O documento apresenta 8 regras para determinar o número de oxidação de átomos em substâncias iônicas e moleculares. A regra 1 trata de elementos em substâncias simples, a regra 2 de íons monoatômicos, e as demais regras tratam de elementos em substâncias compostas, incluindo hidrogênio, oxigênio, calcogênios e halogênios. A regra 8 estabelece que a soma dos números de oxidação em uma substância ou íon deve ser igual a zero ou à carga do íon, respectivamente

1. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
Profa. Graça Porto

2. Nessas aulas veremos regras práticas que nos permitem determinar o
estado de oxidação dos átomos nos íons e em substâncias (iônicas e
moleculares).
REGRA 1 Os átomos dos elementos nas substâncias simples sempre têm
nox igual a ZERO. Isso porque estão em equilíbrio elétrico.
Fe Na H2 O3
0 0 0 0
REGRA 2 Nos íons monoatômicos o nox é igual à CARGA do íon. Isso
porque não estão em equilíbrio elétrico.
Na+ Fe3+ O2- N3-
+1 +3 -2 -3
Observem estes casos:
OBS.: Nox é a carga de
O22- O2- S22- N3- cada átomo.
-1/2 -1 -1/3
-1

3. REGRA 3 Em substâncias compostas alguns elementos possuem nox fixo.
São eles:
+1 Metais alcalinos, Ag e NH4+
+2 Metais alcalino-terrosos, Zn e Cd
+3 Al
KCl AgNO3 ZnSO4 CaO AlPO 4
+1 +1 +2 +2 +3
REGRA 4 O hidrogênio nas substâncias compostas geralmente tem nox +1,
exceto nos hidretos metálicos, nos quais seu nox é -1.
•Hidreto metálico é um composto binário onde se tem metal ligado a
hidrogênio.
HCl CH4 H2SO4 NaHCO3 NH3 AlH3
+1 +1 +1 -1
+1 +1

4. REGRA 5 O oxigênio em substâncias compostas tem nox:
+1 somente no O2F2
+2 somente no OF2
-1 peróxido
São compostos binários
-1/2 superóxido
-2 em geral
• Quando o composto for binário, formado por metal ou hidrogênio +
oxigênio, sugere-se calcular o nox do oxigênio.
CaO H2SO4 K 2O2 H2O2 OF2 O2F2 Na2O Al2O3
-2 -2 -1 -1 +2 +1 -2 -2
REGRA 6 Os calcogênios (Grupo 16), quando em compostos
binários não-oxigenados, têm nox -2.
H2S BaSe K 2S
-2 -2 -2

5. REGRA 7 Os halogênios (Grupo 17) , quando em compostos binários não-
oxigenados, têm nox -1.
HBr SCl2 PbI4 BrCl
-1 -1 -1 -1
Lembrem-se:
OF2 O 2F2
+2 -1 +1 -1
REGRA 8 A soma algébrica dos nox dos átomos numa substância é sempre
igual a ZERO. Em um íon poliatômico é sempre igual à CARGA DO ÍON.
H2SO4 Al2(CO3)3 P2O74- NH4+
+1 +6 -2 +3 +4 -2 +5 -2 -3 +1

6. DICAS ÚTEIS!!!
DICA 1 Quando o átomo não tiver uma regra para o cálculo do seu nox,
usa-se a REGRA 8.
DICA 2 Em íons poliatômicos o HIDROGÊNIO tem nox +1
o OXIGÊNIO tem nox -2
DICA 3 Em alguns casos é importante que se conheça alguns ânions. São
eles:
NO2- nitrito CrO42- cromato
NO3- nitrato Cr2O72- dicromato
SO32- sulfito
SO42- sulfato
CO32- carbonato
PO43- fosfato
SiO44- silicato
MnO4- permanganato
CO 2-
oxalato

7. DICAS ÚTEIS!!!
DICA 1 Quando o átomo não tiver uma regra para o cálculo do seu nox,
usa-se a REGRA 8.
DICA 2 Em íons poliatômicos o HIDROGÊNIO tem nox +1
o OXIGÊNIO tem nox -2
DICA 3 Em alguns casos é importante que se conheça alguns ânions. São
eles:
NO2- nitrito CrO42- cromato
NO3- nitrato Cr2O72- dicromato
SO32- sulfito
SO42- sulfato
CO32- carbonato
PO43- fosfato
SiO44- silicato
MnO4- permanganato
CO 2-
oxalato