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AULA--018-----EQUAÇÃO----E--BALANCEAMENTO.pptx
- 1. EQUAÇÃO E BALANCEAMENTO Matériae Energia AULA 018 CIÊNCIAS 9° ANO Prof. Wesley Pires
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- 3. É processo demudanças químicas, onde ocorre a conversão de uma substância, ou mais, em outras substâncias. A + B C + D Sódio + Água Hidróxido de Sódio + → Hidrogênio REAGENTES PRODUTOS Na + H2O → NaOH + H2 REAÇÕES QUÍMICAS RELEMBRANDO...
- 4. As substância queestão a esquerda da seta, (H2 e O2) são denominados reagentes e às que estão a direita (H2O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação. O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA? Equações químicas REAÇÕES QUÍMICAS Equações Químicas Escrevendo na forma de equação química: H2 + O2 H2O
- 5. “Na natureza, nadase cria, nada se perde, tudo se transforma”. A massa total de uma reação química é constante. Os átomos não são criados nem destruídos em uma reação química, simplesmente eles mudam de parceiro. Como os átomos não são criados nem destruídos em uma reação química, os químicos multiplicaram as fórmulas por fatores para mostrar o mesmo número de átomo de cada elemento em cada lado da reação. Este artifício matemático é conhecido como BALANCEAMENTO
- 6. Na + H2ONaOH + H → 2 EQUAÇÃO NÃO BALANCEADA Na + H2O → NaOH + H2 EQUAÇÃO BALANCEADA COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO Em uma equação química representa-se os estados físicos de cada reagente e produto. (s) – Sólido; (l) – Líquido; (g) – Gasoso; (aq) – Aquoso; 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) REAÇÕES QUÍMICAS Balanceamento 2 2 2
- 7. H2O Significa 2 átomosde Hidrogênio 1 átomo de Oxigênio
- 8. 2H2O Significa 2x2 =4 átomos de Hidrogênio 2x1 =2 átomo de Oxigênio
- 9. peróxido de hidrogênio Passoa passo do balanceamento 1 – Identificar reagente e produto H2O2 = O2 + H20 Reagente Produto
- 10. peróxido de hidrogênio Passoa passo do balanceamento H2O2 = O2 + H20 2 – Contar número de átomos de cada reagente 4 átomos
- 11. peróxido de hidrogênio Passoa passo do balanceamento H2O2 = O2 + H20 3 – Contar número de átomos de cada produto 3 2
- 12. Passo a passodo balanceamento 4 – Alterar a quantidade de reagente ou de produto até encontrar as proporções corretas H2O2 = O2 + H20 H2O2 + H2O2 = O2 + H20 H2O2 + H2O2 = O2 + H2O + H20 2 H2O2 = O2 + 2 H20
- 13. Passo a passodo balanceamento 2 H2O2 = O2 + 2 H20 6 – Refazer a contagem de átomos no reagente e no produto 8 2 6
- 14. A equação corretamentebalanceada é: a) 2 Fe + O2 Fe → 2O3 b) 2 Fe + 3O2 2 Fe → 2O3 c) 4 Fe + O2 Fe → 2O3 d) 4 Fe + 3 O2 2 Fe → 2O3
- 15. C2H6O + O2CO2 + H2O → 4 5 3 2 0 3 6 Clique nos números e balancei corretamente a equação química
- 16. C2H6O + O2CO2 + H2O → 4 5 3 2 0 3 6 Clique nos números e balancei corretamente a equação química
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- 18. REFERÊNCIAS Canto, Eduardo Leitedo Ciências naturais : aprendendo com o cotidiano : manual do professor / Eduardo Leite do Canto, Laura Celloto Canto. — 6. ed. — São Paulo : Moderna, 2018. Lopes, Sônia Inovar Ciências da Natureza, 9° ano: ensino fundamental, anos finais/ Sônia Lopes, Jorge Audino. — 1. ed. — São Paulo : Saraiva, 2018. Hiranaka, Roberta Aparecida Bueno Inspire ciências : 9º ano : ensino fundamental : anos finais / Roberta Aparecida Bueno Hiranaka, Thiago Macedo de Abreu Hortencio. – 1. ed. – São Paulo : FTD, 2018 www.escolakids.com.br