Aula_2_Atomo distribuiçao eletronica (2).ppt

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS LAGES
O átomo: Distribuição
eletrônica
Prof. Marcel Piovezan
marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Unidade Curricular: Química Geral e experimental I
Fase: 1

Partículas Fundamentais
Carga
Relativa
Massa
relativa
PRÓTON +1 1
NÊUTRON 0 1
ELÉTRON – 1 1/1836

Elemento Químico
ÁTOMO P = e-
CARGA = ZERO
ÍON
CÁTION
ÂNION
Nº DE MASSA
A = P + N
Nº ATÔMICO
Z = P
Nº DE ÁTOMOS

Exemplo
átomo neutro: íon:
Ca0
20
40
Ca2+
20
40
Z =
Z =
P =
P =
E =
E =
N =
N =
A =
A =
Z =
Z =
P =
P =
E =
E =
N =
N =
A =
A =
20
20
20
20
20
20
20
20
40
40
20
20
20
20
18
18
20
20
40
40

Diagrama de Linus Pauling
K L M N
20Ca0
= 2 8 8 2
20Ca0
=1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
Obs.: o diagrama coloca os subníveis
em ordem crescente de energia
crescente de energia.
Linus Pauling ( 1901-1994) –
Prêmio Nobel de Química em
1956 e Nobel da Paz em 1962.

Diagrama de Linus Pauling
26Fe0
=1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
4s2
3d6
último
+ energético

Cuidado
26Fe2+
= Errado!!!
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d4
26Fe2+
= Certo!!!
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Qual é a camada de valência de um átomo?
2. Por que os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons?
3. De qual camada eletrônica um átomo perde elétrons para tornar-se um
cátion?
4. Quanto mais longe do núcleo atômico mais energético é um elétron?
Para um átomo qualquer, qual é o subnível eletrônico mais energético?
5. Faça a distribuição eletrônica em subníveis energéticos para os seguintes
átomos e íons:
a)Co
b)C
c)Na e Na+
d)O e O-2
e)Cl e Cl-
•Al e Al+3
•Cu e Cu+2

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