Vários estudiosos tentaram organizar os elementos químicos de forma sistemática ao longo dos séculos. Dmitri Mendeleev foi pioneiro ao organizar os elementos em uma tabela periódica em 1869 com base em suas massas atômicas, mostrando que suas propriedades se repetiam periodicamente. Sua tabela permitiu prever propriedades de elementos ainda não descobertos.

1. Os elementos químicos sempre foram agrupados
de modo a termos
elementos semelhantes juntos, tendo
desta maneira o desenvolvimento de várias
tabelas até os nossos dias atuais
Os elementos químicos sempre foram agrupados
de modo a termos
elementos semelhantes juntos, tendo
desta maneira o desenvolvimento de várias
tabelas até os nossos dias atuais

2. Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizada
Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizada
Johann W. Döbereiner - 1829Johann W. Döbereiner - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética
dos outros dois.
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética
dos outros dois.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Alexandre Chancourtois - 1863Alexandre Chancourtois - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
John Alexander Newlandes - 1864John Alexander Newlandes - 1864
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
S
E
M
E
L
H
A
N
Ç
A
S
E
M
E
L
H
A
N
Ç
A
Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Henry Moseley - 1913Henry Moseley - 1913
A TABELA PERIÓDICA ATUAL
1
H
1
1 ,0 1
H id r o g ê n io
2
3 4 5 6 7 8 9 1 0
1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8
2 0 2 4 2 51 9 2 1 2 2 2 3 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6
5 45 35 2
8 6
5 1
8 5
3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0
5 5 5 6
8 7 8 8
7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4
1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 21 1 1
5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1
8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3
S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O S
S É R IE D O S A C T IN Í D E O S
1
2
3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2
1 3 1 4 1 5 1 6 1 7
1 8
1 A
2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A
0
1 B 2 B4 B 5 B 6 B 7 B 8 B8 B 8 B3 B
C L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S
