O documento resume seis fórmulas fundamentais da química: (1) concentração, (2) densidade, (3) título ou fração em massa, (4) relação entre concentração e molaridade, (5) molaridade, e (6) molaridade. As fórmulas fornecem definições concisas para cada termo químico e explicam como calculá-los.

1. Escola Municipal Agricola Gov. Arnaldo Estevão de Figueiredo Aluna: Sing Caroline Borges dos Santos Corrêa Ano:3° Técnico Disciplina:Química Professor: Silvio Mazarin

2. Fórmulas: 01:C=m¹/V 05:C= ♏. M¹ 02: d=m/V 06:♏=n¹/V 03: உ =m¹/m ou உ =m¹/m¹ + m² 03.1: உ % =100 உ % (0< உ % <100%) 04: ♏=m¹/M¹.V

3. Fórmula 01: C=m¹/V C=Concentração m¹=Massa do soluto(g) V=volume do solvente(L) Concentração: é o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução.

4. Fórmula 02: d=m/V d=Densidade m=Massa da solução V=Volume da solução Densidade:A densidade da solução relaciona , a massa com o volume da mesma

5. Fórmula 03: உ =m¹/m ou உ =m¹/m¹ + m² உ =Título m¹=Massa do soluto m(m¹+m²)=Massa total da solução(m²=massa do solvente) Título ou Fração em massa:É o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução(m¹+m2) ,o título varia entre 0 e 1(0< உ <1).

6. Fórmula 03.1: உ % =100 உ % (0< உ % <100%) Titulo em volume( உ v) ou porcentagem volumétrica: as definições são as mesmas se troca apenas massa por volme;

7. Fórmula 04: C ♏ C=m¹/V ♏=n¹/V =♏= m¹/M¹V C/ ♏=m¹/V / m¹/M¹.V ⇛C/♏=M¹ ou C=♏.M¹ C = ♏. M¹ C=Concentração ♏ =Molaridade M¹=Massa molar do soluto Relação entre concentração comum e molaridade: Concentração de uma solução é igual à sua molaridade multiplicada pela massa molar do produto;

8. Fórmula 05: ♏ =m¹/mm¹.V ♏ =Molaridade m¹=Massa do soluto mm¹=Massa molar V=Volume

9. Fórmula 06: ♏ =n¹/V ♏ =Molaridade n¹=quantidade do soluto em mols V=Volume da solução em litros Concentração em mols por litro ou Molaridade:É a quantidade,emmols, do soluto existente em 1 litro de solução. ☠☠☠☠☠☠☠☠

10. FIM