Este documento descreve um experimento para estudantes observarem a corrosão de zinco em diferentes condições ambientais, como água doce versus solução salina. Os alunos irão colocar zinco em latas com esses diferentes meios e observar a taxa e a extensão da corrosão ao longo do tempo. O documento também discute como o cloreto de sódio na atmosfera costeira pode acelerar a corrosão de carros e métodos comuns de proteção contra corrosão, como o uso do zinco e do estanho.

1. Experimento de Corrosão
Influência do Meio nos Processos Corrosivos
Sugerimos como instrumento de investigação da influência do meio sobre a velocidade com que os metais são
oxidados, um experimento que poderá ser desenvolvido facilmente pelos alunos com a supervisão do professor. O
experimento consiste em:
Material:
- 4 latas vazias (leite em pó, creme de leite, etc.);
- zinco metálico (5g por conjunto de latas);
- solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 3,5% (p/v).
Procedimento:
1- Use 4 latas semelhantes e limpas.
2- Enumere-as de 1 a 4.
3- Usando um prego, faça um risco no fundo das latas 2,3 e 4.
4- Na lata nº. 1(sem arranhão) coloque água até 3 cm da boca.
5- Na lata nº. 2 colocar água até 3 cm da boca.
6- Na lata n°. 3 colocar solução de NaCl até 3 cm da boca.
7- Na lata n°. 4 colocar solução de NaCl e zinco em pó, de modo que o zinco fique próximo ao arranhão.
8- Faça as observaçãoes de 24 em 24 horas e anote-as numa tabela como a Tabela.
Tabela - Observações quanto a ocorrência de corrosão e a velocidade com que ela se desenvolve.
LATAS TEMPO (horas) OBSERVAÇÕES
NO
1
NO
2
NO
3
NO
4
Obs: a tabela deverá ser copiada em tamanho adequado para fazer as anotações.
Concluídas as observações e o preenchimento da Tabela sugerimos que o professor coloque as questões abaixo, para
que os alunos resolvam em pequenos grupos.
1) De acordo com as observações feitas no experimento, indique em quais latas houve formação de corrosão e coloque-
as em ordem crescente de corrosão.
2) Quais fatores que provocaram maior corrosão numa lata do que em outra?
3) As latas utilizadas pela indústria de alimentos são revestidas por uma fina camada de estanho. Consulte a tabela de
potencias padrão de redução ou de reatividade dos metais, e justifique este procedimento.
Resolvidas as questões, o professor deverá promover um debate entre os grupos a fim de atingir explicações
cientificamente aceitas para os fenômenos observados no experimento. Durante o debate o professor poderá aproveitar
para retomar a questão da corrosão em carros de cidades litorâneas se desenvolver mais rápido em comparação com
carros de cidades não litorâneas, devido a alta concentração de cloreto de sódio existente na atmosfera marítima.
Além da velocidade com que a corrosão se desenvolve, é conveniente abordar também, algumas formas de
proteção anticorrosiva. No caso do experimento podem ser exploradas pelo emprego do zinco como metal de
“sacrifício” e o revestimento de estanho utilizado para proteger a liga de Fe – C que constitui a lata.
Com o intuito de fornecer ao professor um subsídio para explicar como se processa o revestimento com
estanho e abordar o assunto eletrólise, fizemos uma descrição sucinta da estanhagem por eletrodeposição.