2
1
L i
6 ,9 4
L í t io
2
2
B e
9 ,0 1
B e r íl i o
2
8
2M g
2 4 ,3 0
M a g n é s i o
2
8
1N a
2 2 ,9 9
S ó d i o
2
8
8
2
C a
4 0 ,0 7
C á l c io
2
8
8
1
K
3 9 ,0 9
P o t á s s io
2
8
9
2
S c
4 4 ,9 5
E s c â n d io
2
8
1 0
2
T i
4 7 ,8 6
T i tâ n io
2
8
1 8
1 0
2
Z r
9 1 ,2 2
Z i r c ô n o
2
8
1 8
9
2
Y
8 8 ,9 0
Í t r i o
2
8
1 8
8
2
S r
8 7 ,6 2
E s t r ô n c i o
2
8
1 8
8
1
R b
1 ,0 1
R u b í d i o
2
8
1 8
3 2
1 0
2
H f
1 7 8 ,4 9
H á f n io
2
8
1 8
1 8
8
2
B a
1 3 7 ,3 3
B á r io
2
8
1 8
1 8
8
1
C s
1 3 2 ,9 1
C é s io
2
8
1 8
3 2
1 8
8
1
F r
2 2 3 ,0 2
F r â n c io
2
8
1 8
3 2
1 8
8
2
R a
2 2 6 ,0 3
R á d i o
R f
2 6 1
R u t h e r f ó d io
5 7
a
7 1
8 9
a
1 0 3
2
8
1 1
2
V
5 0 ,9 4
V a n á d io
2
8
1 3
1
C r
5 1 ,9 9
C r ô m io
2
8
1 3
2
M n
5 4 ,9 3
M a n g a n ê s
2
8
1 8
1 2
1
N b9 2 ,9 0
N ió b io
2
8
1 8
1 3
1
M o
9 5 ,9 4
M o l ib d ê n i o
2
8
1 4
2
F e
5 5 ,8 4
F e r r o
2
8
1 8
1 4
1
T c
9 8 ,9 0
T e c n é c i o
2
8
1 8
1 5
1
R u
1 0 1 ,0 7
R u t ê n i o
2
8
1 5
2
C o
5 8 ,9 3
C o b a lt o
2
8
1 8
1 6
1
R h1 0 2 ,9 1
R ó d io
2
8
1 8
3 2
1 1
2
T a
1 8 0 ,9 5
T â n t a l o
2
8
1 8
3 2
1 2
2
W
1 8 3 ,8 5
T u n g s t ê n io
2
8
1 8
3 2
1 3
2
R e
1 8 6 ,2 1
R ê n i o
2
8
1 8
3 2
1 4
2
O s
1 9 0 ,2 3
Ó s m i o
2
8
1 8
3 2
1 7
Ir
1 9 2 ,2 2
I r í d i o
D b
2 6 2
D ú b n i o
S g
S e a b ó r g i o
B h
B ó h r i o
H s
H á s s io
M t
M e it n é r io
2
8
1 6
2
N i
5 8 ,6 9
N í q u e l
2
8
1 8
1 8
P d
1 0 6 ,4 2
P a l á d i o
2
8
1 8
3 2
1 7
1
P t
1 9 5 ,0 8
P la t in a
U u n
U n u n í li o
2
8
1 8
1
C u
6 3 ,5 4
C o b r e
2
8
1 8
1 8
1
A g
1 0 7 ,8 7
P r a t a
2
8
1 8
3 2
1 8
1
A u
1 9 6 ,9 7
O u r o
U u u
U n u n ú n i o
2
8
1 8
2
Z n
6 5 ,3 9
Z in c o
2
8
1 8
1 8
2
C d
1 1 2 ,4 1
C á d m io
2
8
1 8
3 2
1 8
2
H g
2 0 0 ,5 9
M e r c ú r io
U u b
U n ú m b i o
2
8
1 8
3
G a
6 9 ,7 2
G á li o
2
8
1 8
1 8
3
In
1 1 4 ,8 2
In d io
2
8
1 8
3 2
1 8
3
T l
2 0 4 ,3 8
T á li o
2
8
1 8
4
G e
7 2 ,6 1
G e r m â n io
2
8
1 8
1 8
4
S n
1 1 8 ,7 1
E s t a n h o
2
8
1 8
3 2
1 8
4
P b
2 0 7 ,2
C h u m b o
2
8
1 8
3 2
1 8
5
B i
2 0 8 ,9 8
B i s m u t o
2
8
1 8
1 8
5
S b
1 2 1 ,7 6
A n t im ô n io
2
8
1 8
5
A s
7 4 ,9 2
A r s ê n i o
2
8
1 8
6
S e
7 8 ,9 6
S e l ê n i o
2
8
1 8
1 8
6
T e
1 2 7 ,6 0
T e lú r i o
2
8
1 8
3 2
1 8
6
P o
2 0 9 ,9 8
P o lô n i o
2
8
1 8
