As leis das reações químicas podem ser resumidas em duas categorias principais: 1) Leis ponderais - relativas às massas das substâncias que participam das reações químicas. Incluem a lei da conservação das massas e a lei das proporções constantes. 2) Leis volumétricas - relativas aos volumes das substâncias que participam das reações químicas. De acordo com a lei de Gay-Lussac, os volumes dos gases reagentes e produtos formam uma proporção constante de números inteiros pequ

1. LEIS DAS REAÇÕES
QUÍMICAS

2. As leis das reações químicas podem ser
divididas em dois grupos:
LEIS PONDERAIS LEIS VOLUMÉTRICAS
São as leis relativas aos
São as leis relativas às massas
volumes das substâncias que
das substâncias que participam
participam das reações
das reações químicas
químicas

3. As principais leis ponderais são:
L da conservação das massas
ei L das proporções constantes
ei
ou ou
L de L
ei avoisier L de Proust
ei
L das proporções múltiplas
ei
ou
L de Dalton
ei

4. Le i da co nse rvação das massas
ou
Le i de Lavo isie r
me tano + o xig ê nio g ás carbô nico + ág ua
4g 16 g 11 g 9g
re ag e nte s pro duto
4g + 16 g = 20 g 11 g + 9g = 20 g
N AREA O QUÍ I AM SSATO TA DO S REA
UM ÇÃ M CA A L GENTES
ÉIGUA ÀM SSATO TA DO S PRODUTO S
L A L
o u ainda
N N TUREZA N DASE PERDE, N DASE CRI ;
A A , A A A
TUDO SE TRA SFORM
N A

5. 0 1 ) A re ação e ntre 23g de álco o l e tílico e 48 g de
o xig ê nio pro duziu 27 g de ág ua, ao lado de g ás
carbô nico . Amassa de g ás carbô nico o btida fo i de :
álcool etílico + oxigênio gás carbônico + água
a) 44g . 23g 48g mg 27g
b) 22g .
23 + 48 = m + 27
c) 6 1 g .
d) 8 8 g . 7 1 – 27 = m m = 44g
e) 1 8 g.

6. 0 2) A rca de uma re ação q uímica, co nside re as
ce
se g uinte s afirmaçõ e s:
I Amassa se co nse rva.
. V
I . A mo lé culas se co nse rvam.
I s F
I I O s áto mo s se co nse rvam.
I. V
São co rre tas as afirmaçõ e s:
a) Ie I ape nas.
I
b) I e I Iape nas.
I I
c) Ie I Iape nas.
I
d) Iape nas.
e ) I Iape nas.
I

7. Le i das pro po rçõ e s co nstante s
ou
Le i de Pro ust
hidro g ê nio + o xig ê nio ág ua
1 ª e xpe riê ncia: 2g 16 g 18 g
2ª e xpe riê ncia: 4g 32 g 36 g
massa de hidro g ê nio 2g 1 g
1 ª e xpe riê ncia: = =
massa de o xig ê nio 16 g 8 g
massa de hidro g ê nio 4g 1 g
2ª e xpe riê ncia: = =
massa de o xig ê nio 32 g 8 g
QUALQUER QUE SEJAO MÉTO DO DE O BTEN O DE UM
ÇÃ A
SUB N A ELAÉ SEM
STÂ CI , PRE FO RM DAPELO S M
A ESM S
O
ELEM TO S QUÍ I S CO M I A S N AM
EN M CO B N DO UM ESM PRO PO RÇÃ
A O

8. CONSEQÜÊN A DALEIDE PRO UST
CI S
CÁLCULO ESTEQUI ÉTRI
OM CO
É o cálculo pe lo q ual pre ve mo s
as q uantidade s das substâncias
q ue participarão de
uma re ação q uímica

9. 01) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem todo com
1,5g de hidrogênio, produzindo gás amônia.
A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa
reação quando misturamos 2,1g de nitrogênio
com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:
nitrogênio + hidrogênio gás amoníaco
a) 8,1g.
7g
b) 10,2g. 1,5 g 8,5 g
2,1 g mg
c) 2,55g. 7 8,5
d) 4,00g. =
2,1 m
e) 3,60g.
7 x m =2,1 x 8,5
7 x m = 17,85
17,85 m = 2,55g
m =
7

10. 02) A combustão completa do metano (CH ) produz
4
dióxido de carbono (CO2) e água.
A alternativa que representa o número de mols
de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de
CH é:
4
a) 1,2 mols. CH + 2 O2  CO2 + 2 H O
4 2
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol. 1 mol 1 mol
0,3 mol n mol
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol. n = 0,3 mol

11. 03) Quantos gramas de H são liberados na reação
2
completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido
clorídrico ?
Dado: H = 2 g/
2 mol
a) 1g. Ca + 2 H  CaCl2 + H
Cl 2
b) 2g.
c) 3g. mol massa
d) 4g. 1 mol 12mol
g
e) 5g.

