O documento descreve contribuições importantes para o desenvolvimento do modelo atômico, incluindo Millikan medindo a carga do elétron em 1909, Becquerel descobrindo a radioatividade em 1908, os Curies isolaram elementos radioativos, e Rutherford propondo o modelo planetário do átomo em 1911 após bombardear uma lâmina de ouro com partículas alfa. O modelo de Bohr em 1913 usou a mecânica quântica para explicar as linhas espectrais dos átomos.
História do desenvolvimento do modelo atômico 1909-1913
1. Em 1909 – R. A. Millikan
Determinou a carga do elétron. Ele mediu
o efeito de um campo elétrico na
velocidade de queda de gotículas de óleo
entre 2 superfícies:
m do e- = 9,1.10-28g
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3. Em 1908 – Henri Becquerel –
Cientista Francês.
Estudava um mineral de urânio, a
pecheblenda, e descobriu que havia
emissão de radiação de alta energia
4. Marie Curie e seu esposo Pierre
Curie
• Por sugestão de Becquerel, realizaram
demorada e famosa experiência para
isolar os componentes radioativos da
pechblenda.
5. Nasceu Polaca em 07 de Novembro de 1867 com o nome de Maria
Skłodowska.
Morreu Francesa em 04 de Julho de 1934 com o nome
de Marie Curie.
6. - 1911 – Ernest Rutherford e
Colaboradores
• Testaram o modêlo de Thomson;
• Eles bombardearam uma lâmina fina de
ouro com partículas α (átomos de He sem
os seus e-). Com uma tela fluorescente.
• Observaram o grau de espalhamento das
partículas α.
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9. Foi Observado que, a lâmina de ouro, seria
formada por núcleos pequenos, densos e
positivos que continham todos os prótons e
praticamente toda a massa do átomo. E
consequentemente os elétrons deveriam ficar
distribuídos em algum lugar do volume restante
do átomo (chamado mais tarde de eletrosfera).
11. Ficou conhecido como Modelo Planetário do átomo,no qual
os e- descrevem um movimento circular ao redor do
núcleo, assim como os Planetas em torno do Sol.
12. - Em 1913 – Niels Bohr
• Sugestão de restrições de energia
quantizada para os elétrons nos átomos;
ou seja ele usou o conceito de quanta
para explicar a linha espectral dos
elementos; onde os elétrons são os
responsáveis pelas linhas espectrais.