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Cinética química 2 em (1)
- 1. V E L O C I D A D E D A S R E A Ç Õ E S CINÉTICA QUÍMICA
- 2. RAPIDEZ DE UMA REAÇÃO • A + B C + D • A e B precisam ser consumidos para que C e D sejam formados. • Pode-se medir • Velocidade de consumo de A ou B • Velocidade de formação de C ou D • Vm = ∆ quantidade ∆ 𝑡𝑒𝑚𝑝𝑜 • quantidade normalmente é expressa em mols
- 8. TEORIA DAS COLISÕES H2 + Cl2 X Choque mal orientado - Colisão não-efetiva
- 9. TEORIA DAS COLISÕES H2 + Cl2 2 HCl Choque bem orientado - Colisão efetiva Energia suficiente
- 17. FATORES QUE INFLUEM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES • Superfície de contato • Natureza dos reagentes • Temperatura • Catalisador • Concentração dos reagentes
- 18. SUPERFÍCIE DE CONTATO • Maior fragmentação • Maior superfície de contato • Maior a velocidade da reação para arestas x, x, x: superfície de contato: 6x2 superfície de contato: 4x2 + 4x2 = 8x2
- 19. NATUREZA DOS REAGENTES Rompimento de uma ligação O=O Rompimento de quatro ligações C-H e duas O=O reação mais lenta
- 20. TEMPERATURA • Maior temperatura • Maior a energia nas colisões • Maior a chance de colisões efetivas • Maior a velocidade da reação Regra de van’t Hoff: “Um aumento de 10ºC na temperatura duplica ou triplica a velocidade de uma reação.”
- 24. CATALISADOR • Não altera reagentes e produtos na reação global. • Diminui a energia de ativação (EA) da reaçao. • Aumenta a velocidade da reação.
- 25. EXEMPLOS DE CATÁLISE • Catalisador automotivo
- 27. EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES NA VELOCIDADE DA REAÇÃO Para reações elementares (que não ocorrem em etapas):
- 31. REAÇÃO EM ETAPAS • A velocidade da reação global, em uma reação em etapas, é a velocidade da etapa lenta.
- 34. DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DA VELOCIDADE