2. REACCIONES REVERSIBLE E
IRREVERBLES
Reacciones irreversibles: son aquellas en que la transformación de
reactantes a productos es total, es decir, todos los reactantes se
transforman a productos.
Reacciones reversibles: son aquellas reacciones cuando la
transformación de productos a reactantes es parcial es decir que los
productos pueden volver a transformarse a reactantes
Donde la flecha indicada con el numero 1 representa a la
reacción directa
Donde la Flecha indicada con el numero 2 representa a la
reacción inversa
3. EQUILIBRIO QUÍMICO
H2O(l) → H2O(g)
Equilibrio químico: es un estado que alcanza un sistema cuando la velocidad
de la reacción directa e inversa se igualan.
5. REQUISITOS PARA CONSIDERAR
UN EQUILIBRIO QUÍMICO
• Solo puede alcanzarse el equilibrio en un sistema cerrado
• Cuando se establece un estado de equilibrio las propiedades
observables del sistema no varían en el tiempo
• la temperatura, presión afectan un equilibrio químico, por lo
cual los valores de equilibrio solo son validos a ciertas
temperaturas.
6. EXPRESIÓN DE EQUILIBRIO
En un estado de equilibrio la concentración tanto de los reactantes como
de los productos es constante por lo cual la el equilibrio se puede
representar por la siguiente expresión:
Para la reacción general:
aA + bB → cC + dD
Para la expresión de equilibrio solo se consideran los compuestos en
estado gaseoso, liquido y gaseoso
7. POR EJEMPLO
Escriba la expresión de equilibrio para las siguientes
reacciones:
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
Ke = (HI)2
(H2(g) ) x(I2(g) )
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Ke= (CO2)
8. INTERPRETACIÓN DE LA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Valor de Ke Transcurso de la reacción
Ke››› 1 Desplazamiento casi total hacia los productos
Ke› 1 Desplazamiento parcial hacia los productos
Ke ‹ 1 Desplazamiento parcial hacia los reactantes
Ke ‹‹‹ 1 Desplazamiento casi total hacia los reactantes