3 2
1 8
7
A t
2 0 9 ,9 9
A s ta t o
2
8
1 8
3 2
1 8
8
R n
2 2 2 ,0 2
R a d ô n i o
2
8
1 8
1 8
7
I
1 2 6 ,9 0
I o d o
2
8
1 8
1 8
8
X e
1 3 1 ,2 9
T it â n i o
2
8
1 8
7
B r
7 9 ,9 0
B r o m o
2
8
1 8
8
K r
8 3 ,8 0
C r i p t ô n i o
2
8
3A l
2 6 ,9 8
A lu m ín io
2
8
4S i
2 8 ,0 8
S il í c io
2
8
5P
3 0 ,9 7
F ó s f o r o
2
8
6S
3 2 ,0 6
E n x o f r e
2
8
7C l
3 5 ,4 5
C l o r o
2
8
8A r
3 9 ,9 4
A r g ô n i o
2
3
B
1 0 ,8 1
B o r o
2
4
C
1 2 ,0 1
C a r b o n o
2
5
N
1 4 ,0 0
N i t r o g ê n io
2
6
O
1 5 ,9 9
O x i g ê n i o
2
7
F
1 8 ,9 9
F l ú o r
2
8
N e
2 0 ,1 8
N e ô n io
2
4 ,0 0
H é li o
H o
1 6 4 ,9 2
H ó l m io
D y
1 6 2 ,5 0
D i s p r ó s io
E r
1 6 7 ,2 6
É r b i o
T m
1 6 8 ,9 3
T ú l io
Y b
1 7 3 ,0 4
I té r b i o
L u
1 7 4 ,9 7
L u t é c io
L r
2 6 2 ,1 1
L a u r ê n c io
N o
2 5 9 ,1 0
N o b é li o
M d
2 5 8 ,1 0
M e n d e lé v i o
F m
2 5 7 ,1 0
F é r m i o
E s
2 5 2 ,0 8
E i n s t ê n io
C f
C a li fó r n io
T b
1 5 8 ,9 3
T é r b io
B k
2 4 9 ,0 8
B e r q u é l io
G d
1 5 7 ,2 5
G a d o lí n i o
C m
2 4 4 ,0 6
C ú r i o
E u
1 5 1 ,9 6
E u r ó p io
A m
2 4 1 ,0 6
A m e r í c io
S m
1 5 0 ,3 6
S a m á r io
P u
2 3 9 ,0 5
P l u t ô n i o
P m
1 4 6 ,9 2
P r o m é c io
N p
2 3 7 ,0 5
N e t ú n io
N d
1 4 4 ,2 4
N e o d ím io
P a
2 3 1 ,0 4
P r o t a c t ín i o
U
2 3 8 ,0 3
U r â n i o
P r
1 4 0 ,9 1
P r a s e o d í m io
C e
1 4 0 ,1 2
C é r i o
T h
2 3 2 ,0 4
T ó r i o
2
8
1 8
3 2
1 8
9
2
A c
2 2 7 ,0 3
A c t ín io
2
8
1 8
1 8
9
2
L a
1 3 8 ,9 1
L a n t â n io
2
8
1 8
2 0
8
2
2
8
1 8
2 1
8
2
2
8
1 8
2 2
8
2
2
8
1 8
2 3
8
2
2
8
1 8
2 4
8
2
2
8
1 8
2 5
8
2
2
8
1 8
2 5
9
2
2
8
1 8
2 7
8
2
2
8
1 8
2 8
8
2
2
8
1 8
2 9
8
2
2
8
1 8
3 0
8
2
2
8
1 8
3 1
8
2
2
8
1 8
3 2
8
2
2
8
1 8
3 2
9
2
2
8
1 8
3 2
1 8
1 0
2
2
8
1 8
3 2
2 0
9
2
2
8
1 8
3 2
2 1
9
2
2
8
1 8
3 2
2 2
9
2
2
8
1 8
3 2
2 3
9
2
2
8
1 8
3 2
2 4
9
2
2
8
1 8
3 2
2 5
9
2
2
8
1 8
3 2
2 6
9
2
2
8
1 8
3 2
2 7
9
2
2
8
1 8
3 2
2 8
9
2
2
8
1 8
3 2
2 9
9
2
2 5 2 ,0 8
2
8
1 8
3 2
3 0
9
2
2
8
1 8
3 2
3 2
8
2
2
8
1 8
3 2
3 2
9
2
N º a t ô m ic o K
L
M
N
O
P
Q
S ÍM B O L O
M a s s a a t ô m ic a
N o m e
P r o f . A g a m e n o n R o b e r t o
w w w .a u l a d e q u im ic a .c j b . n e t
E L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O
2 º
3 º
4 º
5 º
6 º
7 º
1 º
P
E
R
Í
O
D
O
S
www.agamenonquimica.com

3. PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
Prof. Agamenon Roberto

4. O número de ordem do período de um elemento
é igual ao número de níveis eletrônicos
que ele elemento possui.
F9
1s² 2s² 2p5
K = 2 L = 7ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 2º PERÍODO da tabela periódica
Fe26
1s² 2s² 2p6
M = 14 N = 2
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
3s² 3p6
4s² 3d6
K = 2 L = 8
ou
Prof. Agamenon Roberto

5. As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
Tabela Periódica

6. Os elementos representativos possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
2s²
K19
1s² 3s²2p6
3p6
4s1
2s²
F9
1s² 2p5
Prof. Agamenon Roberto

7. Os elementos de transição possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada
ou
“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
1s² 2s²
Fe26
2p6
3s² 3p6
4s² 3d6
La57
2s2
1s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f1

8. 01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o
mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
Pág 23/ ex. 05Pág 23/ ex. 05
Prof. Agamenon Roberto

9. Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada).
Ca20 1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² Família 2A
Cl17 1s² 2s² 2p6
3s² 3p5
Família 7A
1s²As33 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² 3d10
4p3
Família 5A

10. Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
1
H
1
1 ,0 1
H id r o g ê n io
2
3 4 5 6 7 8 9 1 0
1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8
2 0 2 4 2 51 9 2 1 2 2 2 3 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6
5 45 35 2
8 6
5 1
8 5
3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0
5 5 5 6
8 7 8 8
7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4
1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 21 1 1
5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1
8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3
S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O S
S É R IE D O S A C T IN Í D E O S
1
2
3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2
1 3 1 4 1 5 1 6 1 7
1 8
1 A
2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A
0
1 B 2 B4 B 5 B 6 B 7 B 8 B8 B 8 B3 B
C L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S
2
1
L i
6 ,9 4
L í t i o
