O documento descreve o ácido sulfúrico, um ácido mineral forte amplamente utilizado na indústria. Produzido em maior quantidade do que qualquer outra substância, tem aplicações como fertilizantes, processamento de minérios e petróleo. Sua concentração afeta suas propriedades, podendo ser desidratante ou não.

1. O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer
concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, cunhado
pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável
descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em
quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A
produção mundial em 2001 foi de 720 milhões de toneladas, com um valor aproximado de 8
bilhões de dólares. O principal uso engloba a fabricação de fertilizantes, o processamento de
minérios, a síntese química, o processamento de efluentes líquidos e o refino de petróleo.
Uma característica peculiar ao ácido sulfúrico é quanto ao seu comportamento relacionado à
concentração. Quando diluído (abaixo de concentrações molares de 90%), a solução assume
caráter de ácido forte e não apresenta poder desidratante. Por outro lado, quando é
concentrado (acima de 90%), deixa de ter caráter ácido e acentua-se o seu poder desidratante.
Soluções concentradas deste ácido
propriedades
Embora possa ser feito ácido sulfúrico à concentração de 100%, tal solução perderia SO3 por
evaporação, de maneira que restaria no final ácido sulfúrico a 98,3%. A solução a 98% é mais
estável para a armazenagem e por isso é a forma usual do ácido sulfúrico "concentrado". Outras
concentrações do ácido sulfúrico são usadas para diferentes fins:
33,5% : baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácido)
62,18%: ácido de câmara ou ácido fertilizante
77,67%: ácido de torre ou ácido de Glover
98% : concentrado (altamente desidratante)
O ácido sulfúrico também existe em diferentes purezas. O H2SO4 técnico é impuro e
frequentemente colorido, mas é apropriado para a fabricação de fertilizante. O ácido sulfúrico
de grau farmacêutico é usado para produzir fármacos e pigmentos.
Quando concentrações altas de SO3 (g) são adicionadas ao ácido sulfúrico, há formação de
H2S2O7. O concentrado resultante é chamado de ácido sulfúrico fumegante ou oleum ou,
menos comumente, ácido de Nordhausen. A concentração do oleum é expressa tanto em
termos de %SO3 (chamado de %oleum) quanto em termos de %H2SO4 (a quantia que seria
formada se fosse adicionada água); concentrações comuns são 40% oleum (109% H2SO4) e 65%
oleum (114,6% H2SO4). O H2S2O7 puro é de fato um sólido com ponto de fusão de 36 °C.
hidroxido

2. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico
usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos,
detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte.
Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros,
pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e
cegueira devido à sua elevada reatividade.
Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de
cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.