Termoquimica2

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Termoquimica2

  1. 1. TermoquímicaEnergia:é a capacidade de realizar trabalhoTrabalho ():Corresponde a uma força que se aplica acorpo, para provocar um deslocamento.( = F x Δe)www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  2. 2. TermoquímicaReações químicas causam variação de energiaReações que produzem energia Reações que produzem energia Queima do carvão Com o calor cozinha-se (calor) o alimento Queima da vela (luz) Luz inicia a fotossíntese Reação de uma pilha A eletricidade reveste (eletricidade) um metalMotor de um automóvel Energia mecânica(cinética ou mecânica) detona-se um explosivowww.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  3. 3. TermoquímicaTermodinâmica:É o estudo das trocas e transformações deenergia e de trabalho que acompanham osfenômenos físicos e químicos.Termoquímica:É a parte da química que estudo as trocasde calor que envolve uma reação química.www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  4. 4. TermoquímicaJoule: é a energia decorrente da aplicaçãode uma força de 1 newton numa distânciade 1 metro, na direção de aplicação de talforça.Newton: é a força necessária para que 1 kgde massa tenha uma aceleração de 1 m s-2.Caloria: é a quantidade de calor necessáriapara elevar em 1 °C a temperatura de 1 g deágua.www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  5. 5. Calorímetro Qc = Q rwww.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  6. 6. Bomba Calorimétricawww.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  7. 7. Bomba CalorimétricaBomba calorimétrica no interior do calorímetro C(grafite) + O2  CO2www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  8. 8. Entalpia Qp = Qv - Twww.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  9. 9. EntalpiaEndotérmica: absorve calorExotérmica: libera calor Variação de Entalpia (ΔH) ΔH = Hf - Hi A + B C + D ΔH = ? ΔH = HP - HR ΔH = (HC + HD) - (HA + HB)www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  10. 10. EntalpiaEndotérmica: HR < HPΔH = Hp – Hr  ΔH = (+)  ΔH > 0 Diagrama H Hp ΔH Hr reaçãowww.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  11. 11. EntalpiaExotérmica: HR > HPΔH = Hp – Hr  ΔH = (-)  ΔH < 0 Diagrama H Hr ΔH Hp reaçãowww.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  12. 12. Entalpia Entalpia Padrão (H°)Substâncias simples no estado natural ealotrópico mais estável, a 25 °C e 1 atm,apresenta H° = 0 (zero) Na(s); H° = 0 O3(g); H° ≠ 0 H2(g); H° = 0 H2O(l); H° ≠ 0 Cgraf; H° = 0 Cdia; H° ≠ 0www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  13. 13. Entalpia Fatores que alteram a entalpiaEstado de agregação:H2(g) + ½ O2(g)  H2O(s) ΔH1 = - 70 kcal/molH2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) ΔH2=- 68,56 kcal/molH2(g) + ½ O2(g)  H2O(v) ΔH3= -58,12 kcal/molAlotrópicos:O2 e O3; Cgraf e Cdiam; Srômb e Smonoc;Pver e Pbra Termoquímica 3www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  14. 14. EntalpiaTemperatura:H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) ΔH1 = - 44 kcal(15 °C)H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) ΔH2 = - 44,056 kcal(75 °C)www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  15. 15. DiagramaEntalpia H2 + Cl2 ΔH3 ΔH2 75 °C H2 + Cl2 15 °C ΔH1 2 HCl 2 HCl ΔH4 Caminho da Reaçãowww.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  16. 16. Dissolução H2SO4 (l) + H2O  2 H+(aq) + SO42-(aq) N° de mols de água Calor Liberado (kcal) 0 0 1 – 6,7 2 - 9,8 4 – 13,0 8 – 15,1 16 – 16,8 ∞ - 20,2www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  17. 17. Entalpia Padrão Entalpia Padrão de Formação (Hf°): ½ N2(g) + 3/2 H2(g)  NH3(g) ΔH = - 11 kcal Entalpia Padrão de Combustão (H°): C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O ΔH = - Entalpia Padrão de Neutralização (H°): HCl + NaOH  NaCl + H2O ΔH = Entalpia Padrão de Dissolução (H°): NaCl(s) + H2O(l)  Na+(aq) + Cl+(aq) ΔH =www.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com
  18. 18. Entalpia de LigaçãoQuebra de ligãção: absorve calor (ΔH > 0)Formação de ligação: libera calor (ΔH < 0) AB + CD  AD + CB ΔH = ? AB + CD  A + D + C + B ΔH1 A + D + C + B  AD + CB ΔH2 AB + CD  AD + CB ΔH =ΔH1 + ΔH2 ΔH =Hr + Hpwww.quimicasolucionada.com hedilbertoalves@hotmail.com

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