12. 04) O brometo de cálcio encerra 20% de cálcio em
massa. Juntando-se 4g de cálcio e 4g de bromo
teremos, no máximo:
a) 8g de brometo de cálcio.
b) 7g de brometo de cálcio.
c) 6g de brometo de cálcio.
d) 5g de brometo de cálcio.
e) 4g de brometo de cálcio.
cálcio + bromo brometo de cálcio
20 g 80 g 100 g
ou
1g 4g 5g
1g
4g 4g xg
1g + 4g = x x = 5g

13. 05) E relação ao quesito anterior, haverá uma
m
sobra de:
a) 3g de bromo.
b) 2g de bromo. 4g – 1g = 3 g de cálcio
c) 1g de bromo.
d) 3g de cálcio.
e) 2g de cálcio.

14. CO M SI O CEN
PO ÇÃ TESI A
ML
São as po rce ntag e ns, e m massa, do s
e le me nto s fo rmado re s de uma substância

15. carbono + hidrogênio metano
1ª experiência: 12 g 4g 16 g
2ª experiência: xg yg 100 g
12 4 = 16
x = y 100
12 16
= 16 x x = 12 x 100
x 100
x = 1200 1200
16 x x = x = 75 % de C
16
4 16 16 y = 4 100
= x x
y 100
400
16 x y = 400 y = y = 25 % de H
16

16. 01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de
cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio, em
massa. E 50g do referido sal à quantidade de
m
oxigênio é igual a:
cálcio + carbono + oxigênio carbonato de cálcio
40% 12% 48 %
x g 100 g
mg 50 g
a) 8g.
48 100
b) 16g. = 100 x m = 48 x 50
m 50
c) 24g. 2400
100 x m = 2400 m =
d) 32g. 100
e) 48g. m = 24 g
40 + 12 + x = 100 g
x = 48 g

17. 02) A porcentagem em massa do carbono no CH 3 Cl
(clorofórmio) é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u
a) 1%.
12 119,5 119,5 x = 12 100
b) 10%. = x x
x 100
c) 12%. 119,5 x x = 1200
d) 24%. 1200
x = = 10 %
e) 50%. 119,5
carbono + hidrogênio + cloro clorofórmio
12 g 1g 106,5 g 119,5 g
xg 100 g

18. L I DAS P OP
E R ORÇÕE M T L
S ÚL IP AS
ou
L I DE DAL ON
E T
Quando dois elementos reagem formando substâncias
diferentes, se a massa de um dos dois permanecer constante,
a massa do outro irá variar segundo valores múltiplos ou
submúltiplos
1ª experiência: hidrogênio + oxigênio água
4g 32 g 36 g
2ª experiência: hidrogênio + oxigênio água oxigenada
4g 64 g 68 g
32 g 32 g : 32 = 1
= A proporção é de 1 : 2
64 g 64 g : 32 2

19. L IS VOL É R
E UM T ICAS
São as leis relativas aos volumes das
substâncias que
participam de uma reação
As relações entre os volumes dos gases
que reagem foram determinada foram
determinadas por
GAY-LUSSAC

20. Estas leis podem ser resumidas em um
único enunciado
“ Quando medidos nas mesmas condições de
temperatura e pressão, os volumes reagentes e
dos produtos gasosos formam uma proporção
constante, de números inteiros e pequenos “

21. Na reação entre os gases hidrogênio e cloro, foram
medidos os seguintes volumes:
hidrogênio + cloro gás clorídrico
15 L 15 L 30 L
Simplificando-se esses valores teremos a
seguintes relação 1 : 1 : 2
que é uma relação de números inteiros e
pequenos

22. Na reação entre os gases hidrogênio e oxigênio
foi medidos os seguintes volumes:
hidrogênio + oxigênio água
6L 3L 6L
Simplificando-se esses valores teremos a
seguintes relação 2 : 1 : 2
que é uma relação de números inteiros e
pequenos