2
2
B e
9 ,0 1
B e r íl i o
2
8
2M g
2 4 ,3 0
M a g n é s io
2
8
1N a
2 2 ,9 9
S ó d i o
2
8
8
2
C a
4 0 ,0 7
C á l c i o
2
8
8
1
K
3 9 , 0 9
P o tá s s i o
2
8
9
2
S c
4 4 ,9 5
E s c â n d io
2
8
1 0
2
T i
4 7 ,8 6
T i t â n io
2
8
1 8
1 0
2
Z r
9 1 ,2 2
Z i r c ô n o
2
8
1 8
9
2
Y
8 8 ,9 0
Ít r i o
2
8
1 8
8
2
S r
8 7 ,6 2
E s tr ô n c i o
2
8
1 8
8
1
R b
1 ,0 1
R u b íd io
2
8
1 8
3 2
1 0
2
H f
1 7 8 ,4 9
H á fn i o
2
8
1 8
1 8
8
2
B a
1 3 7 ,3 3
B á r i o
2
8
1 8
1 8
8
1
C s
1 3 2 ,9 1
C é s io
2
8
1 8
3 2
1 8
8
1
F r
2 2 3 ,0 2
F r â n c i o
2
8
1 8
3 2
1 8
8
2
R a
2 2 6 ,0 3
R á d i o
R f
2 6 1
R u t h e r fó d io
5 7
a
7 1
8 9
a
1 0 3
2
8
1 1
2
V
5 0 ,9 4
V a n á d io
2
8
1 3
1
C r
5 1 ,9 9
C r ô m i o
2
8
1 3
2
M n
5 4 ,9 3
M a n g a n ê s
2
8
1 8
1 2
1
N b
9 2 ,9 0
N i ó b i o
2
8
1 8
1 3
1
M o
9 5 ,9 4
M o l ib d ê n i o
2
8
1 4
2
F e
5 5 ,8 4
F e r r o
2
8
1 8
1 4
1
T c
9 8 ,9 0
T e c n é c io
2
8
1 8
1 5
1
R u
1 0 1 ,0 7
R u t ê n io
2
8
1 5
2
C o
5 8 ,9 3
C o b a lt o
2
8
1 8
1 6
1
R h
1 0 2 ,9 1
R ó d i o
2
8
1 8
3 2
1 1
2
T a
1 8 0 ,9 5
T â n t a lo
2
8
1 8
3 2
1 2
2
W
1 8 3 , 8 5
T u n g s t ê n i o
2
8
1 8
3 2
1 3
2
R e
1 8 6 ,2 1
R ê n i o
2
8
1 8
3 2
1 4
2
O s
1 9 0 ,2 3
Ó s m i o
2
8
1 8
3 2
1 7
Ir
1 9 2 ,2 2
I r í d io
D b
2 6 2
D ú b n io
S g
S e a b ó r g i o
B h
B ó h r io
H s
H á s s i o
M t
M e i tn é r i o
2
8
1 6
2
N i
5 8 ,6 9
N íq u e l
2
8
1 8
1 8
P d
1 0 6 ,4 2
P a lá d io
2
8
1 8
3 2
1 7
1
P t
1 9 5 ,0 8
P la ti n a
U u n
U n u n í l io
2
8
1 8
1
C u
6 3 ,5 4
C o b r e
2
8
1 8
1 8
1
A g
1 0 7 ,8 7
P r a t a
2
8
1 8
3 2
1 8
1
A u
1 9 6 ,9 7
O u r o
U u u
U n u n ú n io
2
8
1 8
2
Z n
6 5 ,3 9
Z i n c o
2
8
1 8
1 8
2
C d
1 1 2 ,4 1
C á d m io
2
8
1 8
3 2
1 8
2
H g
2 0 0 ,5 9
M e r c ú r i o
U u b
U n ú m b i o
2
8
1 8
3
G a
6 9 ,7 2
G á l io
2
8
1 8
1 8
3
In
1 1 4 ,8 2
I n d io
2
8
1 8
3 2
1 8
3
T l
2 0 4 ,3 8
T á l io
2
8
1 8
4
G e
7 2 ,6 1
G e r m â n io
2
8
1 8
1 8
4
S n
1 1 8 ,7 1
E s t a n h o
2
8
1 8
3 2
1 8
4
P b
2 0 7 ,2
C h u m b o
2
8
1 8
3 2
1 8
5
B i
2 0 8 ,9 8
B i s m u t o
2
8
1 8
1 8
5
S b
1 2 1 ,7 6
A n t i m ô n i o
2
8
1 8
5
A s
7 4 ,9 2
A r s ê n i o
2
8
1 8
6
S e
7 8 ,9 6
S e lê n i o
2
8
1 8
1 8
6
T e
1 2 7 ,6 0
T e l ú r i o
2
8
1 8
3 2
1 8
6
P o
2 0 9 ,9 8
P o lô n io
2
8
1 8
3 2
1 8
