no ambiente
laboratorial.
Análise de situações
teórico-reais.
Trabalho escrito
Realizar trabalhos escritos
objetivando a construção de
um embasamento teórico e a
construção dos métodos de
pesquisa científica;
Prova:
Analisar a compreensão dos
conteúdos, a interpretação de
situações-problema e a
capacidade de desenvolver
estratégias para a solução do
mesmo;
Trabalho prático:
Conhecimento das vidrarias;
das normas de segurança em
laboratório; dos métodos de
análise de soluções; utilização
correta dos equipamentos
existentes no laboratório; e
visualização da teoria na
prática;
Hidrocarbonetos  Alcanos, Alcenos e alcinos;
 Compostos aromáticos;
 Alcoóis, Éteres e Aminas;
Grupos carboxílicos  Aldeídos e Cetonas;
 Ácidos carboxílicos;
 Ésteres;
 Polímeros;
1. Polímeros de adição;
2. Polímeros de condensação;
Nomenclatura:  Hidrocarbonetos e alguns grupos
carboxilicos:
1. Tabelas de prefixos,
infixos e sulfixos;
 Ésteres e Éter;
 Nitrilas e aminas;
Provas e trabalhos
A tabela abaixo descreve o peso de cada prova e trabalho. Assim como, a quantidade de cada modalidade de avalição pertinente ao trimestre.
Descreve à distribuição dos alunos para a realização das atividades avaliativas.
Individual Grupos Quantidade Peso
Provas X 2 100
Trabalhos X 2 a 3 100
Laboratório X - 25
A média será calculada pela seguinte fórmula:
Observações importantes:
1. Trabalhos não serão aceitos após a data estipulada. Exceto nas seguintes condições:
a. Com atestado médico em casos de doença ou exames (Atestado odontológico NÃO é considerado);
b. Documento que comprove a falha no transporte escolar;
2. Provas após a data estipulada segue os itens acima citados;
3. Alunos que forem pegos colando perderão o direito de continuar a prova;
4. Aluno (s) que provocar (em) algum distúrbio ou risco de qualquer natureza durante a prática no laboratório, perderá a nota da
aula prática (25 pontos);

4. Referências:
1- KORTS, J. C; TREICHEL, P. M. Química geral e reações químicas. 6 ed. – São Paulo: Cengage Learning, 2014.
2- CANTO, E. L; PERUZZO, F. M.Química na abordagem do cotidiano: inorgânica. 4 ed. – São Paulo: Moderna,
2006.
3- CANTO, E. L; PERUZZO, F. M.Química na abordagem do cotidiano: físico - química . 4 ed. – São Paulo:
Moderna, 2006.
4- CANTO, E. L; PERUZZO, F. M.Química na abordagem do cotidiano: orgânica. 4 ed. – São Paulo: Moderna,
2006.