23. H ÓT SE DE AVOGADRO
IP E
Volumes iguais de gases quaisquer, medidos nas
mesmas condições de temperatura e pressão
encerram o mesmo número de moléculas

24. 01) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B
contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual
capacidade e apresentam a mesma pressão e
temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.
Dados: C = 12 g/
mol; O = 16 g/
mol; N = 14 g/
mol.
a) 56g. mCO2 m N2 8,8 m
n CO2 = n N2 =
b) 5,6g. MCO2 MN2 44 28
c) 0,56g.
d) 4,4g. 44 x m = 8,8 x 28
44 x m = 246,4
e) 2,8g. CO2
N2
N
C 1 XX12 = 12
2 14 = 28
246,4
m= = 5,6 g
O 2 X 16 = 32
44
44

25. 02) (Covest-90) Como produto da eletrólise da água,
recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo
(ânodo) e gás hidrogênio no eletrodo negativo
(cátodo). Assinale que afirmativa representa a
razão entre os volumes dos gases recolhidos, nas
mesmas condições de temperatura e pressão.
2 HO
2 1 O2 + 2 H2
a) 1 volume de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
b) 2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
c) 1 volume de oxigênio para 3/ volumes de hidrogênio.
2
d) 1 volume de oxigênio para 2 volumes de hidrogênio.
e) 3/ volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
2

26. 03) Para a reação 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g),
quantos litros de trióxido de enxofre (SO3) serão
produzidos a partir de 10 L de O2, considerando
que todos os volumes foram medidos nas mesmas
condições de temperatura e pressão?
a) 5 L.
2 SO2 + 1 O2 2 SO3
b) 10 L.
c) 20 L. 1L 2L
d) 30 L. 10 L V
e) 40 L.
V = 20 L

27. DE E INAÇÃO DE F
T RM ÓRM AS
UL
As substâncias podem ser representadas pelas fórmulas
CE E AL M
NT SIM , ÍNIM e M E AR
A OL CUL
FÓRM A CE E AL
UL NT SIM
É a fórmula que indica os elementos químicos e as porcentagens,
em massa, de cada átomo que forma a substância
MT
E ANO
C75% H 25%
Indica que:
O metano é constituído por carbono e hidrogênio
E 100g de metano existem 75g de carbono e 25g de hidrogênio
m

28. FÓRM A M E AR
UL OL CUL
É a fórmula que indica os elementos químicos que
constituem a substância e o número de átomos de cada
elemento na molécula
GLICOSE
C6H O6
12
Indica que:
A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio
E uma molécula de glicose existem 6 átomos de carbono,
m
12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio

29. FÓRM A M
UL ÍNIMA
É a fórmula que indica os elementos químicos que constituem
a substância e a proporção em número de átomos desses
elementos, expressa em números inteiros e os menores
possíveis
GLICOSE fórmula molecular C6H O6
12
GLICOSE fórmula mínima CH O
2
Indica que:
A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio
E uma molécula de glicose existe uma proporção de
m
1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrogênio e
1 átomo de oxigênio

30. Podemos calcular a fórmula mínima partindo da fórmula
molecular,fórmula centesimal
ou das massas que participam da reação
01) (Covest – 2005) Uma substância pura foi analisada em
laboratório e foram obtidos os seguintes resultados:
Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g e teor de O = 3,2 g.
Sendo a fórmula mínima desta substância H CmOn, ℓ
calcule a soma ℓ + m + n.
Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).
0,4
H: = 0,4 mol : 0,2 = 2 mol
1
2,4
C: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol
12
3,2
O: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol
16
fórmula mínima H C1O1
2
soma: 2 + 1 + 1 = 04

31. Podemos calcular a fórmula molecular partindo da fórmula molecular,fórmula
centesimal
ou das massas que participam da reação
02) (M odificado) Uma substância pura foi analisada em laboratório
e foram obtidos os seguintes resultados: T eor de H = 0,4 g,
teor de C = 2,4 g, teor de O = 3,2 g e massa molar 90 g/ mol.
ℓ
A fórmula mínima desta substância é H CmOn, escreva a
fórmula molecular da substância.
Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).
0,4
H: = 0,4 mol : 0,2 = 2 mol fórmula mínima
1
2,4
H C1O1
2
C: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol
12 fórmula molecular
3,2
O: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol (H C1O1) n
2
16
massa molar 90
n = = = 3
massa da fórmula mínima 30
fórmula molecular: H C3O3
6