7
A t
2 0 9 ,9 9
A s t a t o
2
8
1 8
3 2
1 8
8
R n
2 2 2 ,0 2
R a d ô n io
2
8
1 8
1 8
7
I
1 2 6 ,9 0
I o d o
2
8
1 8
1 8
8
X e
1 3 1 ,2 9
T it â n io
2
8
1 8
7
B r
7 9 ,9 0
B r o m o
2
8
1 8
8
K r
8 3 ,8 0
C r ip t ô n io
2
8
3A l
2 6 ,9 8
A l u m ín io
2
8
4S i
2 8 ,0 8
S il í c i o
2
8
5P
3 0 ,9 7
F ó s f o r o
2
8
6S
3 2 ,0 6
E n x o fr e
2
8
7C l
3 5 ,4 5
C lo r o
2
8
8A r
3 9 ,9 4
A r g ô n io
2
3
B
1 0 ,8 1
B o r o
2
4
C
1 2 ,0 1
C a r b o n o
2
5
N
1 4 ,0 0
N it r o g ê n i o
2
6
O
1 5 ,9 9
O x ig ê n i o
2
7
F
1 8 ,9 9
F lú o r
2
8
N e
2 0 ,1 8
N e ô n io
2
4 ,0 0
H é l io
H o
1 6 4 ,9 2
H ó l m io
D y
1 6 2 ,5 0
D i s p r ó s i o
E r
1 6 7 ,2 6
É r b i o
T m
1 6 8 ,9 3
T ú lio
Y b
1 7 3 ,0 4
I té r b i o
L u
1 7 4 ,9 7
L u té c i o
L r
2 6 2 ,1 1
L a u r ê n c i o
N o
2 5 9 ,1 0
N o b é li o
M d
2 5 8 ,1 0
M e n d e l é v i o
F m
2 5 7 ,1 0
F é r m io
E s
2 5 2 ,0 8
E i n s tê n i o
C f
C a l i fó r n io
T b
1 5 8 ,9 3
T é r b i o
B k
2 4 9 , 0 8
B e r q u é l io
G d
1 5 7 ,2 5
G a d o l ín i o
C m
2 4 4 ,0 6
C ú r i o
E u
1 5 1 ,9 6
E u r ó p i o
A m
2 4 1 ,0 6
A m e r í c i o
S m
1 5 0 ,3 6
S a m á r i o
P u
2 3 9 ,0 5
P lu tô n i o
P m
1 4 6 ,9 2
P r o m é c i o
N p
2 3 7 ,0 5
N e t ú n i o
N d
1 4 4 ,2 4
N e o d ím io
P a
2 3 1 ,0 4
P r o t a c t í n io
U
2 3 8 ,0 3
U r â n i o
P r
1 4 0 ,9 1
P r a s e o d í m io
C e
1 4 0 ,1 2
C é r i o
T h
2 3 2 ,0 4
T ó r i o
2
8
1 8
3 2
1 8
9
2
A c
2 2 7 ,0 3
A c tí n io
2
8
1 8
1 8
9
2
L a
1 3 8 ,9 1
L a n t â n io
2
8
1 8
2 0
8
2
2
8
1 8
2 1
8
2
2
8
1 8
2 2
8
2
2
8
1 8
2 3
8
2
2
8
1 8
2 4
8
2
2
8
1 8
2 5
8
2
2
8
1 8
2 5
9
2
2
8
1 8
2 7
8
2
2
8
1 8
2 8
8
2
2
8
1 8
2 9
8
2
2
8
1 8
3 0
8
2
2
8
1 8
3 1
8
2
2
8
1 8
3 2
8
2
2
8
1 8
3 2
9
2
2
8
1 8
3 2
1 8
1 0
2
2
8
1 8
3 2
2 0
9
2
2
8
1 8
3 2
2 1
9
2
2
8
1 8
3 2
2 2
9
2
2
8
1 8
3 2
2 3
9
2
2
8
1 8
3 2
2 4
9
2
2
8
1 8
3 2
2 5
9
2
2
8
1 8
3 2
2 6
9
2
2
8
1 8
3 2
2 7
9
2
2
8
1 8
3 2
2 8
9
2
2
8
1 8
3 2
2 9
9
2
2 5 2 , 0 8
2
8
1 8
3 2
3 0
9
2
2
8
1 8
3 2
3 2
8
2
2
8
1 8
3 2
3 2
9
2
N º a t ô m ic o K
L
M
N
O
P
Q
S ÍM B O L O
M a s s a a t ô m ic a
N o m e
P r o f . A g a m e n o n R o b e r t o
w w w .a u l a d e q u im ic a .c j b . n e t
E L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O
2 º
3 º
4 º
5 º
6 º
7 º
1 º
P
E
R
Í
O
D
O
S

