El documento describe las contribuciones de Niels Bohr y Arnold Sommerfeld al desarrollo del modelo atómico. Bohr propuso un modelo en el que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estacionarias y cuantizadas, por lo que solo pueden tener ciertos valores de energía. Más tarde, Sommerfeld mejoró este modelo introduciendo órbitas elípticas y velocidades electrónicas relativistas, lo que llevó a nuevos números cuánticos.

2.  NIELS HENRICK DAVID BOHR; COPENHAGE, 1885 –
1952. ERA UN FÍSICO DANES CONSIDERADO COMO
UNA DE LAS FIGURAS MAS DESLUMBRANTES DE LA
FISICA CONTEPORANEA Y POR SUS APORTACIONES
TEORICAS Y TRABAJOS COMO
UNO DE LOS PADRES DE LA
BOMBA ATOMICA.
FUE GALARDONADO EN 1922
CON EL PREMIO NOBEL DE FISICA
POR SU INVESTIGACION ACERCA
DE LA ESTRUCTURA DE LOS
ATOMOS Y LA ENERGIA QUE
EMANAN.

3.  CUSO SUS ESTUDIO SUPERIORES DE FISICA EN
LA UNIVERSIDAD DE COPENHAGE EN DONDE
OBTUVO EL GRADO DE DOCTOR EN 1911. TRA
HABERSE REVELADO COMO UNA PROMESA DE
LA FISICA NUCLEAR, PASO A INGLATERRA A
AMPLIAR SUS CONOCIMIENTOS BAJO LA
TUTELA DE THOMSON EN LA UNIVERSIDAD DE
CAMBRIDGE, PARA DESPUES MUDARSE A LA
UNIVERSIDAD
DE
MANCHESTER,
PARA
APROVECHAR LAS ENSEÑANZAS DE ERNEST
RUTHERFORD, PARA AMPLIAR SUS SABERES
ACERCA DE LA RADIACTIVIDAD Y LOS
MODELOS DEL ATOMO.
 EN 1913 ALCANZO LA POPULARIDAD MUNDIAL
AL PUBLICAR UNOS ENSAYOS EN LOS QUE
REVELABA SU PARTICULAR MODELO DEL
ATOMO.

4.  CON ESTE POSTULADO SE CONCIBE A EL ATOMO
COMO UN SISTEMA PLANETARIO, EN DONDE EL
NUCLEO DEL ATMO SE ASEMEJA A EL SOL Y LOS
ELECTRONES A LOS PLANETAS, DE ELLO SE PUEDE
DEDUCIR QUE MIENTRAS MAS GRANDE SEA LA ORBITA
MAYOR SERA LA ENERGIA DEL ELECTRON.

5.  ESTO IMPLICARIA QUE UN ELECTRON, EN UNA ORBITA
n, TENDRIA UN MOMENTO ANGULAR CONSTANTE; ES
DECIR, SU ENERGIA SERIA CONSTANTE POR LO CUAL
NO HABRIA PERDIDA DE ENERGIA.

6. TENIENDO EN CUENTA LO ANTERIOR, SI UN ATOMO
ESTABLE QUE SE ENCUENTRA INICIALMENTE EN LA
PRIMERA ORBITA, PUEDE SALTAR A LA SEGUNDA; SI
EMBARGO PARA ELLO NECESITA GANAR ENERGIA Y
ELLO LO HACE ABSORBIENDO UNA ONDA
ELECTROMAGNETICA QUE LLEVE LA CANTIDAD
ASOCIADA DE ENERGIA ALA DIFERENCIA QUE HAY
ENTRE LAS DOS ORBITAS.

7.  PERO CUANDO SALTA DEJA UN ESPACIO VACIO QUE
HACE INESTABLE AL ATOMO, POR LO CUAL EL
ELECTRON DEBE DE REGRESAR A LA PRIMERA ORBITE
Y ESTO LO HACE LIBERANDO LA ENERGIA
PRODUCIENDO UNA ONDA IGUAL A LA QUE ABSORBIO.

8.  BIBLIOGRAFÍA:
 • Cruz-Garritz, Diana; Chamizo, José A.; Garritz, Andoni
Estructura Atómica. Un Enfoque Químico, 1ª edición;
Addison-Wesley Iberoamericana: USA, 1991; p. 166-175.
 • Garritz R., Andoni; Gasque S., Laura; Martínez V., Ana
Química Universitaria, 1ª edición; Pearson Prentice-Hall:
México, 2005; p. 463-467.
 • Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr.; Bursten, Bruce
E. Química. La Ciencia Central, 9ª edición; Pearson
Prentice-Hall: México, 2004; p 207-209.
 • Chang, Raymond Química, 7ª edición; McGraw-Hill:
México, 2002; p. 252-257
 • Kotz, John C.; Treichel, Paul M. Química y Reactividad
Química, 5ª edición; Thomson: México, 2003; p. 264-268.

10.  ARNOLD JOHANNES WILHEM SOMMERFELD;
KONIGSBERG,1868 – MUNICH 1951. FUE CUN
CIENTIFICO MATEMATICO ALEMAN QUE INTRODUJO EN
EL MODELO ATOMICO DE BOHR LAS ORBITAS
ELIPTICAS. FORMADO EN LA UNIVERSIDAD DE
KONIGSBERG, EN LA QUE FUE DISIPULO DE
LENDERMANN Y HILBERT, EJERCICIO LA DOCENCIA
PRIMERO EN LA ESCUELA TECNICA DE AQUISGRAN Y
EN LA UNIVERSIDAD DE BERLIN Y POSTERIORMENTE
EN LA UNIVERSIDAD DE MUNICH.

13.  EN 1916 SOMMERFELD PERFECCIONO EL MODELO
ATOMICO DE BOHR. PARA ESO INTRODUJO DOS
MODIFICACONES BASICAS UNA DE ELLAS ERAN
ORBITAS CASI ELIPTICAS Y LA OTRA VELOCIDADES DE
LOS ELECTRONES RELATIVISTAS. LA EXENTICIDAD DE
LA ORBITA DIO LUGAR A UN NUEVO NUMERO
CUANTICO LLAMADO NUMERO CUANTICO AZIMUTAL
QUE VA DE 0 HASTA n-1, ESTE DETERMINA LA FORMA
DEL ORBITAL Y SE LE REPRESENTA CON LA LETRA l .
 • l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o
 sharp
 • l = 1 se denominarían p o principal.
 • l = 2 se denominarían d o diffuse.
 • l = 3 se denominarían f o fundamental.

15.  EN 1926 HIZO MODIFICACIONES AL MODELO ATOMICO
DE BOHR CON LA AYUDAD DE LA TEORIA DE LA
RELATIVIDAD DE EINSTEIN:
 1.- LOS ELECTRONES GIRAN ATRAVEZ DE ORBITAS
ELIPTICAS O CIRCULARES.
 2.- A PARTIR DEL SEGUNDO NIVEL EXISTEN DOS O MAS
SUBNIVELES PERTENECIENTES AL MISMO NIVEL.
 3.- LOS ELECTRONES REPRESENTAN UNA CARGA
ELECTRICA MINUSCULA.

16.  Por:
 ALMANZA RODRIGUEZ MIGUEL IVAN
 YEPEZ CUEVAS ADRIAN
 BUCIO TIRADO DAVID EDUARDO