Este documento apresenta 3 experiências sobre os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas usando comprimidos efervescentes. A primeira mostra que quanto mais água é adicionada, mais rápida é a reação. A segunda mostra que reações são mais rápidas a temperaturas mais altas. A terceira mostra que reações são mais rápidas quando os reagentes são triturados em partículas menores.

1. 02 - CINÉTICA QUÍMICA POR
QUE ESPERAR MAIS?
introdução
Ninguém gosta de esperar. Em nosso cotidiano, tentamos antecipar os
acontecimentos sempre que possível. Nos fenômenos químicos ocorre o
mesmo: às vezes precisamos ganhar tempo, mas sem alterar o resultado
final. Para isso, é preciso conhecer alguns fatores que podem interferir na
velocidade das reações. É o que vamos ver nas experiências a seguir.
Vamos montar nossa bancada!
Materiais e Reagentes
- Seis comprimidos efervescentes ^Espátula (ou
pequena faca sem serra)
Um pilão (ou outro objeto para triturar o comprimido)
Nove béqueres (ou copos de vidro transparente)
Pipeta graduada (ou conta-gotas farmacêutico)
Um copinho plástico de café (ou recipiente com capacidade de 50
mL)
...Cronômetro (ou relógio que marque segundos)
•Água
Experiência 1: Pode ser a gota d'água
Pegue um comprimido efervescente. Pingue uma gota de água no centro
do comprimido e aguarde até o final da reação.
O que você observou? O comprimido reagiu totalmente? Quanto dele
sobrou? Por que será que ainda sobrou comprimido?
Antes de seguir em frente, anote suas observações em um papel.
Olha só... Ao soprarmos um carvão em brasa, ele pega fogo, pois
aumentamos a quantidade de ar no sistema.
Existe alguma relação entre a experiência que realizamos e este fato?

2. Experiência 2: Vem quente que estou efervescendo
. Aqueça um pouco de água (cerca de 300 mL).Reserve.
• Separe um pouco de água gelada e um pouco de água à
temperatura ambiente (cerca de 300 mL de cada).
• Pegue três béqueres. Coloque 100 mL de água aquecida no
primeiro, 100 mL de água à temperatura ambiente no segundo e 100
mL de água gelada no terceiro.
• É importante que todos os béqueres fiquem com o mesmo volume
de água.
• Adicione a cada béquer um comprimido efervescente e observe em
qual deles a dissolução é mais rápida e em qual é mais lenta.
• Repita todo o experimento, dissolvendo um comprimido de cada vez
e cronometrando o tempo gasto até a completa dissolução.
• Anote os tempos obtidos.
O termo velocidade é geralmente associado à relação entre a distância e o
tempo necessário para percorrê-la. Esse conceito é mais geral e pode ser
aplicado em outras situações.
Na nossa experiência, como podemos, por analogia, definir a velocidade de
uma reação química?
Agora, calculando as velocidades das reações do nosso experimento
podemos entender melhor a definição estabelecida. Mãos à obra!
Após o cálculo das velocidades, compare os resultados em função das
diferentes temperaturas da água.
O que podemos concluir?
Será que essa conclusão pode ser aplicada a qualquer reação química?
Você consegue imaginar uma situação em que a temperatura influencie de
maneira inversa uma reação?
Anote seus resultados e conclusões.
Olha só... O cozimento de um alimento é mais rápido numa panela de
pressão fechada, do que na mesma panela aberta. Existe alguma relação
entre a experiência que realizamos e este fato?

3. Experiência 3: Ó, metade triturada de mim
• Divida um comprimido efervescente ao meio.
• Pegue dois béqueres e coloque cerca de 40 mL de água à
temperatura ambiente em cada um deles.
• Triture uma das metades do comprimido.
• Ao mesmo tempo, coloque em um dos béqueres a metade do
comprimido triturada e, no outro, o restante do comprimido.
• Anote o tempo das duas reações.
O que você observou? Que explicações você teria para suas
observações?
Olha só... é recomendável mastigar muito bem os alimentos.
Existe alguma relação entre a experiência que realizamos e este fato?
Discussão Final
Agora que já realizamos três experiências para analisar a velocidade das
reações, consulte suas anotações e procure escrever quais são os
principais fatores que alteram uma reação química.
Em algumas situações é desejável aumentar a velocidade de uma reação.
Mas no nosso dia-a-dia sempre será útil acelerar uma reação? Você
poderia imaginar situações em que é necessário desacelerar uma reação
química?
Várias substâncias químicas são adicionadas aos alimentos
industrializados, entre elas os conservantes. Por isso, uma parte da
população evita o consumo desses alimentos, alegando que eles fazem
mal à saúde. Qual o papel dos conservantes na velocidade de uma
reação? Por que colocamos os alimentos na geladeira?