11. Para os de transição (externa) observamos o
número de elétrons do subnível “d” mais energético
e seguimos a tabela abaixo
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10
Fe26 1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² 3d6
Família 8 B
3d3V23 1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² Família 5 B

12. 01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² 3d5
.
Para este elemento podemos afirmar
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
F
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1 2 3 4 5 6 7
V
Prof. Agamenon Roberto

13. 02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração
eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² 3d10
4p3
Família 5A
período 4
Prof. Agamenon Roberto

14. 03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração
eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2
3d3
se
encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
subgrupo B
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10
5 B e 4º período

15. 04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera
19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que
este elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.
b) pertence à família dos gases nobres.
c) é um metal de transição interna.
d) é um metal representativo.
e) é metal de transição externa.
2s²1s² 3s²2p6
3p6
4s1
Prof. Agamenon Roberto

16. 05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da
classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá
concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 46.
2s2
1s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
Prof. Agamenon Roberto

17. As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS
POSSUEM NOMES ESPECIAIS
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS
POSSUEM NOMES ESPECIAIS
famílias nome especial elementos da família
1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po
17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At
18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

18. 01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração
eletrônica 1s² 2s1
pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
1s² 2s1
1 elétron na
camada de valência
1 A
metais alcalinos
Prof. Agamenon Roberto

19. 02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas
colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 1 alcalinos
7A ou 17 halogênio
Prof. Agamenon Roberto

20. 03) ( Ufam – AM ) Na classificação periódica, os elementos
Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos,
respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba alcalino terroso
Se calcogênio
Cl halogênio

21. Reações de Metais Alcalinos com Água
Prof. Agamenon Roberto

22. 04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos
terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
família dos metais terrosos
Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,
Prof. Agamenon Roberto

23. AB CD
0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.
1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.
2 2 Todos os elementos citados são representativos.
3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.
4 4 O elemento “D” é metal representativo
05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12),
podemos afirmar que:
VV
VV
VV
FF
VV
A:
B:
C:
D:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
1s2
2s2
2p6
3s1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
1s2
2s2
2p6
3s2

24. 06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar
um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química.
Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de
interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla
do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de
desafio:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do
seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do
símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
X
Y
Z
A senha que o hacker deve digitar é:
a) Ca40C12F15.
b) Ca20C12F31.
c) Ca20C6F15.
d) Ca40C12P15.
e) Ca20C6P15.
Pág 91 / Ex. 5

25. METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS B
Si
Ge As
Sb Te
Po
AMETAIS
C N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
GASES NOBRES
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Prof. Agamenon Roberto

26. 01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e
que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
N
S
LO
A respeito desse “mapa”, são feitas
as seguintes afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no
Nordeste e na costa leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações, a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
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27. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos
elementos químicos se repetem periodicamente,
estas propriedades são denominadas de
propriedades periódicas.
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28. LINK
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

29. RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e,
esta medida é feita por meio de raios X,
medindo-se a distância entre
dois núcleos de átomos iguais vizinhos e
tomando-se a sua metade
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA
F9
1s² 2s² 2p5
Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
O cloro possui
três camadas eletrônicas
e o flúor tem
duas camadas eletrônicas
O cloro é maior
que o flúor pois tem mais
camadas eletrônicas
Numa mesma família o
tamanho do átomo aumenta
de cima para baixo
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO
A carga nuclear do FLÚOR
é maior que
a carga nuclear do NITROGÊNIO
atraindo mais a ELETROSFERA
F9
1s² 2s² 2p5
N7
1s² 2s² 2p3
Quanto menor o número atômico
maior será o átomo
Em um mesmo período o
tamanho do átomo aumenta da
direita para a esquerda
O NITROGÊNIO é maior
que o FLÚOR

30. RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
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31. Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro íon cátionÉ MAIOR
átomo neutro íon ânionÉ MENOR
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32. 01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem
crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.

33. 02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são
feitas as seguintes afirmações:
I. O Cl –
(g) é menor que o Cl (g).
II. O Na+
(g) é menor que o Na(g).
III. O 20Ca2+
(g) é maior que o 12Mg2+
(g).
IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) II e III.
c) I e II.
d) II, III e IV.
e) I, II e III.
F
VV
VV
F
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34. 03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com
o do átomo de origem, é respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
c) maior e maior.
d) maior e menor.
e) maior e igual.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
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35. LINK
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

36. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do
núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de
primeira energia de ionização (1ª E.I.)
energia
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37. A remoção do segundo elétron requer uma energia maior
que à primeira, e é denominada de segunda energia de
ionização (2ª E.I.)
energia
energia
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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38. RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Prof. Agamenon Roberto

