Módulo 2

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Módulo 2

  1. 1. Professor Rodrigo Satoro Nono ano “Princípios de Química e Física” Ciências da Natureza 13:41:32
  2. 2. Avaliação de conteúdo: • N1 = Avaliação Teórica 1 (10,0) • N2 = Avaliação Teórica 2 (10,0) Avaliação contínua: • N3 = Relatórios de aula prática (10,0) • NG = Nota Global (10,0) Média Bimestral = N1 + N2 + N3 + NG / 4 Nota Bimestral 13:41:32
  3. 3. Formação (10,0 pontos): • Presença = proporcional a freqüência (2,0) • Portfólio = curiosidades relacionadas aos temas (4,0) • Tarefa = exercícios para casa (4,0) Acréscimos: desafio do professor /participação (+1,0) Descontos: sujeira na sala (-1,0); indisciplina (-1,0); Atrapalhou aula (questão verificadora): acertou (não perde ponto); errou (-1,0) Nota Global 13:41:32
  4. 4. Professor Rodrigo Satoro “Introdução à Química” Ciências da Natureza 13:41:32
  5. 5. • Módulo 1 – Introdução à química • Módulo 2 – Substâncias e misturas 13:41:32 Concluído M1 M2 M3 M4 M5 M6 M7 M813:41:32 A Química1º Bimestre
  6. 6. Conteúdos (livro da página 43 até 63): • Substâncias simples e compostas • Misturas: separação de misturas • Aulas práticas 13:41:32 A QuímicaMódulo 2
  7. 7. A Química • Molécula: um conjunto de átomos unidos. • Substância: um conjunto de moléculas iguais entre si. • Mistura: um conjunto formado por mais de um tipo de substância. • Solução: um tipo de mistura homogênea. 13:41:32 Conceitos Básicos
  8. 8. A QuímicaConceitos Básicos – Molécula e Substância
  9. 9. A Química • Substâncias simples: quando for constituída por átomos de um só tipo: Ex: gás oxigênio (O2), gás ozônio (O3), ferro (Fe), alumínio (Al) Classificação das Substâncias
  10. 10. A Química (continuação) • Alguns elementos químicos possuem a propriedade de formar substâncias simples diferentes, de acordo com o arranjo de seus átomos. • A essa propriedade damos o nome de alotropia (veja no livro págs. 48 e 49) 13:41:32 Classificação das Substâncias
  11. 11. A Química • Substância composta: formada por mais de um tipo de átomo em proporções definidas. Ex: monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), água (H2O), cloreto de sódio (NaCl), nitrato de sódio (NaNO3) Classificação das Substâncias
  12. 12. Rever e Aplicar (um visto): • Págs. 46-47: do 1 ao 3 • Pág. 50: do 1 ao 3 Extra (Opcional): • Desafios (pode ir para o portfólio) Exercícios (págs 46-47 e 50) 13:41:32
  13. 13. A Química • As misturas podem ser classificadas como homogêneas e heterogêneas • Misturas homogêneas: possuem uma única fase e são chamadas de soluções. A porção que se dissolve ou é diluída chama- se soluto, enquanto a substância diluente chama-se solvente. Ex: água + sal; água + açúcar; álcool + água; o ar atmosférico e etc. 13:41:32 Misturas
  14. 14. A Química • Misturas heterogêneas: possuem mais de uma fase, que podem envolver o estado sólido, líquido e gasoso. Ex: água + enxofre (2 fases); água + gelo (2 fases); enxofre + gelo + água (3 fases) Em uma mistura heterogênea, as substâncias tendem a ficar separadas pela sua densidade. Quanto menos denso mais acima ela ficará. 13:41:32 Misturas
  15. 15. A Química Granito: mica (mineral preto) + feldspato (mineral acinzentado ou amarelado) + quartzo (mineral cristalino esbranquiçado) 13:41:32 Misturas
  16. 16. Rever e Aplicar (um visto): • Do 1 ao 4 Extra (Opcional): • Desafios (pode ir para o portfólio) Exercícios (págs 63) 13:41:32
  17. 17. A Química 13:41:32 Separação de Misturas

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