39. 01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros
abaixo nos estados fundamentais,
A = 1s² 2s² 2p6
3s² 3p1
B = 1s² 2s² 2p6
3s² 3p5
Temos:
I. “A” possui maior raio atômico
II. “A“ possui maior energia de ionização.
III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) I, II e III.
no mesmo período
terá maior raio atômico o átomo
de menor número atômico
A > B
verdadeiro
no mesmo período a
a energia de ionização
aumenta
da esquerda para a direita
Energia de ionização
de
A < B
falso
metal
ametal
falso
É correto apenas:

40. 02) São dados cinco elementos genéricos e seus números
atômicos:
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).
O elemento que apresenta a primeira energia de
ionização mais elevada é:
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
A17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
3º período
Família 7A
B15 1s² 2s² 2p6
3s² 3p3
3º período
Família 5A
C13 1s² 2s² 2p6
3s² 3p1
3º período
Família 3A
D12 1s² 2s² 2p6 3s²
3º período
Família 2A
E11 1s² 2s² 2p6
3s1
3º período
Família 1A

41. 03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e
S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol.
Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o
elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um
elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a
sua remoção
3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio,
pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de
valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas,
pois são elementos vizinhos na tabela periódica
Está(ao) correto(s) apenas:
a) 1.
b) 2.
c) 3 e 4.
d) 2 e 4.
e) 2, 3 e 4.
F
V
V
V
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42. LINK
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

43. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
energia
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
Prof. Agamenon Roberto

44. A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Prof. Agamenon Roberto

45. LINK
ELETRONEGATIVIDADE

46. ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
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47. H
2,20
Li
0,98
0,93
0,82
0,82
Cs
0,79
Fr
0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
1,31
1,00
0,95
Ba
0,89
Ra
0,89
Mg
Ca
Sr
Sc
1,36
1,22
1,27
1,30
Ti
Y
Lu
Lr
1,54
1,33
1,30
Zr
Hf
Rf
1,63
1,60
Ta
1,50
Db
V
Nb
1,66
2,16
W
2,36
Sg
Cr
Mo
Mn
1,55
1,90
1,90
Fe
Tc
Re
Bh
1,83
2,20
2,20
Ru
Os
Hs
1,88
2,28
Ir
2,20
Mt
Co
Rh
1,91
2,20
Pt
2,28
Dm
Ni
Pd
Cu
1,90
1,93
2,54
Zn
Ag
Au
1,65
1,69
2,00
Cd
Hg
B
2,04
1,61
1,81
1,78
Tl
2,04
C
Al
Ga
In
2,55
1,90
2,01
1,96
Pb
2,33
Si
Ge
Sn
N
3,04
2,19
2,18
2,05
Bi
2,02
O
P
As
Sb
3,44
2,58
2,55
2,10
Po
2,00
S
Se
Te
F
3,98
3,19
2,96
2,66
At
2,20
Cl
Br
I
Ar
Kr
Xe
He
Ne
Rn
A eletronegatividade varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para
os GASES NOBRES

48. 01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um
átomo determina muitas de suas propriedades químicas.
Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
Possui 4 níveis com elétrons.0 0
2s 21s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Possui 8 elétrons no subnível “d”.1 1
Deve ser mais eletronegativo que o potássio.2 2
K Fe
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.3 3
Ru
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.4 4
3d 5

49. 02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
I. O flúor é um halogênio.
II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.
São corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I, II e IV.
d) I, III e IV.
e) I, II, III e IV.
F
At
Cl
Br
I
Prof. Agamenon Roberto

50. ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para
os gases nobres.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

51. 02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),
C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.
A 1s² 2s² 2p6
3s² 3p4
B 1s² 2s² 2p6
3s1
C 1s² 2s² 2p6
3s² 3p3
D 1s² 2s² 2p6
3s²
AB CD
AUMENTA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.
2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.
AUMENTA
3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.
AUMENTA
AFINIDADE ELETRÔNICA
4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.
AUMENTA
CARÁTER METÁLICO

52. PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
Prof. Agamenon Roberto

53. O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número
atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1 1
2 2
3 3
4 4
0 0
RAIO ATÔMICO
AUMENTAAUMENTA
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
H He
ELETROPOSITIVIDADE1A1A 7A